Exemple de astfel de amestecuri pot fi amestecuri de cloruri, sulfați, nitrați și altele. În reacția clorurii cu soluție de azotat de argint AgN03 scade alb, insolubil în acizi precipita clorură de argint AgCl. Atunci când soluțiile de sulfați interacționează cu soluția de clorură de bariu, un precipitat alb de sulfat de bariu BaSO * întotdeauna cade. Atunci când nitrații și nitriții sunt reduse, se obține o substanță gazoasă de oxid de azot N0. Calculul prin metoda algebrică. Denumirea cantității unuia dintre componente prin x și a celeilalte prin y9 este calculată din ecuațiile de reacție pentru numărul de produse de reacție. Conform rezultatelor obținute, se face un sistem de două ecuații, care, în general, obține următoarea expresie: unde / A | - greutatea amestecului, m% - greutatea produselor de reacție, ft și / 2 - factori stoechiometrici (denominatorii-ste hiometr celulele lor relație). Prin rezolvarea acestui sistem de ecuații se găsesc cantitățile componentelor amestecului. Exemplul 1. Un amestec de clorură de sodiu NaCI și clorură de potasiu KO, a cărui masă este 0,325 g, a fost dizolvată în apă. O soluție de azotat de argint AgN03 în exces s-a adăugat la soluția preparată. Un precipitat de aglomerat de clorură de argint AgCl, a cărui masă sa dovedit a fi de 0,717 g. A fost stocată în amestecul fiecăruia dintre componente? Soluția. Notând mNici prin TCA prin yt compune prima ecuație: Prin ecuații de reacție: găsi greutate argint clorură obținut prin reacția cu clorură de sodiu și greutate clorură de argint obținut prin reacția cu clorură de potasiu: Adăugarea celor două mase, obținem a doua ecuație: Rezolvarea compilat un sistem de ecuații, după cum urmează: se multiplică toți termenii prima ecuație prin coeficientul lui x în a doua ecuație, și prin scăderea a doua ecuație din prima. Obțineți: COMPUTAREA COMPOZIȚIEI MIXTURII CU DOUĂ COMPONENTE Procent Procent din KQ - Metoda aritmetică. Calculele metodei aritmetice (Problemă la pagina 71.) Începe precum lo multiplicatori stehiometriches-FIR algebrice, respectiv găsirea de rapoarte masice de greutate clorură de argint AgClx de clorură de sodiu și clorură de potasiu: apoi calcula ce ar fi masa de clorură de argint AgCl dacă în loc de amestec ar fi doar una de clorură de sodiu NaCl aceeași greutate ca și întregul amestec: masă Această greutate se obține mai eficient g transformat din cauza diferenței în amestec conținea o anumită cantitate de clorură de potasiu, în raport cu care stoichiometric Multiplicatorul este mai mic decât pentru clorura de sodiu. Diferența dintre cei doi factori stoichiometrici: CALCULAREA DOUĂ COMPONENTE AMESTEC 0,079 g despartitor această diferență poluchaol: Masa NaCl găsi pe diferența de masă și amestecul KG: Computation prin amestecare regula. Regula de amestec exprimă regularitatea relațiilor cantitative într-un amestec. Pentru două amestec de componente, este după cum urmează: numărul de componente din amestec sunt invers proporționale cu valoarea diferenței dintre componente și amestecuri ale acestora. Se aplică numai acelor proprietăți ale părților componente ale căror dimensiuni nu sunt afectate de prezența în amestec a altor constituenți. Prin urmare, valoarea proprietății amestecului este adăugată aditiv, adică prin însumarea valorilor proprietăților componentelor care formează amestecul. Astfel de proprietăți includ densitatea de masă, concentrația procentuală a distanțierului și altele. Din punct de vedere matematic, regula de amestecare poate fi derivată după cum urmează. Indicați cantitatea dintr-o componentă cu A, iar cealaltă cu B. Apoi cantitatea de amestec va fi A + B. Indicăm proprietatea primei componente în ceea ce privește a doua proprietate a unui amestec în x cu x. Folosind această notație, formam ecuația: transformarea Consecvent acestei ecuații, obținem: considerăm Prin urmare utilizarea amestecării norme privind exemplul soluției propuse mai sus (la pagina 71.) Sarcină. Greutatea clorurii de argint produs în masa de reacție este compus din clorură de aditiv de argint AgCl, obținut prin reacția cu clorură de sodiu NaCI și a reacționat cu clorură de potasiu, KC1. Aceste mase, fiecare separat, sunt proporționale cu masele de NaCl și KC1 conținute în amestec. Coeficientul de proporționalitate pentru fiecare dintre numitorul este raportul stoichiometric de masă de AgCl clorură de argint și clorura corespunzătoare (factorul stoichiometric este diferit pentru fiecare pereche de substanțe). Astfel, proprietățile componentelor amestecului sunt factorii stoichiometrici corespunzători. Proprietatea amestecului ca întreg este ejamenerul raportului dintre masa totală de clorură de argint și masa amestecului. Notăm multiplicatori literă stoichiometric / și se calculează fiecare dintre ele: Conform regulii de amestecare greutatea proporțională a amestecului făcând numere relații obțin: În calcule practice regulă soluție compensate în mare parte realizate sub forma așa-numitului circuit de diagonală, care este construit după cum urmează. În punctul de intersecție a două segmente, linia dreaptă denotă valoarea proprietății amestecului; la capetele ambelor segmente din stânga - diferența în proprietățile amestecului și ale componentelor corespunzătoare. În atrageți circuite diagonală trebuie să aibă în vedere următoarele: în cazul în care valoarea amestecului este mai mare decât svoyapva componentă, luând diferența de valori și proprietăți ale componentei amestecului; dimpotrivă, cu o valoare mai mare a proprietății componentei, se ia diferența dintre valorile proprietăților componentei și amestecului. În concordanță cu aceasta, schema diagonală pentru rezolvarea problemei avute în vedere va primi următorul model: Prezentăm metoda de aplicare a regulii de amestecare la alte exemple. EXEMPLUL 2 Un amestec de săruri de CuS04-5H, 0 și FeS04-7HA având o masă de 1,202 g a fost dizolvat în apă. La soluția preparată s-a adăugat o soluție de clorură de bariu BaCI, în exces. S-a format un precipitat, a cărui masă a fost de 1,086 grame. Câtă cantitate de cupru și vitriol de fier a fost conținută în amestec? Soluția. Noi găsim coeficienții de proporționalitate pentru componentele și amestecurile acestora: Ingrediente Schema diagonalei: Exemplul 3 din amestecul de sare amestec Nanos și NaN02, în care 0 greutate> 3272 g, obținut 90 ml de oxid de azot NO, redus la condiții normale. Calculați cantitatea de nitrat de sodiu NaNO și nitrit de sodiu NaNO conținute în amestec. Soluția. Conform diagramelor stehiometrkcheskim sunt factori de proporționalitate: CALCULAREA amestecurilor binare de decizie În continuare se face pe un model diagonală! amestec din exemplul 4. Densitatea relativă a amestecului de hidrogen gazos NO și NA Același 28- Ce NU, și N, conține 04 până la 1000 ml dintr-un amestec de? Soluția. Pentru moleculare se calculează densitatea componentelor amestecului: Se compune schema diagonală: Se urmează: împărțind 1000 ml proporțional cu numerele raportului, obținem:
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: