Răspuns: MJ (Cr2O3) = 81,72%.
Problema 6. Un amestec de cloruri de aluminiu și crom (III) cu o masă de 317 g a fost tratat mai întâi cu un exces de soluție de hidroxid de potasiu și apoi cu apă în exces de clor. S-a adăugat un exces de azot de bariu la soluția rezultată, formându-se 126,5 g de precipitat galben. Se calculează fracția de masă a clorurii de crom (III) din amestecul inițial.
1. Se formează hidroxocomplexe din aluminiu și crom (III) în exces de alcaline, dar numai complexul hidroxi al cromului (III) reacționează cu apa clorului:
2. Prin cantitatea de cromat de crom (precipitat galben), se calculează cantitatea de substanță, masa și fracția masică de CrCl3:
Răspuns: M (CrCl3) = 25,0%.
Sărurile medii Sarcina 7. Hidroliza format 20,4g H2X substanță, fracțiunea de masă a hidrogenului, care este de 5,88%, și 41,2 g din substanța M (OH) 3, fracția de masă în care M este egal cu 50,49%. Determinați formula de sare.
1. Pentru a determina elementul X, găsim masa și cantitatea de materie a elementelor de hidrogen și X conținute în 20,4 g de substanță H2X, precum și masa molară a elementului X:
m (X) = 20,4 g - 1,2 g = 19,2 g;
prin urmare, X este sulf.
2. Determinați masa elementului M:
apoi (M) x 41,2 g 0,5049 până la 20,8 g.
3. Deoarece cantitatea de substanță a elementului M și cantitatea substanței M (OH) 3 sunt egale, formăm ecuația și definim elementul M, care indică masa molară a acestuia în termeni de
Rezolvând ecuația, constatăm că - = 52 g / mole, prin urmare, elementul M este crom.
4. Pentru a determina formula de sare, este necesar să se cunoască cantitatea de substanță a elementelor de sulf și de crom:
în consecință, formula sării Cr2S3. Răspuns: Cr2S3.
Sarcina 7. Gazul format prin descompunerea dicromat de amoniu cântărind 126 g a fost amestecat cu gazul precipitat prin dizolvarea a 42 g de hidrură de sodiu în 900 ml de soluție de clorură de 2 M acid clorhidric și trecut în condiții adecvate peste un catalizator de nichel. Produsul de reacție a fost dizolvat în soluție în exces de acid azotic. Se calculează cât va crește masa soluției de acid azotic.
1. Masa acidului azotic crește datorită absorbției amoniacului, care se formează în condiții adecvate din hidrogen și azot:
2. Să găsim cantitatea de substanță azotată:
3. Determinați cantitatea de hidrogen:
ra (HCI) 2 moli / l 0,9 l și 1,8 moli - exces, prin urmare, cantitatea de hidrogen este determinată prin NaH:
Vezi de asemenea
Echilibrul chimic omogen
1. Se calculează afinitatea (- # 916; RGT) de fier la oxigenul atmosferic, Po2 = 2,0266 * 104Pa la 1000K dacă constanta de echilibru a reacției 2Fe + O2 2FeO la această temperatură este de 2.450 * 1.020 Pa-1.
Cromatografia de schimb de liganzi
Cromatografia de schimb de liganzi se bazează pe formarea legăturilor de coordonare între sorbent și ionii sau moleculele separate. Cromatografia cu schimb de liganzi se aplică numai secțiunii.
Trimiteți-le prietenilor: