Valența litiului (li), formule și exemple

Litiul este primul element chimic-metal. Acesta se află în cea de-a doua perioadă a grupului I A al subgrupului.

Sub forma unei substanțe simple, litiul este un metal alb-argintiu moale (punct de topire 180,5 ° C, punct de fierbere 1336,6 ° C) (Figura 1). Din metale, este cel mai ușor (densitate 0,539 g / cm3).







Valența litiului (li), formule și exemple

Fig. 1. Litiu. Aspect.

Litiul este foarte activ din punct de vedere chimic. Cu oxigenul și azotul reacționează în condiții obișnuite, așa că imediat se oxidează în aer, formând o acoperire gri închisă a produselor de interacțiune (Li2O, Li3N). La o temperatură de peste 200 o C se aprinde. În atmosfera de fluor și clor, precum și bromul și iodul se aprinde spontan în condiții normale.

Valence de litiu în compuși

Litiul este al treilea element al tabelului periodic. Universitatea Mendeleev. El se află în a doua perioadă din grupul IA. Nucleul atomului de litiu conține 3 protoni și neutroni (numărul de masă este 7). În atomul de litiu, există două niveluri de energie, pe care sunt 3 electroni (figura 2).







Valența litiului (li), formule și exemple

Fig. 2. Structura atomului de litiu.

Formula electronică a atomului de litiu în starea de bază are forma:

Și diagrama energiei (construită doar pentru electronii de nivelul energiei externe, care se numește valență într-un alt mod):

atom de litiu are un electron de valență (nepereche), ceea ce indică faptul că pentru valență tipică litiu egală cu valența I. litiu este constantă în toți compușii (Li IH, Li I 2 O, Li I OH, Li I NO3. Li I Cl și etc)

Exemple de rezolvare a problemelor

O probă de litiu cântărind 0,5 g a fost dizolvată în apă. Au fost folosite 29,2 g de acid clorhidric 1,5% pentru a neutraliza soluția rezultată. Care este fracția de masă (%) de litiu din proba inițială?

Redactăm ecuațiile de reacție:

LiOH + HCI = LiCI + H20 (2).

Determinați masa și cantitatea de substanță acidă clorhidrică (masa molară - 36,5 g / mol):

ω = msolute / msolu × 100%;

msolute = ω / 100% × msolution;

msolute (HCI) = ω (HCI) / 100% x soluție;

msolute (HCI) = 1,5 / 100% x 29,2 = 0,438 g;

n (HCI) = m (HCI) / M (HCI);

n (HCI) = 0,438 / 36,5 = 0,012 mol.

Determinați cantitatea de substanță LiOH reacționată cu HCI. Conform ecuației (2):

n (LiOH): n (HCI) = 1: 1,

prin urmare, n (LiOH) = n (HCI) = 0,012 mol.

Se determină cantitatea de fracție de material, masă și masă din litiu în proba inițială (fracția de masă este de 7 g / mol). Conform ecuației (1):

n (Li): n (LiOH) = 1: 1;

n (Li) = n (LiOH) = 0,012 mol.

m (Li) = n (Li) xM (Li);

m (Li) = 0,012 x 7 = 0,084 g;

ω (Li) = msolute (Li) / msoluție (nouă) × 100%;

ω (Li) = 0,084 / 0,5 x 100% = 16,8%.







Articole similare

Trimiteți-le prietenilor: