Principalul semn al amorfei (din greaca "amorf" - formless) starea de materie este lipsa unei lattice atomice sau moleculare, adică periodicitatea tridimensională a structurii caracteristice stării cristaline.
Când substanța lichidă se răcește, ea nu cristalizează întotdeauna. în anumite condiții, se poate forma o stare amorfă solidă (sticloasă) fără echilibru. Statul sticloase poate fi o chestiune simplă (carbon, fosfor, arsen, sulf, seleniu), oxizi (de exemplu, bor, siliciu, fosfor), halogenuri, calcogenuri, mulți polimeri organici.
În această stare, substanța poate fi stabilă pentru o perioadă lungă de timp, de exemplu, vârsta unor pahare vulcanice este estimată la milioane de ani. Proprietățile fizice și chimice ale substanței în stare amorfă sticloasă pot diferi substanțial de proprietățile substanței cristaline. De exemplu, dioxidul de germaniu sticlos este mai activ chimic decât cristalinul. Diferențele în proprietățile stare amorfă lichidă și solidă pentru a determina caracterul mișcării termice a particulelor: particulele dintr-o stare amorfă sunt doar capabile de mișcări de vibrație și de rotație, dar nu se pot deplasa în grosimea substanței.
Există substanțe care pot fi numai în stare solidă în stare amorfă. Acest lucru se aplică polimerilor cu secvențe neregulate de legături.
Corpurile amorfe sunt izotropice. adică proprietățile lor mecanice, optice, electrice și altele sunt independente de direcție. Corpurile amorfe nu au un punct fix de topire: topirea are loc într-un anumit interval de temperatură. Tranziția unei substanțe amorfe de la o stare solidă la o stare lichidă nu este însoțită de o schimbare discontinuă a proprietăților. Modelul fizic al stării amorfe nu a fost încă creat.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: