"Înghețarea" apei la temperatura camerei
(cristalizarea acetat de sodiu)
Acetat de sodiu CH3 COONa * 3H2O este un cristal incolor ușor de solubil în apă. După cum se poate observa din formula, sarea formează un hidrat cristalin cu trei molecule de apă.
Dacă hidratul de cristal al acetatului de sodiu este încălzit ușor, se va topi. Dar această topire nu este destul de obișnuită - sarea se dizolvă în apa hidratată proprie. Când se răcește, această soluție se îngheață, transformându-se într-o masă albă, asemănătoare gheții - există cristalizare, care este însoțită de o eliberare semnificativă de căldură.
In mod similar se comportă și alte săruri, de exemplu - alaun de potasiu KAl (SO4) 2 * 12H2 O. Cu toate acestea, acetat de sodiu, are tendința de a forma soluții suprasaturate - adică Soluțiile care conțin substanțe mai mult decât se pot dizolva la o anumită temperatură. Dacă acetat de sodiu solid (cu cantități mici de apă) este încălzit într-o baie de apă într-un balon închis, se topește treptat pentru a forma o soluție saturată. Saturați - la temperatura unei băi de apă caldă.
Acum scoateți balonul din baia de apă și lăsați-l să se răcească. Soluția se va răci treptat până la temperatura camerei, solubilitatea sării va scădea semnificativ, dar nu va apărea cristalizarea - se formează o soluție suprasaturată. Într-un balon închis, soluția suprasaturată poate fi stocată pentru zile, săptămâni și chiar luni. Dar este necesar să se adauge o sămânță - un mic acetat de sodiu cristalin - și, imediat, va exista o cristalizare.
Deci, să conducem experimentul. Se ia balonul la 200-300 ml și se toarnă în el acetat de sodiu CH3 COONa * 3H2O - aproximativ 2/3 din volum. Se adaugă aproximativ 7-10 ml de apă distilată. Procedând astfel, încercați să spălați cristalele care au aderat la gâtul balonului. Închideți balonul strâns cu un dop de cauciuc sau plută și puneți-l pe o baie de apă. Pe măsură ce apa se încălzește, acetat de sodiu va începe să se dizolve în propria apă de cristalizare. Se amestecă ușor conținutul balonului. Este necesar să se realizeze o dizolvare completă a sării, astfel încât să nu rămână cristale în interiorul bulbului. Când suprafața filmului soluție formată acolo sau cristale, care nu doresc să se dizolve plutitoare - Deschideți vasul și se adaugă puțină apă (aproximativ 5-10 ml). După dizolvarea completă a sării, se scoate balonul din baia de apă și se lasă să se răcească la temperatura camerei. Acest proces poate fi accelerat prin plasarea balonului sub un curent de apă rece.
Ca rezultat, avem un balon cu o soluție suprasaturată de acetat de sodiu. Puneți balonul pe masă, puteți invita mai mulți care doresc să se asigure că este rece. Umeziți ușor vârful degetului cu apă și fixați-l cu câteva cristale de acetat. Deschideți balonul și, neobservat de public, agitați cristalele în soluție.
Într-un loc în care semințele vor cădea pe suprafața soluției, va începe cristalizarea rapidă. Întreaga soluție din balon în câteva secunde se va transforma într-o masă albă, similară gheții. Filmul de soluție de pe pereții bulbului se va îngroșa, formând o aparență de modele înghețate. Flaconul poate fi rotit cu susul în jos - fără să iasă din el. Datorită căldurii de cristalizare, becul se încălzește, lucru pe care oricine poate fi sigur. Acest fenomen se folosește în "tăvi de sare". Uneori, cristalizarea începe în momentul în care se deschide becul - cristalele se pot lipi de fișă, care, atunci când este deschisă, va cădea în soluție. Rolul semințelor poate fi jucat nu numai de cristale de acetat de sodiu, ci și de praf și alte particule străine, respectând astfel puritatea.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: