Compușii de clor (VII). Cel mai înalt grad de oxidare a clorului +7 se manifestă în oxidul său, un număr de oxofluoruri și complexele anionice corespunzătoare acestora [c.293]
Care este gradul de oxidare a clorului în compusul Ca (CO2) 2 [c.117]
Gradul de compuși ai clorului în oxidarea cu hidrogen și metale și nemetale cu mai electropozitiv (C, 51, etc.), este egală cu -1. În compușii cu mai mulți nemetanici electronegativi (P, O), starea de oxidare a clorului este pozitivă. Astfel, în compuși cu oxigen, poate fi 1 + (NSYU), 3 (NSYuo) - 5 (SWANU) și 7 (HClO4). [C.284]
În al doilea caz, clorul poate forma compuși. în care gradul de oxidare a clorului este +5. La astfel de compuși [c.126]
Stabilitatea compușilor de oxigen ai clorului (oxizi și acizi) crește odată cu creșterea gradului de oxidare a clorului. Ce date de referință puteți confirma această concluzie [c.114]
Prin urmare, concluzionăm că clorul este un oxidant puternic. Ochul atomului de clor din molecula sa este zero, dar în moleculele compușilor săi, unde atașează un electron. este -1. Reacția de oxidare a magneziului cu clorul este exotermă, în timp ce gradul de oxidare a magneziului crește de la zero la doi. iar gradul de oxidare a clorului scade de la 0 la -1. [C.33]
La nemetale sgepen Compuși de oxidare vodorodshlh poate fi determinată prin (D - 8) din diferența, unde T - în care se află grupul metaloid număr [. În consecință, fiecare atom nemetalic poate fi conectat la atomi de hidrogen (8-D). Astfel, un atom de carbon (grupa IV) se poate combina cu patru atomi de hidrogen. deoarece gradul de oxidare a carbonului este (4 - 8) = -4. stare de oxidare mai mare pozitiv este nemetale tipic -H G. De exemplu, gradul de oxidare în clorul egal NSYud + 7. [c.229]
Indicați gradul de oxidare a clorului în compușii 50a Mg (10) o, Ca (C02). Al (Cu,> 5 [C.311]
Descrieți gradul de oxidare a clorului în compușii care participă la următoarea reacție [c.426]
Gradul de oxidare a elementelor dintr-un compus covalent poate fi setat, considerând electronii generalizate referitoare doar la un atom mai electronegativ (vezi. Caseta 3.4). Dacă ambele au același atom zlektrootritsatelnost, se presupune că electronii sunt împărțite în mod egal. În acest fel. gradul de oxidare a carbonului și clor sunt U + 4 și -1, respectiv, și gradul de oxidare al clorului în GL este 0. [c.83]
În compușii lor, gradul de oxidare a uraniului este de +3, +4, +5 și + 6. Fluorul și clorul dau compuși cu uraniu. corespunzând tuturor numerelor oxidative - de la uP3 (uCi3) la uP6 (uC1B). Cu oxigen, uraniul formează următorii oxizi de UO, UO. și OOZ. În soluțiile apoase, pot exista ioni de uraniu cu trei și patru încărcări, dar cei dintâi sunt ușor de oxidat. În starea de oxidare +6, este cunoscut un cation complex al compoziției (dioxuran). Există numeroase [c.73]
Trebuie reamintit că în toți acești compuși, carbonul formează patru legături covalente polare, iar valența (covalența) este de patru. În acest fel. Gradul de oxidare nu poate coincide numeric cu valența și nu determină numărul de legături formate de atomul elementului. În plus, trebuie subliniat faptul că gradul de oxidare este un concept formal și nu reflectă distribuția adevărată a sarcinii dintre atomii din moleculă. Astfel, în HCI și NaI se presupune că gradul de oxidare a clorului este -1, în timp ce sarcina efectivă a atomului său în acești compuși este diferită și nu egală cu unitatea. [C.36]
In clor oxidarea kakyus și calciu au aceeași configurație electronică Desenați această configurație, furnizează exemple de compuși adecvați. [C.171]
Activitatea oxidativă a unei substanțe care conține un element oxidant. crește cu scăderea puterii legăturilor în moleculele sale. Astfel, conform unui număr de NSYU H IO4 capacitatea de oxidare al acidului scade, în timp ce, invers, gradul de oxidare al clorului crește în acesta 1 - 7. Acest lucru se datorează creșterii simultane a rezistenței de acid datorită umenynsniyu număr nonbonding și creșterea numărului de perechi de electroni de legătură în moleculele lor. Dacă elementul de conectare este format într-o stare de oxidare foarte stabil, atunci compusul neirochnosg comburant nu face, de exemplu, acidul carbonic. [C.246]
Multe elemente cu diferite grade de oxidare formează mai multe oxoanioane diferite (de exemplu, NO NO). Numele lor provin din numele elementului. intra într-un compus cu oxigen, cu adaos de închidere -la exemplu SOF - sulfat ion NPHS - ion hidrogencarbonat. Ca CIO si Sjuz - ioni clorat să fie lizibile pentru a indica gradul de oxidare clor, de exemplu, [c.71]
Problema 5. Se determină gradul de oxidare al clorului din compusul Ca (C10) 2, compus de mangan și fosfor MpzO ion NgRaO -. [C.98]
compuși ai clorului (I). Gradul de oxidare clor arătat în fluorura +1 1F, SO oxid de nitrura de minute Bn, precum și anioni lor corespunzători [Ifa], [1O] „și [IN] [c.319]
Compușii de clor (IV). Acest grad de oxidare a clorului se manifestă prin dioxidul de IO2. Dioxidul de clor este un gaz galben-verzuie (punct de topire -59 ° C, punct de fierbere 9,9 ° C) cu un miros ascuțit. Compusul endotermic (AH = 105 [c.327]
A5. Cel mai înalt grad de fuziune a fosforului în compuși este mai mic decât cel mai înalt grad de oxidare a clorului, deoarece [c.30]
Articole similare
-
Gradul de oxidare a clorului (cl), a formulei și a exemplelor
-
Simbolurile compresoarelor - cartea de referință a chimistului 21
-
Rezoluția microscopului este electronică - cartea de referință a chimistului 21
Trimiteți-le prietenilor: