Acidul azotic (HNO3) este un acid monobazic puternic. Acidul azotic solid formează două modificări cristaline cu o latură monoclinică și rombică. Acidul azotic este amestecat cu apă în orice proporție. În soluții apoase, aproape complet disociază în ioni.
Azot chetyrohvalenten în acid azotic, starea de oxidare +5. Acid azotic - incolor, fumans în topire aer lichid -41,59 ° C, temperatura de fierbere +82,6 ° C descompunere parțială. Acidul azotic este amestecat cu apă în toate proporțiile. Soluțiile apoase de HNO3 cu o fracție de masă de 0,95-0,98 sunt numite "acidul azotic fumător", cu o fracție de masă de 0,6-0,7 - acid azotic concentrat.
Aurul, unele metale din grupa platinei și tantal inerte la acid azotic în întregul interval de concentrație, alte metale reacționează cu ea, în timp ce reacția este determinată de concentrația sa.
Acidul azotic la orice concentrație prezintă proprietățile oxidantului acid, în timp ce azotul este redus la o stare de oxidare de +4 până la -3. Adâncimea de recuperare depinde în primul rând de natura agentului reducător și de concentrația de acid azotic. Ca acid oxidant, HNO3 interacționează:
a) cu metale care stau pe rândul de solicitări din dreapta hidrogenului:
b) cu metalele care stau pe rândul de solicitări din stânga hidrogenului:
Singurul model general în interacțiunea acidului azotic cu metalele: cu cât acidul este mai diluat și cu atât este mai activ metalul, se recuperează azotul mai profund:
creșterea concentrației de aciditate în activitatea metalului.
Fier, aluminiu, crom cu acid azotic concentrat rece sunt pasivate. Cu acidul azotic diluat, fierul reacționează și, în funcție de concentrația acidă, se formează nu numai produse de reducere a azotului, ci și diverse produse de oxidare a fierului:
Unele metale (fier, crom, aluminiu, cobalt, nichel, mar-ghanez, beriliu) reactive cu acid azotic diluat ruyutsya-pasivizat acid azotic concentrat și sunt rezistente la efectele sale.
Acidul sulfuric H2SO4 este un acid dibazic puternic, care corespunde celui mai înalt grad de oxidare a sulfului (+6). În condiții normale, acidul sulfuric concentrat este un lichid uleios greu, fără culoare și miros, cu un gust acid "cupru".
Se amestecă cu apă și SO3, în toate proporțiile.
Acidul sulfuric diluat reacționează cu metalele active pentru a forma săruri (sulfați) și hidrogen.
Zn + H2SO4 = ZnS04 + H2 ^
Metalele care se află în seria electrochimică după hidrogen cu acid sulfuric diluat nu interacționează. În ceea ce privește acidul sulfuric concentrat, în funcție de concentrația sa, diferite produse de reducere a acidului sulfuric - S, SO2, H2S:
Zn + 2H2SO4 conc. = ZnS04 + S02 ↑ + 2H2O
3Zn + 4H2SO4 conc. = 3ZnSO4 + S ↓ + 4H2O
4Zn + 5H2SO4 conc. = 4ZnS04 + H2S ↑ + 4H2O
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: