1. Indicați numerele formulelor de oxizi de bază:
a) HCI; b) KOH; c) MgO; d) Ca (OH) 2.
2. găsiți formulele pentru oxizii de acid:
3. Care dintre următoarele afirmații nu este tipică pentru motivele:
a) bazele sunt substanțe complexe în care fiecare atom de metal este legat de una sau mai multe grupări hidrox; b) interacționează cu acizii;
c) reacționează cu oxizi acide;
d) interacționează cu oxizii de bază?
4. Care dintre următoarele afirmații nu este valabilă pentru acizii:
a) acizi - substanțe complexe constând din atomi de hidrogen și reziduuri acide; b) acizii schimba culoarea indicatorului;
c) interacționează cu bazele; d) interacționează cu oxizi acide?
5. Indicați numerele formulelor acide:
6. Introduceți numerele formulelor de formula:
7. Indicați perechi de oxizi care interacționează între ele:
8. Acidul clorhidric (acid clorhidric) interacționează cu ....
9. În care pereche de substanțe nu pot interacționa între ele:
10. În care pereche de substanțe pot interacționa între ele:
11. Determinați între ecuațiile de reacție pentru prepararea sărurilor de reacție de schimb:
12. Determinați între ecuațiile reacției pentru prepararea sărurilor din reacția de substituție:
13. Schema transformărilor lui E → E2 O → EOH corespunde
serii genetice: a) Li; b) Ca; c) Al; d) Cu.
14. Schema transformărilor E → E2 O5 → H3 EO4 corespunde
serii genetice: a) P; b) N; c) S; d) Si.
15. În 100 de grame de soluție conține 10 grame de sare. Fracția de masă a sării în acest caz
soluția este: a) 100%; b) 20%; c) 0,05%; d) 0,1%.
16. În 100 g dintr-o soluție cu o fracție de masă a unei sare de 0,2 ... sare.
a) 100 grame; b) 20 grame; c) 0,05 grame; d) 10 grame.
17. Masa zincului necesar pentru a produce 6 moli de hidrogen când reacționează cu acid clorhidric este:
a) 65 g; b) 130 g; c) 260 g; d) 390 g.
18. O soluție conținând 9,8 grame de acid sulfuric a fost neutralizată cu exces de hidroxid de sodiu. Cantitatea de sare formată este:
a) 0,05 mol; b) 0,1 mol; c) 0,01 mol; d) 0,2 mol.
Testul "Principalele clase de compuși anorganici" II
1. Ce element formează oxizi de acid:
a) sulf; b) crom; c) potasiu; d) aluminiu.
2. Găsiți formulele pentru oxizii de bază:
3. Ce afirmație este valabilă pentru motivele:
a) constă din metal și oxigen; b) constau din hidrogen și un reziduu acid;
c) constă din reziduuri de metal și de acid; d) constau din grupări metalice și hidroxil.
4. Care dintre aceste metale reacționează cu acizii:
a) aluminiu; b) Calciu; c) cupru; d) aur.
5. Indicați formulele de acid:
6. Specificați formula de alcalii:
7. În ce perechi de substanțe nu se pot interacționa între ele:
8. În ce perechi de substanțe pot interacționa unul cu celălalt:
9. Determinați între ecuațiile de reacție pentru prepararea sărurilor de reacție de schimb:
10. Schema de transformări a lui E → E2 O → EOH corespunde
serii genetice: a) Ca; b) Cu; c) Al; d) K.
11. Schema transformărilor E → E2 O3 → H (EO) 3 corespunde
serii genetice: a) Ca; b) Cu; c) Al; d) K.
12. Indicați formulele substanțelor cu care reacționează hidroxidul de zinc:
13. Care dintre următoarele substanțe reacționează cu oxidul de aluminiu?
a) apă; b) clorură de sodiu; c) hidroxid de bariu; d) acid sulfuric.
14. Determinați între ecuațiile reacției de substituție:
15. Cât cantitate de sare este conținută în 300 grame dintr-o soluție de 15%?
a) 4,5 grame; b) 0,45 grame; c) 45 grame; d) 450 grame.
16. În 200 de grame de soluție conține 40 grame de sare. Fracțiunea de masă a sării din această soluție este: a) 20%; b) 2%; c) 4%; d) 40%.
17. Cât din substanța oxid de cupru (II) se formează prin descompunerea hidroxidului de cupru (II) cu o masă de 196 grame?
a) 1,6 mol; b) 0,6 mol; c) 16 moli; d) 0,16 mol.
18. Ce masă de hidrogen se formează prin interacțiunea a 2,3 g de sodiu cu acid sulfuric? a) 10 grame; b) 15 grame; c) 0,1 grame; d) 1 gram.
Testul "Structura materiei" I
1. Atomii ale căror elemente pot renunța la electroni, transformându-se în ioni încărcați pozitiv: a) C; b) Li; c) Ba; d) P.
2. Atomii ale căror elemente pot primi electroni, transformându-se în ioni încărcați negativ: a) Ca; b) Na; c) F; d) Br.
3. Ce legătură poate fi formată între atomi cu o electronegativitate foarte diferită: a) ionică; b) metalic; c) covalent polar; d) covalent nepolar.
4. Ce legătură se formează între atomii cu aceeași electronegativitate:
a) ionic; b) metalic; c) covalent polar; d) covalent nepolar.
5. Substanțe cu o legătură ionică: a) SO3; b) KCI; c) BaCI2; d) NH3.
6. Substanțe cu o legătură covalentă polară: a) P2O5; b) CsF; c) BaF2; d) H2S
7. Substanțe cu o latură de cristal ionic: a) KF; b) CsCl; c) HJ; d) Cl2.
8. Substanțe cu o rețea de cristale moleculare: a) HF; b) H2; c) LiF; d) BaCI2.
9. Punctul de topire cel mai ridicat al y: a) LiF; b) HJ; c) J2; d) HCI.
10. Cel mai mare punct de topire este y: a) KF; b) HBr; c) Br2; d) H20.
11. Gradul de oxidare a carbonului +4 este prezent în compusul: a) Na2C03; b) CH4; c) CO2; d) SiC.
12. În care compus gradul de oxidare a carbonului este -4:
1 3. Care este procesul de oxidare: a) S -2 S +4; b) MgOg + 2;
c) S + 6S +4; d) S +4 S 0.
1 4. Care este procesul de restaurare: a) N 0 N -3; b) N-lNo;
c) N-N + 2; d) N + 5N + 2.
15. Coeficientul înainte de formula oxidantă din ecuația de reacție
Al + CuCl2 -> AlCl3 + Cu este egal cu: a) 1; b) 2; c) 3; d) 6.
16. Coeficientul înainte de formula oxidantă din ecuația de reacție NO + O2 → NO2 este: a) 6; b) 3; c) 2; d) 1.
17. Alegeți instrucțiunile corecte:
a) cele mai puternice proprietăți metalice sunt posedate de acele elemente ale căror atomi eliberează cu ușurință electroni;
b) legătura ionică apare ca rezultat al formării perechilor de electroni;
c) ionii sunt particule neutre în care atomii sunt transformați ca rezultat al reculului sau atașării electronilor;
d) în compușii H2. HF, H20 legătură covalentă;
e) sticla - o substanță cristalină solidă;
f) Atomii sau ionii, care sunt atașați de electroni în reacții, se numesc agenți reducători;
g) în reacția 4Li + 02-> 2 Li20, Li este agentul reducător și O este agentul de oxidare;
h) În compuși, suma gradelor de oxidare a elementelor este 0.
Testul "Structura materiei" II
1. Ce legătură se formează între atomii cu aceeași electronegativitate:
a) ionic; b) covalent nepolar; c) covalent polar; d) metal.
2. În care compus starea de oxidare a carbonului este de -4:
3. Atomurile elementelor care pot da electroni, transformându-se în ioni încărcați pozitiv: a) Ba; b) Ca; c) C; d) O.
4. Atomii ale căror elemente pot lua electroni, transformându-se în ioni încărcați negativ: a) Na; b) Br; c) F; d) Ca.
5. Coeficientul înainte de formula agent de reducere în ecuația de reacție
Li + O2 → LiO este egal cu: a) 1; b) 2; c) 3; d) 4.
6. Coeficientul înainte de formula oxidantă din ecuația reacției Al + CuCl2 → AlCl3 + Cu este: a) 6; b) 3; c) 2; d) 1.
7. Ce legătură poate fi formată între atomi cu o electronegativitate foarte diferită: a) covalent polar; b) metalic; c) ionic; d) covalent nepolar.
8. Cel mai mare punct de topire este y: a) LiF; b) HJ; c) J2; d) HCI.
9. Cel mai mare punct de topire y: a) KF; b) HBr; c) Br2; d) H20.
10. Substanțe cu legătură ionică: a) KCI; b) NH3; c) S03; d) BaCI2.
11. Substanțe cu o legătură covalentă polară: a) H2S; b) BaF2; c) P2O5; d) CsF.
12. Gradul de oxidare a carbonului +4 este prezent în compusul: a) Na2C03; b) CH4; c) CO2; d) SiC.
13. Substanțe cu o rețea de cristale moleculare: a) HF; b) H2; c) LiF; d) BaCI2.
14. Substanțe cu o rețea de cristal ionic: a) KF; b) CsCl; c) HJ; d) Cl2.
1 5. Care este procesul de restaurare: a) S -2 S +4; b) MgOg + 2;
c) S + 6S +4; d) S +4 S 0.
1 6. Care este procesul de oxidare: a) N 0 N -3; b) N-lNo;
c) N-N + 2; d) N + 5N + 2.
17. Alegeți instrucțiunile corecte:
a) cele mai puternice proprietăți metalice sunt posedate de acele elemente ale căror atomi eliberează cu ușurință electroni;
b) Compușii cu o latură de cristal ionic sunt cei mai puternici;
c) ionii sunt particule neutre în care atomii sunt transformați ca rezultat al reculului sau atașării electronilor;
d) în compușii H2. HF, H20 legătură covalentă;
e) sticla - o substanță cristalină solidă;
e) legătura ionică apare ca rezultat al formării perechilor de electroni;
g) Atomii sau ionii, care sunt atașați de electroni în reacții, se numesc agenți reducători;
h) În reacția 4Li + O2 → 2 Li2O, Li este agentul reducător și O este agentul de oxidare.
Documente conexe:
d) Testul 34Se pe subiect. "Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice ale DI Mendeleev. Structura atomului. "Varianta 2 1. Ce formulă a Legii Periodice a dat-o lui D. Mendeleev a) Proprietățile elementelor chimice. de asemenea.
Tema "Dreptul Periodic și Sistemul Periodic al Elementelor Chimice" de I. Mendeleyev. Structura atomilor »Test-control Nr. Sarcina 1 Care este formularea legii periodice moderne? a) Proprietățile elementelor chimice. precum și formulare și.
loc. dictatura sau testul fizic. 9. 9/6. Miscarea periodica. Tipuri de periodice. sistem conservator. Legea. pentru a determina ecuația lui Mendeleev-Clapeyron? 6. Than. Diferența în structura acestor atomi. elemente și baterii ca rezultat al chimicalelor.
auto-control. 1. Deoarece legea periodică D.I. Mendeleev? 2. Se determină individualitatea elementului chimic. 3. Oferiți o formulă modernă a legii periodice D.I. Universitatea Mendeleev. 4. Denumiți numele cunoscut.
nor, electroni s și p. Radii de atomi. modificările lor periodice în sistemul de elemente chimice. Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice Mendeleyev A - 2 Structura cojilor de electroni ai atomilor. Conceptul de electronice.
Articole similare
-
Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice q
-
Verificarea și reglarea elementelor sistemului de frânare - hyundai getz
Trimiteți-le prietenilor: