Schimbare - indicator de colorare - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1

Schimbare - indicator de colorare

Modificarea culorii indicatorului se realizează sub influența unei modificări a concentrației de ioni H în soluție. Indicatorul își schimbă treptat culoarea într-un anumit interval de valori ale pH-ului, care se numește aria de tranziție a indicatorului. Fiecare indicator are o zonă de tranziție specială. La valorile pH-ului situate în interiorul regiunii de tranziție, culoarea indicatorului se dovedește a fi amestecată, apropiindu-se de culoarea indicatorului într-un mediu foarte acid sau de culoarea sa într-un mediu puternic alcalin, în funcție de pH-ul soluției. [1]







Schimbarea culorii indicatorului este cauzată de faptul că acidul sau alcalina interacționează cu acesta și se formează particule (molecule sau ioni) colorate într-o culoare caracteristică. [2]

Schimbarea culorii indicatorului are loc la anumite valori ale pH-ului, numite intervalul indicatorului. [3]

Modificarea culorii indicatorului la punctul echivalent este foarte diferită. [4]

Schimbarea culorii indicatorului se datorează unei schimbări a echilibrului protolizei sale, pe măsură ce pH-ul soluției se modifică. Dacă este cunoscută valoarea constantei de protoliză a indicatorului, este posibil să se calculeze condițiile în care acest indicator schimbă culoarea. [5]

Schimbarea culorii indicatorului indică prezența aminei. În funcție de structura aminei, bazicitatea acesteia variază într-o gamă largă. [6]







Modificarea culorii indicatorului în medii diferite se datorează faptului că acidul sau baza interacționează cu indicatorul, formând substanțe care au culori caracteristice. [7]

Schimbarea culorii indicatorului este percepută numai în zona în care există un exces de 5-10 ori față de celălalt. Astfel, schimbarea de culoare observată reflectă schimbarea echilibrului indicatorului. [8]

Schimbarea culorii indicatorului nu are loc imediat, dar treptat. Pentru a modifica raportul concentrațiilor de 1: 10 la un raport de 10: 1, este necesar ca concentrația de ioni de H3O să fie modificată cu un factor de 100. Aceasta corespunde unei modificări a pH-ului de 2 unități. [9]

Schimbarea culorii indicatorului nu are loc imediat, dar treptat. Pentru ca raportul de concentrații de 1: 10 să fie înlocuit cu un raport de 10: 1, este necesar ca concentrația de ioni de H20 să se modifice cu un factor de 100. Aceasta corespunde unei modificări a pH-ului de 2 unități. Intervalul valorilor pH la care indicatorul își schimbă culoarea se numește intervalul de tranziție al indicatorului. [10]

Modificarea culorii indicatorului de la rosu-violet la albastru-violet indică o legătură completă în apă a ionilor Trilon B, calciu și magneziu. [11]

Schimbarea culorii indicatorilor se datorează apariției reacțiilor chimice, ale căror echilibru depinde de pH-ul mediului. [12]

Schimbarea culorii indicatorilor are loc la practic același Xf. Aceasta se poate datora prezenței unei distribuții anormale a difuzorului (o față ascuțită) în polimer. Dar, în același timp, poate fi cauzată de valori apropiate de p / C la care se modifică culoarea indicatorilor din matricea polimerului. [13]







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: