Dioxidul de siliciu SiO2 este un oxid acid care nu reactioneaza cu apa. Există mai multe modificări polimorfe (cuarț, tridymit, cristobalit, sticlă ca SiO2). Dintre aceste modificări, cuarțul are cea mai mare importanță practică. Cuarțul este transparent pentru radiațiile ultraviolete. Se caracterizează printr-un coeficient foarte scăzut de dilatare termică, astfel încât vasele din cuarț nu se sparg atunci când temperatura scade la 1000 de grade. Siliconul este utilizat ca material semiconductor. Cuarțul este utilizat ca material pentru fabricarea sticlei chimice rezistente la căldură (cuarț), a lămpilor cu radiații UV. Silicatele sunt utilizate pe scară largă ca materiale de construcție. Geamurile sunt silicate amorfe. Materialele silicon-organice sunt caracterizate printr-o rezistență ridicată la uzură și sunt utilizate pe scară largă în practică ca uleiuri siliconice, adezivi, cauciucuri, lacuri. Pentru unele organisme, siliciul este un element biogen important. Este o parte din sprijinirea formărilor în plante și în formarea scheletului la animale. În cantități mari, siliconul concentrează organismele marine - diatome, radiolarieni, bureți. Țesutul muscular uman conține (1-2) · 10-2% siliciu, țesut osos-17 · 10-4%, sânge - 3,9 mg / l. Cu hrană în corpul uman se ajunge la 1 g de siliciu zilnic. Compușii de siliciu nu sunt otrăviți. Dar, foarte periculos inhalarea de particule fine ca silicații și siliciul formate, de exemplu, prin sablare, cu ciobire minele de rocă, atunci când aparatul sablarea și t. D. microparticule SiO2, prinse in plamani, se cristalizează în ele și emergente Cristalele distrug țesutul pulmonar și provoacă boli severe - silicoză. Pentru a preveni pătrunderea acestui pulbere periculoasă în plămâni, trebuie folosit un aparat respirator pentru a proteja sistemul respirator.
Sticlele de balsam sunt plasate în recipiente cu nisip, care protejează sticlele de distrugere atunci când sunt scuturate.
Datorită densității ridicate de brom, sticluțele cu acesta nu ar trebui să fie luate deloc de gât.
Pentru a neutraliza bromul vărsat, suprafața cu acesta trebuie acoperită imediat cu un șlam de Na2CO3 saturat.
Când fosforul arde într-un exces de oxigen, se produce P2O5, care formează dimerii P4O10 și tetramerii P8O20. Cu o lipsă de oxigen, se obține P2O3. Spontan se aprinde în aer datorită căldurii eliberate în timpul oxidării.
Fosforul roșu din aer se oxidează încet, nu se auto-aprinde. Fosfarul negru nu este oxidat în aer. Fosforul alb este utilizat în fabricarea acidului fosforic H3PO4 (pentru prepararea fosfatilor alimentari și a detergenților sintetici). Se folosește la fabricarea cojilor incendiare și a fumului, bombe. Fosforul roșu se folosește la fabricarea îngrășămintelor minerale, pentru producția de mărfuri. Fosforul este utilizat în producția de aliaje neferoase ca deoxidant, servind drept aditiv de aliere. Utilizat în producția de aliaje magnetice moi, în producția de fosfizi semiconductori. Compușii fosforului servesc drept materii prime pentru producerea medicamentelor. Fosforul este prezent în celulele vii sub formă de acizi orto- și pirofosforici, face parte din nucleotide, acizi nucleici, fosfoproteine, fosfolipide, coenzime, enzime. Oasele osoase constau din hidroxilapatita 3Ca3 (PO4) 3 · CaF2. Compoziția smalțului dinților include fluorapatită. Principalul rol în transformarea compușilor de fosfor în corpul uman și în animale este jucat de ficat. Schimbul de compuși ai fosforului este reglementat de hormoni și vitamina D. Nevoia zilnică de oameni pentru fosfor este de 1-2 g. Cu o lipsă de fosfor în organism, apar diverse boli osoase. Compușii fosforici sunt toxici. Doza letală de fosfor alb este de 50-150 mg. Folosind pe piele, fosforul alb dă arsuri grave. Agenții de combatere sarin, soman, tabun sunt compuși ai fosforului. Atacurile acute cu fosfor se manifestă prin arsuri în gură și stomac, dureri de cap, slăbiciune, vărsături. După 2-3 zile se produce icter. Formele cronice sunt caracterizate de o încălcare a metabolismului calciului, deteriorarea sistemului cardiovascular și a sistemului nervos. Primul ajutor pentru otrăvire acută - lavaj gastric, laxativ, clisme de curățare, soluții intravenoase de glucoză. Atunci când pielea arde, tratați zonele afectate cu soluții de sulfat de cupru sau sifon. MPC a vaporilor de fosfor în aer este de 0,03 mg / m3. Praful de fosfor roșu, care intră în plămâni, cauzează pneumonia.
1. Benesh P. Pumpru V. Svobodov M. Mansurov GN 111 Întrebări despre chimie.
2.Rudzita GE Feldman FG Chimie 7-11.
3. O enciclopedie mare a lui Chiril și Metodiu.
Trimiteți-le prietenilor: