1. Acizii polibazici puternici (HnX) în soluții apoase disociază complet conform ecuației:
Hn X → nH + + X n-
prin urmare: [H +] = nC (HnX) și pH = -lgn C (HnX)
Un exemplu de acid dibazic puternic este acidul sulfuric H2S04. De exemplu, în H2S04 0,1 M:
2. Acizii polibazici subțiri (HnA) în soluții apoase disociază treptat și fiecare etapă de disociere corespunde constantei sale pasive de disociere acidă Kai. În acest caz, valoarea fiecărei constante ulterioare depășește valoarea celei anterioare. De exemplu, pentru acizii slabi dibazici procesele de disociere ale H2A arata astfel:
I etapă: H2 А ↔ Н + + НА - - prima constanță de disociere
Stadiul II: NA - ↔ H + + A 2- 2 - a doua constanță de disociere
Ka1> Ka2. deoarece un ion de hidrogen încărcat pozitiv este mai ușor de detașat de o moleculă de acid neutru decât de la un hidrogenanion încărcat negativ.
Tabelul prezintă constantele de disociere în etape ale unor acizi dibazici:
Formal, ecuația totală de disociere a acidului slab dibazic are forma:
H2 A ↔ 2H + + A 2-
și corespunde constantei totale (totale) de disociere a acidului:
a cărui valoare este egală cu produsul constantelor de disociere în trepte. Deoarece disocierea acidului polibazic în prima etapă se desfășoară întotdeauna mult mai puternic, atunci calculul pH-ului în soluția sa se realizează utilizând prima constanță de disociere și sub condiția că avem
Atunci, dacă # 945; <0, то . .
la # 945;> 0,1 pentru a rezolva ecuația patratică. Se calculează apoi pH-ul.
Concentrația de echilibru a anionului [A 2 -] se găsește din a doua constanță de disociere a acidului:
Prima etapă, de asemenea, calculează pH-ul în soluțiile altor acizi polibazici, de exemplu H3PO4 tribazic. H3 AsO4. H3SbO3, etc.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: