ASTAT (Astatium, grec - instabil), astatin, At - chimic radioactiv. elementul VII al grupului din tabelul periodic al elementelor; Al. n. 85. Nu există izotopi stabili în A. Toți izotopii cunoscuți (22) sunt alfa-radioactivi, cel mai lung dintre ei fiind de 210 la (timpul de înjumătățire de 8,3 ore). În 1940, Amer. cercetătorii E. Segre, T. Korson și W. McKenzie au primit primul izotop 211 la ciclotronul din Berkeley (SUA), bombardând bismutul cu particule alfa. În crusta terestră, A. este conținut în cantități neglijabile.
Chem. datorită disponibilității reduse a astatinei și a unei perioade scurte de timp de înjumătățire, au fost studiate puțin. . Comparativ cu alte elemente ale subgrupului de halogeni la Astatine proprietăți metalice cel mai clar pronunțate: acesta este depus prin electroliza pe catod, are o presiune scăzută de vapori (spre deosebire de iod nu este stripat prin soluții de acid azotic de fierbere), formează săruri stabile, incluzând săruri ale hidrohalogenat la -t, care se referă în mod formal la tipul de compuși interhalogeni (AtCl, AtBr, AtI). Compușii cunoscuți cu grade de oxidare - 1,0, +1, +3 și compuși în stare de oxidare -1 sunt reducatori puternici în oxidare stat 5 - puternic oxidanți.
Acestea din urmă sunt săruri acide ale HAt03. A. precipită hidrogen sulfurat; Precipitatul format (compoziția presupusă a At2S3) este dizolvată în sulfură de amoniu. Cu iod, astat este adus mai aproape de o solubilitate relativ bună în unele solvenți organici, acumularea în glanda tiroidă după ingestie. În cantități semnificative, A. nu este izolat.
Caracteristicile elementului. Despre astatină există numai presupuse informații. Faptul că acest element este radioactiv, și chiar izotopul lungă durată are un timp de înjumătățire de 8,3 ore. Se colectează cantitățile macroscopice de astatin nu este posibilă, prin urmare, datele obținute chimia exclusiv astatin în studiul de urmărire și pro și extrapolate în funcție de poziția ocupată de acestea în tabelul periodic. A fost descoperită mai târziu decât toate halogeni: obținută artificial în 1940 într-un ciclotron cu ajutorul unei reacții nucleare.
În prezent, sunt cunoscuți aproximativ 20 de izotopi ai acestui element. Toți trăiesc pe scurt și, ca atare, justifică numele astat, ceea ce înseamnă "instabil". Elementul este al cincilea halogen din subgrupul VIIA și este situat sub iod. Prin urmare, ar trebui să prezinte mai multe calități metalice decât iodul. Astfel, astat este unul dintre cele mai ciudate elemente.
Se află pe granița metal-ne-metalică, trecând prin întregul sistem periodic de la bor la astatină. Se pare că este o abordare a frontierei de la nemetale, în timp ce borul este din metale.
Proprietățile substanțelor și compușilor. Toate studiile privind chimia astatinei au fost efectuate cu cantități foarte mici la o concentrație de < 10 - 9 - 10 - 3 g / l de solvent. Nu numai într-o perioadă mică de timpul său de înjumătățire, dar în radioliza soluțiilor de încălzire puternică și sub acțiunea radiațiilor și formarea astatine de cantități considerabile de produse secundare, cum ar fi peroxid de hidrogen H 2 O 2 în ciuda dificultăților set următoare caracteristicile sale fizice și chimice : t.t. = 299 ° C. t bp = 411 ° C. Astat, precum și iod. Ar trebui să fie mai ușor să sublimați decât să topiți. Astat este foarte volatil (de fapt este halogen), ușor solubil în apă. h.i din care pot fi recuperate prin benzen sau tetraclorură de carbon. Anionul An este cunoscut și gradele pozitive ale oxidării sale sunt + 1 și +5, ceea ce corespunde cu AtO ions. AtO 3 .. Cristalul reacționează cu hidrogen la încălzire.
La 2 + H 2 → 2H A t
Cu ioni de argint formează o sare insolubilă a AgAt. Bromul oxidează la starea de oxidare +1, iar oxidanții mai puternici la starea de oxidare +5. Pe lângă iod. Astat este ușor solubil în solvenți organici, dar mai ușor decât iod, dobândește o stare de oxidare pozitivă. În conformitate cu regularitățile sistemului periodic, astfel de state + 1 și +5 în astatină ar trebui să fie mai stabile decât în iod.
Primirea și utilizarea. Astat poate fi izolat prin metode chimice fine din proba RaA sau din ²²³ Fr. Cu toate acestea, este mai simplu, mai fiabil și mai convenabil să se obțină în mod artificial fie din reacția de mai sus cu bismut, fie din iradierea țintei de aur prin ionii de carbon accelerat.
Pentru a izola astatul rezultat din ținte de bismut sau aur, se folosește volatilitatea destul de mare. Extractul de astatin se produce într-un curent de azot sau în vid, în timp ce încălzirea țintei până la 300-600 ° C. Astatine condensează pe suprafața unui sifon de sticlă răcită cu azot lichid, sau „gheata uscata“ (CO2 solid).
Primele încercări de utilizare a astatinei au fost efectuate imediat după izolarea sa (1940). Ele s-au bazat pe similitudinea dintre astat și iod. Astatina, ca și iodul, se concentrează selectiv în glanda tiroidă. emițători alfa Astat-. dar radioactivitatea sa
acționează pe distanțe mici, prin urmare, de exemplu, afectează glanda tiroidă, în timp ce paratiroidul din apropiere nu este afectat deloc. Efectul radiobiologic al astat asupra fierului este de 2,8 ori mai mare decât emisia β a izotopului ¹³¹.
Eficacitatea și siguranța acțiunii astatinei îl face mai promițătoare decât iodul în tratamentul bolilor tiroidiene. Agentul de îndepărtare din organism este simplu și de încredere: ionul de rhodanid SCN blochează acumularea de astatină în glanda tiroidă, formând cu ea un complex puternic.
Lit. Maddock AD Astatin. "Avansuri în chimie", Nekrasov B.V. Fundamentele chimiei generale
Practic, ei caută și asta.
Articole similare
-
10 Fapte despre legiunile romane pe care tu (probabil) nu le știai - italiană în rusă
-
20 Fapte despre kate moss, pe care nu le-ați cunoscut înainte - fw-daily
Trimiteți-le prietenilor: