Acid cloric de sare, ghid chimist 21

Chimie și Tehnologie Chimică

Acid Oxigen Clor - Acizi clor oxigenați în care atomul caracteristic în starea de oxidare + 3 + 1 + 5 + 7, care corespunde NSYU (sare a acidului hipocloros - hipoclorații) NSYug (sarea acidului cloros - cloritele) SWANU ( acid cloric, săruri - clorați) HCI (acid percloric, săruri - perclorați). [C.341]







Să luăm în considerare proprietățile acizilor halogenați care conțin oxigen în exemplul de acizi clorici. pentru
Sărurile de acizi bromici, iodici și clorici se descompun, eliberând oxigenul, când sunt încălzite sau în prezența catalizatorilor. Cel mai mare pericol pe care aceste săruri îl reprezintă atunci când interacționează cu sulful, cărbunele și alte medii organice dispersate fin. De exemplu, sarea de bertonturi (hipoclorul de potasiu) într-un amestec cu fosfor, sulf, praf de cărbune și alte substanțe organice explodează la impact sau la o agitare ascuțită. Dacă încălzirea este foarte caldă, sarea pură Berthollet poate exploda. Astfel, aceste săruri sunt de asemenea foc și explozive. [C.39]

Hipocloriturile sunt oxidanți foarte activi. Când soluțiile lor sunt încălzite, disproporționarea are loc cu formarea de clorură și clorat (sarea acidului cloric HClN) [c.197]

Electrodul Indicatorul de pH este utilizat ca referință în laborator de la O la pH 14. Cu toate acestea, electrod de hidrogen citiri incorecte în prezența oxidanților (săruri azotic, crom, mangan, acid cloric, sărurile ferice și m. P.) și agenți reducători (dioxid de sulf , sulfuri, etc.). În plus, electrodul de hidrogen este otrăvit când soluția conține substanțe organice active de suprafață. Utilizarea unui electrod indicator de hidrogen este asociată cu neplăceri datorită necesității de a-l satura cu hidrogen pur uscat. Potențialul electrodului hidrogen nu este stabilit imediat. Prin urmare, electrozi de oxid de metal au găsit o mare aplicație. [C.187]

Săruri de acizi hipoclorici și clorici. Sărurile acestor acizi sunt oxidanți, de obicei într-un mediu acid. Aproape în toate cazurile, produsul final al reducerii este clorul (C1). [C.282]

Clorați. Sărurile de acid cloric sunt mai stabile decât hipocloriturile și oxigenul este eliberat numai în stare topită sau în soluții apoase (acidulate sau în prezența unui catalizator - tetroxid de osmiu). Molecula de clorat de potasiu eliberează trei atomi de oxigen [c.138]

În industria intermediarilor și coloranților organici, hidrocarburile aromatice nesubstituite și unele produse intermediare sunt clorurate. Agenții clorurați sunt, în majoritatea cazurilor, clor gazos, clorură de sulfuril, săruri de hipoclor și acizi clorici și alți compuși care conțin clor, care au o importanță secundară. [C.246]

Producția industrială de perclorați se realizează exclusiv printr-o metodă electrochimică, în care materiile prime sunt săruri ale acidului cloric care nu conțin ioni de clor (clorură de bariu, clorură de sodiu etc.). [C.191]

Produsele de reacție sunt clorura de potasiu și clorat de potasiu KSYuz - sare a acidului cloric SWANU Deoarece clorat de potasiu (sau bertoletova sare) puțin solubil în apă rece, în timp ce răcirea soluției se precipită. [C.489]

Când clorul este trecut prin KOH încălzit, se formează o sare de sare (sarea acidului cloric HCIN) [c.177]

În special reacții de descompunere a oxidării și reducerii caracteristice pentru sărurile acidului azotic și cloric (a se vedea capitolele XI și XIV). [C.184]

Sărurile de acid cloric sunt clorați. Acestea sunt substanțe incolore, solide, la o temperatură foarte obișnuită foarte stabile, ușor solubile în apă, sunt oxidanți, dar mai slabi decât hipocloriturile. Cu încălzirea moderată a acestor săruri, apare o reacție de disproporție, însoțită de formarea de perclorat, sarea acidului percloric MeCy [c.608]








Produsele de reacție sunt KC1 și sarea de potasiu a acidului cloric (HCI3). Deoarece această sare este insolubilă în apă rece, când soluția este răcită, aceasta precipită. [C.252]

Acidul clorhidric HClO3 există numai în soluție (concentrație maximă 40%,%), acid puternic (p / C0). Activitatea oxidantă a HNSO3 și a sărurilor sale (clorați) [c.361]

Acidul clorhidric HCIN este mai stabil în soluțiile de apă [cu o concentrație care nu depășește 50% (mai)]. Prin gradul de disociere, se apropie de acizi clorhidrici și azotați, adică poate fi considerat un acid puternic. În soluțiile pentru acid cloric, proprietățile oxidative sunt bine exprimate, iar sărurile sale sunt mult mai slabe. [C.398]

Sărurile de acid cloric se numesc clorați. Cel mai des folosit clorat de potasiu (sare de bertonturi) este KSYuZ. Se obține prin trecerea clorului într-o soluție concentrată de hidroxid de potasiu [c.398]

Când clorul este trecut într-o soluție alcalină încălzită la 100 ° C, procedeul (b) procedează într-un mod diferit - cu formarea de clorați (săruri de acid cloric de HCI03) [c.247]

Sărurile de acid cloric se numesc clorați. [C.362]

Greșită. Uitați-vă din nou la formulele structurale de acid hipoclor și acid cloric, enumerate la 33, pe care tocmai le-ați copiat, și puteți identifica corect valențele. Valența clorului în sare nu este diferită de valența sa [c.365]

Acid clorhidric HCI3H-O-C1 = 0 Clorați de săruri [c.366]

Cu electrodul de hidrogen este de asemenea posibilă determinarea pH-ului, în prezența sărurilor de oxidare azotic de crom, margap-tsovoy, săruri a acidului cloric okispogo de fier, și de asemenea în prezența reducerii dioxidului de sulf, sulfiti, sulf. , Erori citirile pH-ului, la un conținut în soluția de substanțe tensioactive organici (toluen, cloroform, amine etc.) în prezența cianurii, precum și săruri de plumb, cadmiu și taliu monovalent și sărurile metalice, dispuse în seria electrochimică după hidrogen (cupru , argint, aur). [C.17]

Difenilamină (eHjNH eHj) Reacția se efectuează după cum urmează. O picătură de soluție de difenilamină în H2SO4 concentrat se aplică pe capacul creuzetului de porțelan, lângă aceeași cantitate de soluție de testare și ambele lichide sunt conectate cu o tijă de sticlă curată. În prezența NO3, apare o colorare albastră intensă. Această reacție foarte sensibilă, din nefericire, nu este foarte specifică, deoarece este de asemenea obținută în prezența acizilor azotați și clorici, săruri de oxid de fier și mulți alți agenți oxidanți. [C.193]

NCGO - sărurile acidului cloric ale acestui acid sunt numite clorați (de exemplu KIO3 - clorat de potasiu). [C.112]

Clorații - sărurile acidului cloric (HCI3) - sunt oxidanți puternici. Cea mai mare valoare a clorați sunt sare bertoletova (KSYuz) și clorat de sodiu (Na LOs), 13 utilizate la fabricarea substanțelor și chibrituri, pirotehnie colorat în medicină și în fabricarea explozivilor și erbicide. Principalul consumator de NaO este industria celulozei și a hârtiei și a textilului, în care sarea este utilizată în producția de dioxid de clor - o substanță eficientă de albire. [C.184]

HYPOCHLORATELE sunt sărurile acidului cloric HC03. Cele mai importante dintre acestea sunt hipocloratul de potasiu KSUZ - sare Berthollet, cristale incolore incolore, t. Pl. 356 ° C, se descompune la 4 ° C cu eliberarea oxigenului. Aplicați KS10z în industria meciurilor, [c.75]

Acidul cloric este H103. Acest acid în soluție este un oxidant energetic. De exemplu, o soluție apoasă 40% de HNO3 oxidează substanțe inflamabile (hârtie etc.) cu aprindere. Sărurile sale - clorați - nu prezintă o soluție de proprietăți oxidante, dar în stare cristalină, topirea este un agent puternic de oxidare. Cel mai important, sarea este cloratul de potasiu (sare Berthollet), care este utilizat pentru dispozitivul siguranțelor, în pirotehnica pentru producerea rachetelor de semnal etc. [c.107]

Acidul clorhidric H103 este o substanță nestabilă. Când vine în contact cu compuși organici, explodează. Sărurile sale sunt numite clorați. Cel mai faimos dintre ele este K IO3 - clorat de potasiu sau sare de bertholets. Este o pulbere cristalină albă, otrăvitoare, inflamabilă. Destul de solubil în apă rece și rece, în apă fierbinte. [C.525]


Spuneți-le corect clorați și săruri ale acidului cloric cu hipoclorați. [C.610]

Dintre sărurile de acid cloric, KI03 (punct de topire 368 ° C), care poate fi obținut prin electroliza soluției fierbinți KC1, este cel mai important. clorat de potasiu este utilizat pentru a se potrivi producției, la fabricarea torte si t. d. MaSYuz ușor solubili în apă (de ex. punct de topire. 262 ° C) este un vehicul excelent pentru distrugerea buruienilor (pe pat de cale ferată t n. d.). [C.261]

De asemenea, a raportat prepararea (F Io2 reacționează cu sP fin divizat) sare diftorzameschennoy cesiu a acidului cloric - SzSYugRg- La 25 ° C, este stabil termic, dar fumul în aer și reacționează puternic cu apă. Pentru ionul 10 F, sunt date următoarele valori ale constantelor de forță k (C0) = 8,3 și k (C1P) = 1,6. [C.262]







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: