379. Luați patru moduri diferite de clor.
380. Ce substanțe simple pot interfera cu hidrogenul? Scrieți ecuațiile de reacție și specificați condițiile în care acestea apar.
381. De ce compușii cu halogen prezintă, de regulă, stări de oxidare ciudate? De ce fluorul diferă în proprietățile altor halogeni?
382. Atunci când clorul și bromul sunt dizolvate în apă, se obține apă de clor și apă de brom. Și de ce nu puteți să preparați apă cu fluor?
383. Cum pot obține bromhidratul de hidrogen? Specificați 2 moduri.
384. Când gazul a trecut prin apa de brom, acesta din urmă a devenit decolorat. Ce fel de gaz a fost? Scrieți ecuația de reacție.
385. Când gazul a trecut prin apa de brom, intensitatea culorii soluției sa intensificat. Ce fel de gaz a fost? Scrieți ecuația de reacție.
386. Cum se curata bromul dintr-o cantitate mica de clor? Scrieți ecuația de reacție.
387. Cum se distinge o soluție de acid clorhidric dintr-o soluție de acid fluorhidric? Scrieți ecuațiile de reacție.
388. Prin ce reacții se poate deosebi o soluție de iodură de potasiu de o soluție de clorură de sodiu?
389. Dați un exemplu de reacție între o substanță simplă și o substanță complexă, cu condiția ca în compoziția moleculelor să se includă numai halogeni și hidrogen.
390. O substanță gazoasă simplă A de culoare galben-verde cu miros ascuțit reacționează cu un metal B alb-argintiu, a cărui densitate este mai mică decât cea a apei. Ca urmare a reacției, se formează substanța C, care pată flacăra arzătorului în violet. Când un acid sulfuric concentrat este expus la un solid C, se obține un gaz incolor care este foarte solubil în apă. Ce sunt substanțele A, B, C? Scrieți ecuațiile tuturor reacțiilor.
391. Un gaz incolor A cu miros ascuțit se dizolvă bine în apă. Atunci când acționează zincul asupra soluției apoase a acestui gaz, gazul combustibil B este eliberat, care, atunci când este trecut peste un negru solid C, îl transformă într-o substanță simplă de culoare roșie. Ce sunt substanțele A, B, C? Scrieți ecuațiile tuturor reacțiilor.
392. Dați 2 exemple de reacții în care peroxidul de hidrogen acționează ca oxidant și ca agent reducător.
393. Care dintre următorii oxizi sunt adecvați ca desicatori: oxid de cupru (II), oxid de bariu, oxid de fosfor (V), oxid mixt de fier (II) și oxid de fier (magneziu)? Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare.
394. Ce experimente pot fi utilizate pentru a verifica dacă azotul conține impurități: a) clor, b) acid clorhidric? Dați ecuațiile de reacție corespunzătoare.
395. Evidențiați prezența acidului hidriodic într-o soluție de clorură de sodiu. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile necesare.
396. Există 3 tuburi cu soluții. Cum se utilizează doi reactivi (excluzând) pentru a stabili dacă tubul de testare este amplasat?
397. Un flux de clor a fost trecut printr-o soluție de iodură de potasiu pentru o lungă perioadă de timp și apoi soluția a fost testată pentru prezența iodului liber cu amidon, dar nu s-a observat albirea. Cum poate fi explicat acest lucru?
398. Care dintre următoarele substanțe pot reacționa în perechi: acetilena, propena, hidroxidul de sodiu, clorul? Scrieți ecuațiile de reacție și specificați condițiile de apariție a acestora.
399. Denumiți substanțele A, B și C, dacă se știe că aceștia intră în reacțiile descrise de următoarele scheme:
Scrieți ecuațiile complete de reacție.
400. Gazul A sub acțiunea acidului sulfuric concentrat se transformă într-o substanță simplă B, care reacționează cu hidrogen sulfurat pentru a forma o substanță simplă C și o soluție a substanței de pornire A. Denumiți substanțele A, B și C. Scrieți ecuațiile de reacție.
401. Când clorul trece printr-o soluție de acid tare A, se eliberează o substanță simplă B și soluția devine o culoare închisă. Odată cu transmiterea în continuare a clorului, B este transformat în acidul C, iar soluția este decolorată. Denumiți substanțele A, B și C. Scrieți ecuațiile de reacție.
402. Scrieți ecuațiile de reacții care pot apărea atunci când acidul sulfuric concentrat acționează asupra tuturor halogenurilor solide de potasiu. Sunt aceste reacții posibile în soluție apoasă? Dați un răspuns motivat.
403. Completați ecuațiile reacțiilor și aranjați coeficienții:
405. După dizolvarea clorului în apă, s-au eliberat 11,2 litri de oxigen din soluție (nos). Găsiți masa de hidroxid de calciu necesară pentru a neutraliza soluția rămasă.
406. O parte din clor s-a dizolvat în 150 ml de apă, la sfârșitul reacției s-au eliberat din soluție 1,12 litri de oxigen (nu). Care este fracțiunea de masă a substanței în soluția rămasă?
407. Ce volum de clor (dacă nu) poate fi obținut din 1 m3 de soluție (densitate 1,23 g / cm3) conținând 20,7% clorură de sodiu și 4,3% clorură de magneziu? Sugerați-vă o modalitate de ao obține.
408. Cum se schimbă seria: a) proprietățile acide; b) proprietăți oxidante?
409. Se dau exemple de reacții în care are loc reducerea completă a bromului liber: a) într-o soluție apoasă acidă; b) într-o soluție apoasă alcalină; c) în faza gazoasă.
410. Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice care corespund următoarei lanțuri:
411. Discutați despre posibilitatea interacțiunii dintre următoarele substanțe:
1) cu clor și hidroxid de potasiu;
2) clor și acid formic;
3) fluorură de potasiu și acid azotic;
4) clorat de potasiu și fosfor;
5) iodură de sodiu și clor.
Scrieți ecuațiile reacțiilor posibile, indicați condițiile în care acestea curg.
412. Ce substanțe au intrat în reacție și în ce condiții, dacă s-au format următoarele substanțe (se indică toate produsele reacției fără coeficienți):
Scrieți ecuațiile complete de reacție.
413. Atunci când se prelucrează 41,6 g dintr-un amestec de fluorură cristalină și clorură de potasiu, un exces de acid sulfuric concentrat formează 14,42 litri de gaz (măsurată la 20 ° C și 101,3 kPa). Determinați fracția de masă a substanțelor din amestec.
415. Când sarea bertoletat este încălzită în absența unui catalizator, descompunerea se desfășoară simultan în două direcții: a) cu formarea de oxigen; b) cu formarea de perclorat de potasiu. Se calculează câte procente din sarea Berthollet s-au descompus în reacțiile a) și b), dacă descompunerea totală a 73,5 g de sare de potasiu a fost de 33,5 g de clorură de potasiu.
416. Un amestec de gaz de 3,6 litri destinat sintezei acidului clorhidric (densitatea amestecului în hidrogen este de 20) a fost trecut printr-o soluție de 200 g conținând 26,12 g dintr-un amestec de bromură și iodură de potasiu. Clorul și sărurile au reacționat la final. Se determină fracțiunea de masă de iodură și bromură de potasiu în soluția inițială și compoziția amestecului inițial de gaze (în% în volum).
417. 78 ml dintr-o soluție de azotat de argint 10% (densitate 1,09 g / ml) s-au adăugat la o soluție conținând 3,88 g dintr-un amestec de bromură de potasiu și iodură de sodiu. Precipitatul a fost filtrat. Filtratul poate reacționa cu 13,3 ml de acid clorhidric la o concentrație de 1,5 mol / l. Se determină fracția de masă a sărurilor din amestecul original și volumul de acid clorhidric (pentru nu), necesar pentru prepararea acidului clorhidric consumat.
418. O soluție conținând 7,22 g dintr-un amestec de dihidrat de clorură de bariu și clorură de sodiu a fost supus electrolizei până când sărurile s-au descompus complet. La soluția rezultată s-au adăugat 26 ml dintr-o soluție de acid sulfuric de 19,6% (densitate 1,15 g / ml). Pentru a neutraliza complet soluția rezultată, au fost necesare 32 ml soluție de hidroxid de potasiu cu o concentrație de 1,25 mol / l. Se determină fracțiunea de masă a sărurilor din amestecul inițial și volumul de clor (în cazul în care nu), obținut prin electroliză.
419. La o soluție dintr-un amestec de bromură și iodură de potasiu, se adaugă apă de brom. Masa reziduului obținut prin evaporare și calcinare este mai mică decât masa amestecului inițial de săruri. Amestecul rezultat este redizolvat în apă și clorul este trecut prin soluție. Masa sărurilor calcinate pe m g este mai mică decât masa sărurilor obținute în primul experiment. Determinați fracția de masă a sărurilor din amestecul inițial.
420. După 75 g de soluție fierbinte 10% de acid formic, se trece gazul de clor până când fracțiile de masă ale ambilor acizi din soluție devin aceleași. Determinați cât de multe moli din fiecare compus din soluția rezultată reprezintă 1 mol de apă.
421. 1,3 litri de clor s-au trecut printr-un tub cu un amestec de pulbere de clorură de sodiu și iodură de sodiu, greutate de 3 g, la o temperatură de 42 ° C și o presiune de 101,3 kPa. Substanța obținută în tub a fost calcinată la 300 ° C, lăsând 2 g de material. Determinați fracția de masă a sărurilor din amestecul inițial.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: