Masa molară de clorură de sodiu
Clorură de sodiu (sare obișnuită, halit) în condiții normale este slabogigroskopichnye cristale albe (Fig. 1), care se topesc fără descompunere) (punct de topire 800,8 ° C).
Moderat solubil în apă (nu este hidrolizat). În IVP se observă proprietăți de reducere slabe.
Fig. 1. Aspectul clorurii de sodiu.
Formula brută de clorură de sodiu este NaCI. După cum se știe, greutatea moleculară a moleculei este suma maselor relative atomice ale atomilor cuprinzând molecula (valorile masei atomice relative luate din Mendeleev Tabelul periodic sunt rotunjite la întregi).
Mr (NaCI) = Ar (Na) + Ar (CI);
Mr (NaCI) = 23 + 35,5 = 58,5.
Masa moleculară (M) este masa de 1 mol de substanță. Este ușor să se arate că valorile numerice ale masei moleculare M și ale masei moleculare relative sunt egale, dar prima cantitate are dimensiunea [M] = r / mol, iar a doua dimensiune este fără dimensiuni:
Aceasta înseamnă că masa molară de clorură de sodiu este de 58,5 g / mol.
Exemple de rezolvare a problemelor
Calculați ce greutate fier, care a reacționat cu acidul sulfuric, în cazul în care reacția a fost alocat hidrogen 100,8 litri (STP) și format din sare de fier (II)?
Să notăm ecuația reacției de reacție a fierului cu acidul sulfuric:
Calculăm cantitatea de hidrogen cu formula:
n (H2) = 100,8 / 22,4 = 4,5 mol.
Conform ecuației de reacție n (H2): n (Fe) = 1,1, atunci:
Să determinăm masa fierului. Pentru aceasta, este necesar să se indice masa sa molară (valoarea masei atomice relative luată din tabelul periodic al lui DI Mendeleyev, rotunjită la cel mai apropiat număr întreg). După cum se știe, masa molară a unei molecule este egală cu suma masei atomice relative a atomilor care alcătuiesc molecula (M = Mr):
M (Fe) = Ar (Fe) = 56 g / mol.
Apoi masa fierului va fi:
m (Fe) = n (Fe) x M (Fe);
m (Fe) = 4,5 x 56 = 252 g.
Trimiteți-le prietenilor: