În cinci tuburi, se toarnă 3-4 ml de soluții ale următoarelor săruri: acetat de sodiu, clorură de amoniu, carbonat de sodiu, carbonat de amoniu, clorură de potasiu. Determinați pH-ul mediei fiecărei soluții cu un indicator universal.
Care dintre sărurile care fac obiectul anchetei suferă o hidroliză?
Scrieți ecuațiile ionice și moleculare ale reacțiilor de hidroliză și indicați tipul de hidroliză al fiecărei sări (simplu sau treptat). În cazul hidrolizei treptate, scrieți ecuațiile de reacție numai pentru prima etapă.
Experimentul 2. Hidroliza combinată a două săruri
În două eprubete, se adaugă 6-8 picături de soluție de clorură de aluminiu. În același tub se adaugă același volum de soluție de sulfură de amoniu, în cealaltă - o soluție de carbonat de sodiu. Observați separarea hidrogenului sulfurat într-un tub de testare prin miros și bule de monoxid de carbon (IV) în al doilea. În ambele cazuri, precipită hidroxidul de aluminiu.
Scrieți ecuațiile reacției moleculare și ionice care au condus la formarea hidroxidului de aluminiu. De ce nu se formează sulfura și carbonatul de aluminiu?
Experimentul 3. Efectul temperaturii asupra gradului de hidroliză a sărurilor
Se toarnă 1/2 din volumul său de apă distilată în tub și se adaugă 2-3 microscoape de acetat de sodiu la acesta. Scrieți ecuația ionică pentru reacția de hidroliză a acestei sări. Care este valoarea pH a soluției de acetat de sodiu?
Se adaugă 1 picătură de soluție de fenolftaleină în epruveta cu o soluție de sare. Împingeți tubul într-o baie de apă încălzită la fierbere. Ce concluzie se poate face cu privire la modificarea concentrației de ioni de OH în soluție, având în vedere că fenolftaleina la pH> 9 modifică culoarea de la incolor la purpuriu? În ce direcție este echilibrul de hidroliză mutat? Faceți o concluzie cu privire la efectul temperaturii asupra gradului de hidroliză a sărurilor. Indicați motivele pentru aceasta
Experimentul 4. Efectul diluției soluției asupra hidrolizei sărurilor
Într-un tub de testare, se adaugă 2 până la 3 picături dintr-o soluție de clorură de antimoniu (III) și se adaugă treptat apă în picături până se obține un precipitat alb de clorură de oxo-antimoniu (III) SbOCI. Acest precipitat se formează în a doua etapă de hidroliză din Sb (OH) 2CI prin scindarea apei.
Scrieți ecuațiile ionice ale primei și celei de-a doua etape de hidroliză a clorurii de antimoniu și ecuația generală a hidrolizei sale. Scrieți o formulă pentru calcularea constantei hidrolizei clorurii de antimoniu pentru prima etapă. Arătați cu această constantă modul în care diluția afectează gradul de hidroliză al acestei sări. Prin adăugarea unui reactiv care poate reduce gradul de hidroliză a clorurii de antimoniu (III)? Verificați această concluzie cu experiență. Pentru a trage o concluzie generală despre efectul diluției asupra gradului de hidroliză a sării.
Experimentul 5. Dizolvarea zincului în produsul de hidroliză a clorurii
În soluția de clorură de zinc (II), reduceți o parte din zinc și încălziți. Explicați evoluția hidrogenului. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile care apar.
1 Ce se numește hidroliza sărurilor?
2 Care săruri sunt supuse hidrolizei? Justificat.
3 Când hidroliza sărurilor are loc treptat? Dați exemple.
4 Care este gradul de hidroliză? De ce depinde?
5 Când apare echilibrul hidrolizei?
6 Când este obținut gradul maxim de hidroliză?
În multe reacții chimice, electronii se deplasează de la o particulă la alta. Astfel de reacții se numesc reacții de reducere a oxidării.
Pentru a descrie starea elementelor în compuși, se introduce conceptul de grad de oxidare. Numărul de electroni deplasați de la atomul unui element dat sau de la atomul unui element dat în compus se numește gradul de oxidare. O stare de oxidare pozitivă denotă numărul de electroni care sunt deplasați de la un atom dat, iar starea de oxidare negativă este numărul de electroni care sunt mutați într-un atom dat. Din această definiție rezultă că în compușii cu legături nepolare gradul de oxidare a elementelor este zero. Exemple de astfel de compuși sunt molecule constând din atomi identici (N2, H2, CI2)
Cele mai multe elemente pot prezenta diferite grade de oxidare în compuși. Când se determină starea lor de oxidare, se folosește o regulă conform căreia suma stărilor de oxidare a elementelor în molecule neutre din punct de vedere electric este zero, iar în ionii complexi, sarcina acestor ioni.
Orice reacție de reducere oxidantă constă în procese de oxidare și de reducere. Oxidarea este reculul electronilor prin materie, adică creșterea gradului de oxidare a elementului. De exemplu, luați în considerare oxidarea zincului: Zn 0 - 2e - = Zn 2+. După cum se poate observa, gradul de oxidare a zincului crește de la 0 la +2. Substanțele care dau electronii lor în cursul reacției se numesc agenți reducători.
Recuperarea este deplasarea electronilor către o substanță sau o scădere a gradului de oxidare a unui element. De exemplu, reacția de reducere a H +
O substanță care primește electroni se numește un oxidant. În această reacție, oxidantul este un ion H +. Ca urmare a reacției, starea de oxidare a elementului este redusă. Prin urmare, putem spune că substanța din forma oxidată este transformată într-o substanță reducătoare.
Cursul separat al reacțiilor de oxidare și de reducere apare numai în procesele electrochimice. În reacțiile de oxidare-reducere chimică, oxidarea și reducerea sunt interdependente.
Reacțiile în care oxidanții și agenții reducători sunt substanțe diferite se numesc intermoleculare:
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: