Cantitatea de substanță. mol
Cantitatea de substanță este numărul de unități structurale (de exemplu, atomi, molecule, ioni etc.) care formează această substanță. În știință, este desemnată prin litera latină n sau greacă ν. Dar știm că, în practică, nu sunt folosite atomi și molecule individuale pentru calcule și experimente, ci și alte cantități considerabile mai mari de substanțe.
Pentru unitatea de cantitate a materiei în chimie, se adoptă o cantitate dintr-o substanță care conține 6,02 · 10 23 unități structurale (adică atomi, molecule sau ioni etc.). De exemplu, masa de 6,02 · 10 23 molecule de acid fosforic H3P04 este de 98 g (adică produsul numărului de molecule, greutatea moleculară relativă și 1 amu în grame: 6,02 · 10 23 * 98 * 1,667 · 10-24).
Numărul de unități structurale 6.02 · 10 23 este numit permanent Avogadro - în onoarea fizicianului și chimistului italian, Amedeo Avogadro. Denotat N A. A obținut această valoare, calculând cât de mulți atomi sunt conținute în 12 g din izotopul carbon-12. Și acum, pentru toate celelalte formule chimice, cantitatea de materie care corespunde acestui număr de atomi este simplificată. Se numește un mol.
Cu alte cuvinte, moleculă este cantitatea unei substanțe dintr-o formulă chimică dată, care conține cât mai multe unități structurale ca atomii în 12 g de izotop 12-C, adică 6,02 · 10 23.
O masă de 1 mol dintr-o anumită substanță se numește masa molară.
Masa molară M este valoarea egală cu raportul dintre masa substanței date și cantitatea acesteia.
Masa molară este exprimată în kilograme sau grame per mol (g / mol, kg / mol) și este egală în valoare numerică cu masa moleculară relativă a substanței Mr sau masa atomică relativă a elementului Ar. De exemplu, masa molară a sării de NaCI este de 58,5 g.
Astfel, masa molară a unei substanțe poate fi găsită ca o masă moleculară relativă - prin însumarea Ar a fiecărui atom, ținând cont de cantitatea acestui atom din moleculă. De exemplu:
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: