Calcul - constanta - disociere - enciclopedie mare de petrol si gaze, articol, pagina 1

Calcul - constanta - disociere

Calculul constantelor de disociere la orice punct al curbei, inclusiv 1 - d 2 - puncte echivalente d și punctul poluneytralizatsii (în figura 1 acest lucru corespunde punctelor av PHX ;. A2 pH2; A05 rNOB) a condus inevitabil la aceeași valoare pentru fiecare nitramină individuală, care este caracteristică pentru conectarea individuală a unei anumite structuri. [1]







Calculul constantelor de disociere ale acizilor organici polibazici cu valori similare ale constantelor este asociat cu anumite dificultăți. Aceste dificultăți apar deoarece disocierea simultană a câtorva protoni conduce la fuziunea regiunilor tampon corespunzătoare într-una. [2]

Pentru a calcula constantele de disociere, valorile pH-ului au fost utilizate înainte de debutul șocului, deoarece această regiune oferă cele mai exacte date. [3]

Pentru a calcula constantul de disociere al acidului acetic, pH-ul unui număr de soluții ale acestuia de diferite concentrații este determinat experimental. [4]

La calculul de disociere sau ionizare constantele în soluție trebuie să ia în considerare toate Solvarea particulelor implicate în echilibru, atât în ​​cea din dreapta a ecuațiilor din stânga și. Dacă un acceptor de protoni din cele de mai sus două exemple și aceeași reacție este efectuată în același solvent, apoi pentru a calcula aciditatea relativă a apei și toluen într-o soluție de captat de apa echilibrelor solvatare ichtoluola în partea stângă și a grupării hidroxil benzilice și anioni pe partea dreapta. [5]







Utilizarea acestor formule pentru calcularea constantelor de disociere nu necesită o titrare separată a doi ioni de H; neutralizarea acestor ioni poate să apară simultan în întreaga zonă de titrare. S-au efectuat calcule pe următoarele secțiuni ale curbei de titrare: Kr - în intervalul n de la 0,3 la 0,8; Kz - în regiunea n 1.1 - 1.7. O astfel de alegere a valorilor n se datorează faptului că pentru n aproape de 1 și 2 nici prima, nici a doua formule nu sunt aplicabile din punct de vedere matematic; în plus, la ra-1 și u-2, hidroliza produsului de neutralizare joacă un rol important în crearea unei anumite valori a pH-ului, care nu este luată în considerare la derivarea formulelor de mai sus. [7]

Mai multe variante de calcul al constantelor de disociere sunt cunoscute. [8]

Bazele teoretice ale metodelor de calcul al constantelor de disociere ale reactivilor. având funcții bazate pe acid, pe baza studiului spectrofotometric al sistemului, sunt descrise la pagina [9]

Una dintre cele mai simple metode de calcul al constantelor de disociere de la schimbarea potențialului de reducere a cationilor este aplicabilă complexelor care sunt reductibile în mod reversibil pe un electrod cădere de mercur. [10]

Se pare că pentru a calcula constanta de disociere este necesar să se determine experimental pH-ul soluției. [11]

Una dintre cele mai simple metode de calcul al constantelor de disociere pentru deplasarea potențialului de reducere a cationilor este aplicabilă complexelor care sunt reductibile în mod reversibil pe un electrod cădere de mercur. [12]

Sunt stabilite limitele aplicabilității metodelor Bjerrum și Schwarzenbach pentru calculul constantelor de disociere ale acidului. a căror concentrație totală este de la 1 la 10 3 mol / l, din datele de titrare cu alcaline. [13]

În principiu, calculele utilizând constantele de formare nu diferă de calculele constantelor de disociere ale acizilor sau bazelor. Cu toate acestea, în echilibru cu participarea ionilor complexi, se obișnuiește utilizarea constantelor de formare. [14]

În funcție de natura curbei de titrare, pot fi aplicate variantele de mai sus pentru calculul constantelor de disociere. [15]

Pagini: 1 2

Distribuiți acest link:






Articole similare

Trimiteți-le prietenilor: