Proprietăți generale ale metalelor
Poziția metalelor în tabelul periodic
Dacă tabelul periodic Mendeleev elementelor să dețină diagonala de beriliu la astatin, elementele metalice stânga de jos sunt situate pe diagonală (acestea includ, de asemenea, elemente secundare ale subgrupurilor) și elemente --nonmetal dreapta sus. Elementele situate în apropierea diagonalei (Be, Al, Ti, Ge, Nb, Sb, etc.) au un caracter dublu.
Elementele - metalelor includ s - elemente I și grupele II, toate d- și f - elemente de grup principale elemente și P-: III (cu excepția bor), IV (Ge, Sn, Pb), V (Sb, Bi) și VI (Po). Elementele cele mai tipice - metalele sunt situate la începutul perioadelor (începând de la cea de-a doua).
Proprietăți generale ale metalelor. Tipuri de laturi cristaline.
Grilele cristaline de tip metalic conțin ioni încărcați pozitiv și atomi neutri în locuri; electronii relativ liberi se mișcă între ei.
Proprietăți fizice generale
Ele sunt explicate prin structura specială a rețelei cristaline - prezența electronilor liberi ("electron gas").
- Plasticitatea - capacitatea de a schimba forma impactului, se întinde în fir, laminate în foi subțiri. În seria Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe scade.
- Stralucește, de obicei gri și opac. Acest lucru se datorează interacțiunii electronilor liberi cu cantitatile de lumină care apar pe metal.
- Conductivitate electrică Acest lucru se explică prin mișcarea direcțională a electronilor liberi de la polul negativ la cel pozitiv sub influența unei mici diferențe de potențial. În seria Ag, Cu, Al, Fe scade.
Când este încălzit, conductivitatea electrică scade; Cu temperaturi în creștere, vibrațiile de atomi și ioni în zonele de zăbrele cresc, ceea ce face dificilă direcționarea "gazului electronic".
- Conductivitate termică. Modelul este același. Datorită mobilității ridicate a electronilor liberi și a mișcării vibraționale a atomilor, datorită căruia se produce o egalizare rapidă a temperaturii peste masa metalului. Cea mai mare conductivitate termică este în bismut și mercur.
- Duritate. Cel mai greu este cromul (sticla tăiată); cele mai murdare metale alcaline - potasiu, sodiu, rubidiu și cesiu - sunt tăiate cu un cuțit.
- Densitate. Aceasta este cea mai mică, cu atât mai mic greutatea atomică a metalului și o mai mare raza sa de atom (cel mai simplu - Li (r = 0,53 g / cm3), cel mai greu - osmiu (r = g 22,6 / cm3).
Metalele cu r <5 г/см3 считаются "легкими металлами".
- Punctele de topire și de fierbere. Cele mai multe metal fuzibil - Mercur (punct de topire = -39 0 C), este metalul refractar - tungsten (T m = 0 3390 0 C.).
Metale cu t 0 pl. peste 1000 ° C sunt considerate refractare, punct de topire scăzut - scăzut.
Proprietăți chimice generale ale metalelor
Agenți reducători puternici: Me 0 - ne Me n +
3Ca + N2 Ca3N2
Cu hidrogen (reacționează numai metalele alcaline și alcalino-pământoase):
2Li + H2 2LiH
Ca + H2 CaH2
Metalele din seria electrochimică de tensiuni până la H reduc acizii neoxidanți la hidrogen:
Recuperarea metalelor oxidante acizilor, vezi secțiunile „reacție redox“, „acidul sulfuric“ „de acid azotic“.
Activați (metale alcaline și alcalino-pământoase) formează o bază solubilă și hidrogen:
Metalele cu activitate medie sunt oxidate cu apă după încălzire la un oxid:
Zn 0 + H 2 O ZnO + H2
Inactiv (Au, Ag, Pt) - nu reacționează.
Deplasarea metalelor mai active ale metalelor mai puțin active din soluțiile sărurilor lor:
Structura tuturor atomilor de elemente chimice poate fi vizualizată pe pagină
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: