Parametrii unei substanțe în orice stare sunt legați unul de celălalt printr-o ecuație de stare, a cărei formă este, în majoritatea cazurilor, necunoscută. Numai pentru gazele, ale căror particule sunt suficient de îndepărtate și nu interacționează cu greu, o astfel de ecuație este cunoscută relativ precis.
Să considerăm un gaz într-un anumit volum închis (Fig. ale căror parametri (temperatură, presiune, densitate) sunt aceiași pe întregul volum și sunt neschimbate. Un astfel de sistem se numește echilibru. Dacă volumul sistemului este redus încet, menținându-se temperatura constantă, se poate observa că presiunea gazului din sistem crește și dacă se indică presiunile și volumele inițiale ca P0 și V0. și finite - ca P1 și V1. atunci putem concluziona că produsul presiunii și volumului gazului este o valoare constantă pentru orice punct al procesului. Asta este, P0 V0 = P1 V1 = const la T = const.
Fig. 1.1. Compresiune izotermică
Această relație se numește legea Boyle-Marriott și este formulată după cum urmează: produsul volumului unei anumite mase de gaz prin presiunea sa este constantă la o temperatură constantă.
Procesul care are loc la o temperatură constantă se numește izotermă. Procesul real de comprimare a gazului, de exemplu într-un compresor, nu este izotermic - o scădere a volumului și o creștere a presiunii este însoțită de o creștere a temperaturii. Totuși, dacă gazul comprimat este răcit la temperatura pe care o avea înainte de comprimare, va fi posibil să se observe că valorile inițiale și finale ale volumului și presiunii Boyle-Mariotte sunt observate.
Dacă reprezentăm izoterme gazul de proces de comprimare sub forma unui grafic, o axă a cărei volum vor fi numărate, iar următoarea - presiunea (așa numita pV-diagrama -. Figura 1.2), afișarea legii legii Boyle-Mariotte este că punctele graficului reprezintă un set de vârfuri de dreptunghiuri cu aceeași arie:
Fig. 1.2. Diagrama PV
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: