Masa moleculară: 46,025
Acidul formic (denumirea sistematică: acidul metanic) este primul reprezentant din seria de acizi carboxilici monobazici saturați. Acesta este înregistrat ca aditiv alimentar sub denumirea E236. Numele său este acid formic deoarece a fost izolat pentru prima dată în 1670 de naturalistul englez John Ray al furnicilor de pădure roșii. În natură, albinele se găsesc și în albine, în urzică.
Formula: HCOOH
Proprietăți fizice și termodinamice
În condiții normale, acidul formic este un lichid incolor. Solubil în acetonă. benzen. glicerol. toluen. Se amestecă cu apă. dietil eter. etanol.
- Un produs secundar în producerea acidului acetic prin oxidarea în fază lichidă a butanului.
- Oxidarea metanolului
- Reacționând monoxid de carbon, cu hidroxid de sodiu: NaOH + CO → HCOONa → (. + H2 SO4 -Na2 SO4) HCOOH Aceasta este principala metodă industrială, care se realizează în două etape: în prima etapă, monoxid de carbon la o presiune de 0,6-0,8 MPa este trecut hidroxid de sodiu încălzit la 120-130 ° C; într-o a doua etapă, se efectuează tratarea formatului de sodiu cu acid sulfuric și distilarea sub vid a produsului.
- Descompunerea esterilor glicerolici ai acidului oxalic. Pentru a face acest lucru, glicerolul anhidru este încălzit cu acid oxalic, în timp ce apa este distilată și se formează esteri oxalici. După încălzire suplimentară, esterii se descompun, eliberând dioxidul de carbon, formând esteri formici, care după descompunere cu apă dau acid formic și glicerină.
Pericolul acidului formic depinde de concentrație. Conform clasificării Uniunii Europene, concentrația de până la 10% are un efect enervant, mai mult de 10% - coroziv. La contactul cu pielea, acidul formic lichid 100% provoacă arsuri chimice severe. Contactul cu chiar și o cantitate mică de pe piele provoacă durere severă, zona afectată prima este de culoare albă, ca și în cazul în care acoperite cu îngheț, apoi devine ca ceara in jurul lui apare un chenar roșu. Acidul penetrează cu ușurință prin stratul de grăsime al pielii, astfel încât spălarea zonei afectate cu o soluție de sifon trebuie efectuată imediat. Contactul cu vaporii concentrați ai acidului formic poate deteriora ochii și tractul respirator. Ingestia accidentală a soluțiilor diluate chiar cauzează gastroenterită necrotică severă. Acidul formic este prelucrat rapid și excretat de organism. Cu toate acestea, acidul formic și formaldehida, formate în timpul otrăvirii cu metanol, provoacă leziuni ale nervului optic și duc la orbire.
Constanta de disociere: 1.772 · 10-4. Acidul formic, pe lângă proprietățile acide, prezintă, de asemenea, anumite proprietăți ale aldehidelor, în special agenți reducători. În același timp, se oxidează la dioxid de carbon. De exemplu:
2KMnO4 + 5HCOOH + 3H2SO4 → K2S04 + 2MnS04 + 5CO2 ↑ + 8H2O
(. H2 SO4 (concentrat) sau P4 O10) La încălzire cu un agent de deshidratare puternic este descompus în apă și monoxid de carbon: HCOOH → (t) CO ↑ + Acid H2O Formic reacționează cu oxidul de amoniac soluție HCOOH argint + 2 [Ag (NH3) 2] OH -> 2Ag + (NH4) 2CO3 + 2NH3 + H2O Interacțiunea dintre acidul formic și hidroxidul de sodiu. HCOOH + NaOH = HCOONa + H20
Fiind în natură
În natură, acidul formic se găsește în ace, urzici, fructe, excreții caustice de meduze, albine și furnici. Acidul formic a fost izolat pentru prima oară în 1670 de naturalistul englez John Ray de pădure de pădure roșie, ceea ce explică numele său. În cantități mari, acidul formic este format ca produs secundar în oxidarea fazei lichide a butanului și o fracție ușoară de benzină în producerea de acid acetic. Acidul formic este de asemenea obținut prin hidroliza formamidei (
35% din producția mondială totală); proces constă din mai multe etape: carbonilarea metanol, formiat de metil reacționează cu NH3 anhidru și hidroliza ulterioară a formamidei rezultată, 75% H2 SO4. Uneori, utilizarea hidrolizei directă a formiatului de metil (reacție se efectuează într-un exces de apă sau în prezența unei amine terțiare) hidratarea CO în prezența alcaliilor (sare acidă este izolat din acțiunea H2 SO4), CH3OH dehidrogenare în fază de vapori, în prezența catalizatorilor cu conținut de Cu. și de asemenea Zr, Zn, Cr, Mn. Mg, etc. (metoda nu are semnificație industrială).
Practic, acidul formic este utilizat ca agent conservant și antibacterian în prepararea furajelor. Acidul formic încetinește procesele de dezintegrare și degradare, astfel încât fânul și silozul tratate cu acid formic durează mai mult. Acidul formic este de asemenea utilizat în vopsirea mordant a lânii, pentru combaterea paraziților în apicultură, ca solvent în anumite reacții chimice. Laboratoarele folosesc descompunerea acidului formic lichid sub acțiunea acidului sulfuric concentrat fierbinte. sau prin trecerea acidului formic peste oxidul de fosfor P2O5. pentru a produce monoxid de carbon.
Schema de reacție: HCOOH → (t, H2 SO4) H2 O + CO ↑ Medicamentul utilizat pentru prepararea soluțiilor de acid performic ( "pervomur" sau compunând "S-4" (un amestec de peroxid de hidrogen și acid formic)). Pervomur este utilizat în chirurgie ca antiseptic preoperator, în industria farmaceutică pentru dezinfectarea echipamentelor.
Derivații de acid formic
Sărurile și esterii acidului formic se numesc formate.
- Sunteți aici:
- principal
- Formule chimice
- M
- Acid formic de acid formic
Formule chimice în ordine alfabetică
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: