Flacara - arderea hidrogenului - o enciclopedie mare de petrol si gaze, articol, pagina 1

Flacăra de hidrogen ars este trimisă la o bucată de gheață curată. Apa formată în timpul topirii gheții este colectată într-o ceașcă chimică. [1]

Evoluția culorii flacării de hidrogen ars indică evoluția AsHa. devine albastru deschis. [2]







Pentru a aprinde hidrogenul care iese din capătul vârfului de sticlă, observați flacăra de ardere a hidrogenului. [3]

Dacă acum introducem în vas un tub prin care curge oxigenul din contorul de gaz, fluxul de oxigen se va aprinde din flacăra de ardere a hidrogenului și va continua să ardă în vas. [4]

Efectele extrem de ridicate ale reacțiilor (6) și (7) nu servesc ca un obstacol, deoarece într-o flacără de hidrogen ars, temperatura este suficientă pentru a le depăși. [5]

În spațiul de lucru al cuptorului, amoniacul gazos este alimentat din cilindru, care se descompune în azot și hidrogen și creează o atmosferă de reducere în cuptor. Flacăra de ardere a hidrogenului se ridică deasupra capacului cuptorului la o înălțime de 150 până la 200 mm. [6]

Hidrogenul arde cu o flacără incoloră. Flacăra de ardere a hidrogenului. setată la ieșirea tubului de sticlă, are o culoare galbenă. Această culoare îi conferă sodiu, care face parte din sticlă. [7]

Hidrogenul arde în aer sau în oxigen pur, cu o flacără albastră deschisă, slab vizibilă. Dacă o navă cu apă rece este ținută deasupra flăcării de hidrogen ars, pe suprafața ei se formează picături de apă - rezultatul condensării vaporilor de apă care se formează. Există un arzător special, un robinet Daniel, în care sunt permise separat hidrogen și oxigen la ieșire. [8]

Din datele prezentate în tabel, se poate observa că chiar și la o temperatură de 1000 K, gradul de disociere este exprimat printr-o cantitate perceptibilă și crește brusc cu creșterea temperaturii. Prin urmare, ca într-o flacără de ardere a hidrogenului. atât în ​​vaporii de apă încălzită împreună cu moleculele de H2O există molecule de H2 și O2 și cu cât este mai mare temperatura, cu atât mai mare este cantitatea. [9]







În natură, se formează ca un produs secundar în oxidarea multor substanțe cu oxigen în aer, urme ale acestuia sunt conținute constant în precipitațiile atmosferice și în sucul unor plante. Peroxidul de hidrogen este, de asemenea, parțial format în flacăra de ardere a hidrogenului. dar când produsele de ardere se răcesc, se descompun. [10]

În natură, se formează ca un produs secundar în oxidarea multor substanțe cu oxigen în aer, urme ale acestuia sunt constante conținute în precipitațiile atmosferice și sucul unor plante. Peroxidul de hidrogen este, de asemenea, parțial format în flacăra de ardere a hidrogenului. dar când produsele de ardere se răcesc, se descompun. [11]

Magneziul arde, emite o strălucitoare lumină strălucitoare. Embed angrena cu ardere de magneziu în apă: ardere nu este numai oprit, dar îmbunătățită, în timp ce deasupra apei de ardere clipește vapori pal hidrogen magneziu flacără ardere. Apa devine turbidă din acumularea în ea a unor particule de oxid de magneziu. [12]

Cuptorul interior nu este căptușit, în afară - este izolat, încălzit de flacăra cu hidrogen în conformitate cu principiul curentului paralel. Încălzirea cu combustibili de carbon este imposibilă, deoarece CO2 oferă cu K2CO3 alcalin, ceea ce provoacă formarea de cheaguri și cruste. Pulpa este pulverizată în cuptor (în flacăra de hidrogen ars) cu aer comprimat prin duzele situate în jurul arzătorului de hidrogen. La ieșirea din cuptor, temperatura gazului este menținută la 470-500 ° C și la 400-450 ° C. [13]

În natură, se formează ca un produs secundar în oxidarea multor substanțe cu oxigen în aer. Urmele acestuia sunt constante conținute în precipitații. Peroxidul de hidrogen este, de asemenea, parțial format în flacăra de ardere a hidrogenului. dar când produsele de ardere se răcesc, se descompun. [14]

Dacă în timpul furnizării amoniacului temperatura masei de reacție scade sub 390, aceasta indică fie o cantitate insuficientă de amoniac, fie sfârșitul reacției de formare a n-triamidelor. În această situație, este necesar să se mărească fluxul de amoniac în aparat, iar dacă aceasta determină o creștere a temperaturii masei, atunci, reacția nu este încă completă. Dacă, cu toate acestea, și cu o cantitate mare de amoniac, temperatura masei scade și, în plus, flacăra de ardere a hidrogenului slăbește. atunci toate acestea indică apropierea sfârșitului reacției. Dacă până la sfârșitul reacției temperatura de masă scade sub 370, atunci încălzirea electrică este pornită. Semnul sfârșitului reacției este atenuarea flacării pe conducta de evacuare, ceea ce indică o încetare completă a evoluției hidrogenului. La sfârșitul reacției, alimentarea cu amoniac a aparatului este oprită. [15]

Pagini: 1 2

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: