Electroliți puternici și slabi

Disocierea electrolitică este un proces de echilibru, adică Simultan cu procesul de ionizare, există, de asemenea, un proces de molarizare (legare de molecule ionice). Pentru a cuantifica echilibrul procesului de ionizare, a fost introdus noțiunea de grad de disociere a. Gradul de disociere depinde de mai mulți factori: natura electrolitului și solvent, concentrația electrolitului în soluție, temperatura (în majoritatea cazurilor de disociere electrolitica - un proces endoterm, astfel încât creșterea temperaturii conduce la o ușoară creștere a valorii a.







Pentru soluțiile cu o concentrație molară Sm = 0,1 mol / l, există următoarele limite condiționale ale forței electrolitului în funcție de gradul de disociere:

pentru electroliți puternici - o> 30%

pentru electroliți slabi - a <3 %

pentru electroliți cu rezistență medie - 3%

Electroliții puternici în soluții apoase disociază complet în ioni. Disocierea lor are loc ireversibil:

Electroliții slabi într-o soluție apoasă disociază parțial, deoarece disocierea lor este un proces de echilibru reversibil, care este reflectat de semnul reversibilității în ecuațiile de disociere:

SNSOON # 9552; CH2COO - + H +

În ceea ce privește soluțiile apoase de electroliți puternici sunt:

1. Acizi puternici:

HCI, HBr, HY, H2S04, HN03, HCI04, HMn04

2. Baze solide (alcalii):

hidroxizi ai metalelor alcaline (grupa IA) și alcalino-pământoase (grupa IIA din sistemul periodic, cu excepția hidroxizilor Be (OH) 2, Mg (OH) 2).







3. Cele mai solide săruri (excepții: Fe (SCN) 3, Mg (CN) 2, HgCl2, Hg (CN)

Electroliții slabi sunt:

1. Acizi slabi:

H2CO3, H2S, H3BO3, HCN, HNO2, H3PO4, H2S03, H2SiO3 și majoritatea acizilor organici.

2. bază și metal amfoter hidroxizi slabe: Be (OH) 2, Mg (OH) 2, Fe (OH) 2, Zn (OH) 2, hidroxid de amoniu, NH4OH și baze organice - amină (CH3 NH2) și amfoliți ( H3N + CH2COO-).

3. Un electrolit foarte slab este apa, a = 2 # 8729; 10-9.

Trebuie remarcat faptul că nu există o legătură directă între rezistența electrolitului și solubilitatea acestuia. Substanțele solubile pot fi electroliți puternici (HCI, NaOH, NaCl), electroliți slabi (CH3COOH, NH4OH), non-electroliți (C2H5OH, C6H12O6). Pe de altă parte, unele săruri sunt slab solubile în apă, de exemplu, numai 1 mg de BaS04 este dizolvat în 1 litru de apă. dar toată cantitatea de sare există în soluție numai sub formă de ioni, deci BaSO4 este un electrolit puternic.

Pentru a caracteriza rezistența electrolitului, este inconvenient să se utilizeze numai gradul de disociere; pentru aceasta este necesar să se aibă soluții de concentrații identice. O caracteristică cantitativă a procesului de disociere a electroliților slabi este constanta de disociere.

În soluțiile de electroliți slabi, se stabilește un echilibru dinamic între molecule nedisociate și ioni. Acest echilibru este caracterizat cantitativ de o constantă de echilibru, care, în ceea ce privește procesul de disociere, se numește constanta de disociere:

Condiția de disociere a electrolitului nu depinde de concentrația soluției, ci depinde de temperatură, de natura substanței dizolvate și de solvent și este constantă în condițiile date. Kdiss prezintă raportul dintre concentrația de ioni în soluția unui electrolit slab și concentrația de molecule nedisociate. În electroliții puternici, constanta de disociere este absentă.

Constanta de disociere a electroliților slabi este o măsură a rezistenței lor: cu cât valoarea constantei este mai mică, cu atât electrolitul este mai slab.







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: