Acasă | Despre noi | feedback-ul
Construim izobari de lichid și vapori (la presiune constantă). Abscisa reprezintă concentrațiile fazelor lichide și de vapori, de-a lungul ordinii - temperatură (figura 7.1, curbe inferioare). Se obțin două curbe care au două puncte comune: punctul A la. corespunzând punctului de fierbere al benzenului și punctului B la. corespunzând punctului de fierbere al toluenului. Curba AA1 A2B, care determină relația dintre temperatura sistemului și compoziția fazei lichide, se numește linia de fierbere. Curba AB1 B2 B. Definirea relației dintre temperatura sistemului și compoziția fazei de vapori se numește condensul sau linia saturată de vapori.
Vaporii lichizi pot fi saturați și supraîncălziți. Saturate se numește abur, care este în echilibru cu lichidul. Cu cât temperatura este mai mare, cu atât este mai mare presiunea la care este localizat acest sistem de echilibru. Pentru vaporii saturați există o relație unică între presiunea vaporilor și temperatura. Vaporii nesaturați (supraîncălziți) sunt perechi care, la o anumită temperatură și presiune, formează un sistem monofazat. Faza lichidă este absentă.
Vaporii de echilibru și faze lichide au temperaturi identice și deci curbele de temperatură în compozițiile de echilibru de fază izobare vor fi determinate prin punctele de intersecție ale liniilor de contur, linii cu un punct de fierbere și condensare, segmentele orizontale numite linii de legătură (de exemplu A1 B1).
Zona Chart situată sub curba AA1 V. A2 corespunde lichidului nekipyaschey (punctul F) peste condensare .Oblast diagrama AB1 curba B2 B corespunde vaporilor supraîncălziți (punctul E).
Orice punct situat între condens și curbele de fierbere, de exemplu punctul C, caracterizează un sistem în două faze (vapori-lichid).
Curbele izobarice pot fi construite experimental, precum și metoda de calcul.
Punctul A1 privind curba de fierbere a lichidului poate fi găsit prin legea lui Raoult. Presiunea parțială a soluției ideală pi component este produsul dintre presiunea Pi a vaporilor saturați la temperatura dată la concentrația molară a componentei în x lichid „faza:
Presiunea de vapori saturată a fiecărei componente este calculată din formulele empirice. De exemplu, conform formulei lui Antoine
unde A, B, C sunt constante, în funcție de proprietățile substanței și determinate experimental;
Se știe că lichidul începe să fiarbă la o temperatură la care presiunea vaporilor saturați devine egală cu presiunea externă.
Starea lichidului de fierbere:
- au obținut ecuația izobarului inferior. (23)
Conform legii lui Dalton, presiunea parțială a componentei amestecului de gaz este egală cu produsul presiunii din sistem per fracțiune de molar a componentei din amestecul de gaze
La echilibru, presiunea în toate punctele sistemului este aceeași. Legea combinată a lui Raoul-Dalton
. -ecuația izobarului superior (26).
În consecință, având în vedere temperatura și presiunea sistemului, compozițiile de echilibru ale fazelor de vapori și lichid sunt determinate în mod unic de presiunile vaporilor saturați ai componentelor amestecului.
Trimiteți-le prietenilor: