coroziune în aer umed? Determinați anodul și catodul, scrieți ecuațiile proceselor electrodului la anod și catod
2 Sarcina: Calculați EMF a celulei galvanice: Fe | Fe (NO3) 2 1M | Sn (NO3) 2 1M | Sn
3 Sarcina: Prin ce reacții chimice se poate determina prezența clonului și a CO-ionilor în soluție. Scrieți ecuațiile de reacție corespunzătoare în formă moleculară și ionică
4 Sarcina: Ce volum de densitate de HCl 30% de 1,16 g / ml este necesar pentru prepararea a 100ml 0,5N. Soluția
1) proces chimic; 2) procesul fizic;
exemple:
a) explozia metanului în mine; b) dizolvarea zahărului în apă;
c) formarea condensului pe un obiect rece; d) amestecarea azotului și a monoxidului de carbon (IV);
e) formarea ozonului în descărcarea de gestiune; f) schimbarea culorii indicatorului într-un mediu acid.
2. Corelați-vă
tipul reacției: numele reactanților:
1) descompunere, a) monoxid de carbon (II) și oxigen;
2) compus, b) nitrat de potasiu ----- cu încălzire;
3) substituție; c) anilină și brom (aq);
4) schimb; D) acid acetic și oxid de calciu.
3. Interacțiunea dintre oxidul de potasiu și apă se referă la reacțiile:
a) conexiuni; B) descompunere;
c) înlocuirea; d) schimbul.
4. Reacția de neutralizare poate fi numită interacțiune:
a) acid acetic cu clor în prezența unui catalizator;
b) acid formic cu o soluție amoniacală de oxid de argint;
c) clorură de acid acetic cu alcool etilic;
d) acid acetic cu hidroxid de potasiu.
5. Ecuația ionică redusă 2H + CO3 2 = CO2 + H2O
corespunde interacțiunii dintre: a) acidul sulfuric și carbonatul de calciu;
b) acid clorhidric și carbonat de sodiu;
c) acizi nitrici și carbonici;
d) acid acetic și carbonat de potasiu.
6. Reacțiile eterogene includ:
a) interacțiunea dintre soluțiile de hidroxid de sodiu și acid azotic;
b) sinteza acidului clorhidric din clor și hidrogen;
c) hidrogenarea catalitică a grăsimilor lichide;
d) reacția de esterificare a alcoolului izoamilic cu acidul acetic.
7. Viteza unei reacții chimice omogene este:
a) modificarea concentrației uneia dintre substanțe pe unitate de timp;
b) raportul dintre modificarea concentrației produsului și modificarea concentrației materiei prime;
c) timpul pentru care reacția este complet finalizată;
d) raportul dintre numărul de moli ai substanței reacționate și intervalul de timp în care sa produs această modificare.
8. Ecuația cinetică a reacției CO (g) + 2H2 ----- CH3OH (g) are forma:
a) V = CCO * C2H2 b) V = kCCO * C2H2
c) V = kCCO + C2H2 d) V = kCCO * CH2
9. Condiția constantă a reacției chimice nu depinde de:
a) privind natura substanțelor care reacționează; b) concentrația reactanților;
c) temperatura; d) prezența unui catalizator.
10. În reacția CO (r) + H2O (r | ----- CO2 + (H2) + H2 (r) + Q pentru deplasarea echilibrului spre dreapta, este necesar:
a) crește presiunea, b) reduce presiunea,
c) creșterea temperaturii; d) reducerea temperaturii.
11. Prin ce influență asupra sistemului de echilibru
2SO2 (g) + O2 (g) ------ 2CO3 (g) + Q poate fi schimbat echilibrul spre dreapta cât mai mult posibil?
a) Reducerea temperaturii, reducerea presiunii;
b) creșterea temperaturii, creșterea presiunii;
d) măriți temperatura, micșorați presiunea.
c) reducerea temperaturii, creșterea presiunii;
Trimiteți-le prietenilor: