Cantitatea de materie ar fi mai bine măsurată prin numărul de molecule sau atomi din corp, dar deoarece N (numărul de molecule) este foarte mare, calculele nu utilizează numărul absolut de molecule, ci cel relativ.
În SI internațional, cantitatea de substanță este măsurată în mol.
Un mol este cantitatea unei substanțe care conține cât mai multe molecule sau atomi ca și atomii într-un carbon cu o masă de 0,012 kg.
Numărul de molecule în 1 mol de substanță se numește constantă Avogadro și este notat cu NA
NA 6 # 903; 10 23 mol -1
Numărul de molecule de gaz pe unitatea de volum în condiții normale p = 760 mm Hg. 0 # 730; C, (1 mm Hg st = 133 Pa) se numește constanta Loschmidt (sau numărul Loschmidt).
Cantitatea de substanță # 957; - este egal cu raportul dintre numărul de molecule N într-un corp dat și constanta Avogadro, adică numărul moleculelor într-un mol:
# 957; = N este numărul de molecule
NA este constanta Avogadro
Masa molară a unei substanțe este masa unei substanțe luată într-o cantitate de 1 mol.
m = m0 N m - masa oricăror cantități de substanță
m0 este masa unei molecule; N este numărul de molecule din organism
# 957; = → cantitatea substanței este egală cu raportul dintre masa substanței și masa molară a acesteia. . - raportul dintre numărul de molecule dintr-un organism dat și numărul de atomi din 12g de carbon.
Numărul de molecule pentru orice cantitate de materie poate fi calculat prin formula:
Relația dintre greutatea moleculară relativă și masa molară:
M = 10-3 # 903; Dl. unde M este masa molară, Mr este greutatea moleculară relativă.
Concentrația este numărul de molecule pe unitatea de volum.
Densitatea substanței: # 961; =. [ # 961;] =
Experimentul Stern. Decisiv pentru dovada LIC sunt experimente în care identifică în mod direct atomii individuali sau moleculelor, iar viteza lor sunt măsurate. Primul care a măsurat viteza de mișcare a moleculelor individuale argentiniene a fost O. Stern, în 1920, iar datele obținute prin date empirice sunt aproape de calcule teoretic justificate.
În experimentul Stern, viteza moleculară a fost determinată la temperaturi diferite, prin schimbarea filamentului părului de la care a apărut radiația substanței. Sa dovedit că, pe măsură ce temperatura a crescut, viteza moleculelor a crescut, iar în cazul unei scăderi a scăzut. Acest lucru este confirmat experimental prin determinarea cinetică moleculară a temperaturii absolute.
Întrebări pentru auto-control:
1. Principalele prevederi ale ILC. Dovada pozițiilor.
2. Propunerea Browniană.
4. Forțele interacțiunii moleculare și natura lor. Stări agresive ale materiei.
5. Cum se calculează greutatea moleculară relativă?
6. Ce este un moli?
7. Care este Avogadro constant?
2. Vladkova R.A. Dobronravov V.Є. Se citesc cuvintele: Навч. poziția-M. Nauka, 1988.-384 p.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: