A) Este posibil să se distingă acidul clorhidric de amoniac cu litmus, un indicator care devine albastru într-un mediu alcalin și roșu într-un mediu acid.
Când se trece printr-o soluție apoasă de amoniac se formează un hidrat de turnesol amoniac - un compus disociind în apă pentru a forma cationi de amoniu și anioni de hidroxid, prin urmare, natura mediului de reacție devine alcalin, prin care soluția de turnesol devine albastră:
Când acidul clorhidric este trecut printr-o soluție apoasă, HCI disociază pentru a forma cationi de hidrogen și anioni de clor:
HCI ↔ H + + Cl -
Mediul de soluție devine acid și soluția de litmus devine roșie.
B) Acizi azotați și acid clorhidric se pot distinge cu ajutorul cuprului. Cuprul se află în seria de activități a metalelor din dreapta hidrogenului, prin urmare, acesta interacționează numai cu agenți de oxidare acidă, de exemplu cu HNO3. acidul clorhidric nu oxidează cuprul. În funcție de concentrația de acid azotic, se eliberează gazul maro sau monoxidul de azot:
B) Sulfatul de sodiu și nitratul de potasiu se pot distinge prin adăugarea lor la soluțiile de azotat de bariu. Cu nitrat de potasiu, nitratul de bariu nu reacționează. În cazul sulfatului de sodiu, precipită un precipitat alb - BaS04:
D) Distingeți clorurile de aluminiu și magneziu cu o soluție alcalină. Când clorura de magneziu reacționează cu alcaline, precipită un precipitat alb, Mg (OH) 2:
Aluminiu este un metal amfoteric, iar interacțiunea soluției sărate cu alcaline precipită mai întâi un precipitat de Al (OH) 3. care apoi în exces de alcalină este transformată într-o sare complexă solubilă - tetrahidroxaluminat de sodiu:
AlCl3 + 4NaOH → Na [Al (OH) 4] + 3NaCl
A) Clorura și sulfatul de potasiu se pot distinge prin Ba (OH) 2 alcalini. care, interacționând cu sulfatul, formează un precipitat alb - BaS04:
Clorura de potasiu cu hidroxid de bariu nu reacționează.
B) Distingeți între clorurile de zinc și magneziu cu o soluție alcalină. Când clorura de magneziu reacționează cu alcaline, precipită un precipitat alb, Mg (OH) 2:
Zincul este un metal amfoteric, iar interacțiunea soluției sărate cu alcaline precipită mai întâi un precipitat de Zn (OH) 2. care apoi, în exces de alcaline, este transformată într-o sare complexă solubilă - bariu tetrahidroxiclic:
B-D) Este posibil să se facă distincția între soluțiile de acizi puternici și soluțiile de săruri și alcalii cu ajutorul soluției de sodiu NaHC03. Când se amestecă soluții, un acid puternic îndepărtează un carbon slab din sarea sa, ducând la eliberarea dioxidului de carbon:
Când hidroxidul de sodiu reacționează cu NaOH alcalin, se formează o sare medie - carbonat de sodiu, dar nu există semne vizibile de reacție:
A) Este posibil să se distingă azotatul de aluminiu și calciu cu o soluție alcalină. În interacțiunea dintre azotatul de calciu și alcaline, un precipitat alb ușor solubil, Ca (OH) 2:
Aluminiu este un metal amfoteric, iar interacțiunea soluției sărate cu alcaline precipită mai întâi un precipitat de Al (OH) 3. care apoi în KOH în exces este transformată într-o sare complexă solubilă - tetrahidroxaluminat de potasiu:
B) Distribuția soluțiilor de săruri ale fosfatului și sulfatului de sodiu poate fi utilizată cu clorura de aluminiu. Cu sulfat de sodiu, clorura de aluminiu nu reacționează, dar cu fosfat de sodiu formează o fosfat de sare - aluminiu insolubil:
B) Acidul clorhidric și bromura de potasiu se pot distinge prin fier. Cu acid clorhidric, fierul este transformat în clorură de fier (II), în afară de acest hidrogen este eliberat:
D) Iodura de potasiu și nitratul de sodiu se pot distinge folosind brom. Fiind un oxidant mai puternic decât iodul, bromul îl înlocuiește din sare (cu azotat de brom, bromul nu reacționează):
A) Se poate distinge propanol-1 de soluția de fenol prin acțiunea apei de brom. Pentru fenol, prezența unui inel aromatic este caracterizată prin reacții de substituție electrofilă. Influența grupării hidroxil crește proprietățile nucleofile ale nucleului aromatic, facilitând astfel în mare măsură substituția în pozițiile orto- și para-pozitive. Când soluția apoasă de fenol de apă de brom este adăugată la soluția apoasă, turbiditatea inițială formată în timpul agitării dispare. Adăugarea suplimentară a apei de brom provoacă o precipitare abundentă a unui precipitat alb de 2,4,6-tribromofenol:
B) Amidonul și sucroza se pot distinge printr-o soluție de iod.
Amidonul este o polizaharidă, adică substanță moleculară mare, care poate fi considerată ca un produs de policondensare a monozaharidelor. Amidonul este un amestec de două polizaharide - amiloză (
20-30%) și amilopectină (
70 - 80%). Ambele polizaharide conțin resturi de α-glucoză interconectate, dar diferă sub forma moleculelor și a tipului de legături.
În amiloză, resturile de glucoză sunt legate împreună (1 → 4) -glucozidă, lanțul polizaharidic are o structură liniară. Moleculele liniare ale amilozelor conțin 200-300 de resturi de carbohidrați, greutatea lor moleculară fiind de câteva zeci de mii. Moleculă de amiloză este înfășurată, cu șase unități de monozaharidă pe rând. În interiorul spiralei există un canal cu un diametru de aproximativ 0,5 nm, în care pot fi localizate molecule de dimensiune adecvată, de exemplu, I2. Complexul de amiloză cu iod este albastru, care este utilizat pentru detectarea calitativă a amidonului.
Amilopectina are o structură ramificată: resturile de glucoză din aceasta sunt asociate nu numai (1 → 4), ci și legături (1 → 6) -glucozide. Se compune din molecule mult mai mari decât amiloza: numărul de reziduuri din ele este de câteva zeci de mii și greutatea moleculară este de câteva milioane.
B) Propanol-2 (izopropanol) și glicerol pot fi distinse prin hidroxid de cupru proaspăt precipitat (II). Glicerolul este un alcool triatomic și, datorită prezenței a trei grupe hidroxilice, are proprietăți mai acide decât alcoolii monohidrici, prin urmare, poate reacționa nu numai cu metalele alcaline, ci și cu cele mai puțin active. Reacția glicerinei cu hidroxidul de cupru proaspăt precipitat conduce la formarea unei soluții de culoare albastru închis de glicerat de cupru (II):
D) Toluenul și benzenul se referă la hidrocarburi aromatice, totuși toluenul are un radical metil care poate fi oxidat cu permanganat de sodiu (decolorarea soluției de permanganat de sodiu). Inelul benzenic în sine este stabil la oxidare:
A) Când soluțiile de NaI și AgN03 sunt evacuate, se precipită o sare galbenă: Agl:
Nu există nicio reacție între sărurile NaF și AgNO3, deoarece nu se formează nici un precipitat.
B) Distingeți între bromurile de zinc și magneziu cu o soluție alcalină. Când bromura de magneziu reacționează cu alcaline, precipită un precipitat alb, Mg (OH) 2:
Zincul este un metal amfoteric, iar interacțiunea soluției sărate cu alcaline precipită mai întâi un precipitat de Zn (OH) 2. care apoi în exces de alcalină este transformată într-o sare complexă solubilă - tetrahidroxinacat de sodiu:
B-D) Distingem soluțiile de acizi tari din soluții de sare cu sodiu - NaHCO3. Când se amestecă soluții, un acid puternic îndepărtează un carbon slab din sarea sa, ducând la eliberarea dioxidului de carbon:
Reguli pentru retipărirea informațiilor de pe site-ul Science pentru tine
Aveți voie să utilizați în mod liber în scopurile dvs. orice document, sub rezerva următoarelor condiții:
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: