Activitatea oxidantă - halogen - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1

Activitate oxidativă - halogen

Activitatea oxidativă a halogenurilor scade odată cu creșterea numărului. Prin urmare, fiecare halogen poate înlocui din compus un alt halogen sub el în sistemul periodic. [1]







Activitatea oxidativă a halogenurilor scade odată cu creșterea razei atomice. Cel mai puternic oxidant este fluor. [2]

Activitatea oxidativă a halogenurilor crește cu o rază descrescătoare a atomului: cel mai puternic oxidant este fluor. [3]

Reducerea activității oxidative a halogenurilor din a doua perioadă până la cea de-a cincea se manifestă atunci când acestea interacționează cu hidrogenul. Dacă fluorura oxidează apa. AG - 270 kJ / mol), apoi bromo formează HBr atunci când este încălzit (AG - 53 5 kJ / mol) și iod reacționează cu hidrogen (AG 03 ianuarie kJ / mol) la o astfel de căldură puternică acea porțiune a moleculelor HI rezultate descompus în sursa substanțe. Toate halogenurile de hidrogen sunt gaze ușor solubile în apă pentru a forma soluții acide. În seria HF-HC1-HBr-HI, gradul lor de disociere este. În același rând, capacitatea de reducere a halogenului crește. [4]

Reducerea activității oxidative a halogenurilor din a doua perioadă până la cea de-a cincea se manifestă atunci când acestea interacționează cu hidrogenul. Până la 13 kJ / mol) cu o încălzire atât de puternică încât acea parte din moleculele HI obținute se descompune în materiile prime. Toate halogenurile de hidrogen sunt gaze care sunt ușor solubile în apă pentru a forma soluții acide. În seria HF-HC1-HBr-HI, gradul lor de disociere în soluții apoase de 0,1 M este de 9; 92 6; 93 5 și 95%, ceea ce indică o creștere a proprietăților acide. În aceeași serie, capacitatea de reducere a ionilor de halogenuri crește, de asemenea. [5]

Cum influențează activitatea oxidativă a halogenurilor și proprietățile de reducere a ionilor lor încărcați negativ cu creșterea numărului de elemente. [6]







Cum se schimbă activitatea oxidativă a halogenurilor cu creșterea numărului lor atomic. [7]

Ce lucruri pot dovedi că activitatea oxidativă a halogenurilor scade de la fluor la iod. [8]

Ce factori pot dovedi că activitatea oxidativă a halogenurilor scade de la fluor la iod? 9 Scrieți ecuațiile de reacție. [9]

Structura atomilor și a caracteristicilor lor chimice Activitatea oxidantă a halogenurilor. [10]

Formele de mangan cu compuși halogenați corespunzători stări inferioare de oxidare 2, 3, 4 și o scădere a oxidativa halogeni activitate rând F - C1 - Br - I o scădere a gradului de oxidare a manganului în halogenurilor limitative. Halogenurile de mangan inferioare ale MnG2 sunt compuși asemănători sare relativ refractari cu un tip predominant ionic de legătură. Toate sărurile MnG2 sunt cunoscute atât în ​​stare anhidră, cât și sub formă de hidrați cristalini. [11]

Formele de mangan cu compuși halogenați corespunzători stări inferioare de oxidare 2, 3, 4 și o scădere a oxidativa halogeni activitate rând F - C1 - Br - I o scădere a gradului de oxidare a manganului în halogenurilor limitative. Astfel, cu fluor și clor, manganul formează di-, tri- și tetrahalogenuri, în timp ce cu brom și iod numai dihalogenuri. În acest caz, halogenurile care corespund gradei de oxidare a reniului 2 și 3 nu au caracter mic. Halogenurile de mangan inferioare ale MnG2 sunt compuși asemănători unor săruri relativ refractare, cu un tip de legătură chimică predominant ionică. Toate sărurile MnG2 sunt cunoscute atât în ​​stare anhidră, cât și sub formă de hidrați cristalini. [12]

Tendința de a reduce stabilitatea gradului de oxidare 3 în seria Fe-Co-N1 menționată mai sus se manifestă în mod clar în halogenuri. Pe acest model este suprapus și activitatea oxidativă scădere halogen între F - C1 - Br - I. Astfel, pentru halogenuri de fier sunt cunoscute și ReG2 ReG3 cu photorecombination, clor și brom. Dihalidele se obțin numai indirect prin dizolvarea metalelor (sau a oxidului lor) în acidul halogenhidric corespunzător. [13]

Halogenurile metalice obișnuite se formează de obicei prin oxidarea directă a metalelor elementare corespunzătoare cu halogeni liberi. Eficiența acestui proces de oxidare depinde de activitatea de reducere a metalelor, de activitatea oxidativă a halogenurilor și se caracterizează prin căldura de formare a halogenurii rezultate. Din moment ce toate halogenurile, căldura de formare a fluorurilor este cea mai mare, cea mai eficientă este oxidarea metalelor active cu fluor. [14]

Pagini rezultate: 1

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: