Electroliții sunt acele substanțe care disociază în ioni într-o măsură mai mare sau mai mică în soluții. Ca rezultat, într-o soluție a electrolitului numărul de particule într-un anumit volum va fi mai mare decât într-o soluție de neelectroliți egală în concentrație molară față de aceasta.
Dacă o soluție de electrolit a cărei concentrație este cunoscută, în mod empiric găsi osmolaritate (POSM.), Presiunea de vapori de scădere (# 8710; Ropyt), punctul elevație (# 8710; tkip.opyt) la fierbere scăderea temperaturii de cristalizare (# 8710; tkristal. experienta), se pare că aceste valori sunt mai mult decât teoretic calculat într-un anumit număr de ori, și anume:
Multiplicatorul, la care valorile calculate trebuie multiplicate astfel încât să corespundă datelor experimentale, se numește coeficientul izotonic sau coeficientul Van't Hoff.
Pentru soluțiile electrolitice, valorile experimentale ale P, # 8710; P, # 8710; # 8710; tcrystal. întotdeauna mai multe calcule teoretice, coeficient> 1. Cu o valoare apropiată a valorilor experimentale și calculate, putem spune că această substanță este un non-electrolitic.
Conform teoriei lui Arrhenius, sensul fizic al coeficientului este acela că arată de câte ori numărul total de particule din soluție a crescut ca rezultat al unei descompuneri parțiale sau complete în ioni.
Gradul de disociere a electrolitului arată raportul dintre numărul de molecule care s-au degradat în ioni și numărul total al moleculelor dizolvate.
unde, i este coeficientul izotonic;
n este numărul de ioni în care se descompune electrolitul;
Apoi, pentru soluțiile de electroliți, în ecuația van't-Hoff este introdus un coeficient izotonic pentru a lua în considerare disocierea electrolitică:
unde c (X) este concentrația molară a soluției;
R este constanta de gaz 8,314 J / molK;
T este temperatura absolută;
Pentru a calcula presiunea de vapori a soluțiilor electrolitice sau valorile presiunii de vapori, trebuie să se ghideze:
Rezolvarea acestei ecuații cu privire la u. obținem, respectiv:
Calculați presiunea osmotică a soluției de clorură de potasiu, în care c (KCl) = 0,01 mol / l, la T = 310K, dacă coeficientul izotonic este 1,96.
POSM. = 1,96 · 0,01 · 8,314 · 310 = 50,5 kPa.
Răspuns: soluția de clorură de potasiu are o presiune osmotică la c (KCl) = 0,01 mol / l 50,5 kPa.
Care este gradul de disociere electrolitică a clorurii de potasiu, în care
c (KCl) = 0,01 mol / l, dacă la T = 300K această soluție creează o presiune osmotică de 43,59 kPa?
Soluția. Din moment ce clorura de potasiu este un electrolit
Calculați gradul de disociere a electrolitului
KCI K + + Cl - n = 2; = = 0,75
Răspuns: gradul de disociere a clorurii de potasiu este de 0,75.
Sarcini pentru auto-soluție:
1) Se calculează masa molară a non-electroliților dacă 28,5 g din această substanță, dizolvată în 785 g de apă, determină scăderea presiunii vaporilor apei deasupra soluției cu 52,37 Pa la 25 ° C Presiunea de vapori peste solventul pur este de 7375,9 Pa. (M = 91,4 g / mol).
2) Se calculează punctul de fierbere și punctul de congelare a soluției de clorură de sodiu 0,9% dacă coeficientul izotonic este 1,95. (tp = 100,16 ° C, tam = -0,56 ° C).
3) După dizolvarea a 2,76 g de non-electrolitic în 200 g de apă, punctul de îngheț al soluției a scăzut cu 0,297 ° C Calculați masa molară a non-electroliților. (M = 92 g / mol).
4) Pentru a preveni înghețarea în timpul iernii, glicerina este adăugată la soluțiile apoase. Presupunând că legea lui Raoult este aplicabilă la astfel de soluții, se calculează câte grame de glicerină trebuie adăugate la 100 g de apă, astfel încât soluția să nu înghețe la -5 ° C. (24,7 g).
5) Se calculează coeficientul izotonic și gradul de disociere în soluție, dacă concentrația soluției este de 1 mol / kg, iar punctul de fierbere este de 100,94 ° C. (# 945; = 0,81)
6) Se calculează presiunea osmotică a soluției la 25 ° C care conține 225 g sucroză în 5 litri de soluție. (3,3 x 105 Pa).
7) Tensiunea arterială osmotică 760 kPa. Care este concentrația molară a glucozei în soluție, sânge izotonic, la 37 ° C? (0,295 mol / l).
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: