Entalpia formării substanței este entalpia formării unui compus multi-element din substanțe simple, raportat la 1 mol de produs de reacție ΔH ° 298 (substanță)
Unitatea de entalpie de formare a substanței în SI este joule pe mol (J / mol), în chimie se folosește o unitate multiplă mai convenabilă - kilojoule pe mol (kJ / mol).
Un exemplu. Entalpia formării dioxidului de carbon gazos este ΔH 298 (CO2) = -393 kJ / mol:
și anume cu formarea a 1 mol de CO2, această căldură va elibera căldură în mediul extern egal cu 393 kJ.
cu formarea a 1 mol de N2O5, în această reacție, din mediul extern, căldura este transferată în sistem egală cu 11 kJ: ΔH ° (N2O5) = +22 kJ ÷ 2 mol = + 11 kJ / mol.
Entalpia formării unor substanțe simple, luate ca zero, iar valoarea zero a entalpiei de formare este atribuită o singură substanță simplă, o exact definită ca acea substanță, numită (stare de referință) de bază. Prin urmare, atenție la o greșeală. care uneori este admisă în formularea sarcinilor: nu indică în formulă și calcule valoarea zero a entalpiei unei substanțe simple care participă la reacție. În toate calculele, este absolut necesar să se ia în considerare și să se indice entalpiile formării tuturor substanțelor, simple și complexe. Pentru stat standard, în care entalpia formării substanțelor presupuse a fi zero, poate fi luat de la un stat agregat (de obicei, sunt aproximativ la 25 ° C). De exemplu, pentru iodul solid I2. stabilă la 25 ° C, A H ° 298 (I2) = 0 kJ / mol, iar pentru stările lichide și gazoase ale entalpiei formarea de iod nu mai este zero, dar este AH ° 298 (I2 (x)) = 22 kJ / mol și AH ° 298 (I2 (g)) = 62 kJ / mol. Pentru (referință) condiția de bază poate fi adoptată, de asemenea, una dintre modificările solide polimorfe, cum ar fi grafit - pentru carbon solid, pentru care AH ° 298 (C (grafit)) = 0 kJ / mol, în timp ce entalpia de formare a diamant (grafit) este ΔH ° 298 (C (diamant)) = 2 kJ / mol.
Pentru hidrogen (și alte substanțe similare simple gazoase), entalpia zero se referă la H2 hidrogen molecular stabil. și entalpia formării hidrogenului atomic în conformitate cu ecuația termochimică a formării sale va fi:
și anume 1 mol de hidrogen atomic are o rezervă de energie de 218 kJ mai mare decât cantitatea corespunzătoare (0,5 mol) de hidrogen molecular.
Trimiteți-le prietenilor: