Sistemul termodinamic, ca orice alt sistem fizic, are o rezervă de energie, care se numește de obicei energia internă a sistemului. Energia internă a sistemului este suma tuturor energia cinetică și potențială a tuturor elementelor constitutive ale moleculei: molecule, atomi și electroni. Astfel, în energia internă include energia cinetică de translație și mișcări de rotație ale atomilor și moleculelor, mișcarea lor de vibrație energetică, energia potențială a interacțiunii atomilor și moleculelor, energia cinetică și potențială a electronilor din atomii, energia nucleară. Cu toate acestea, în majoritatea fenomenelor fizice care implică sisteme termodinamice, nu toate tipurile de experiență energetică enumerate se schimbă. De exemplu, după comprimare, extinderea sau corpurile gazoase încălzite schimbă doar intensitatea translatie si rotatie miscarea moleculelor; energia interatomică nu participă la astfel de procese.
Prin urmare, foarte des, folosind conceptul de energie internă, nu înseamnă energie totală a unui anumit sistem, ci doar acea parte a acestuia care participă și schimbări în fenomenele luate în considerare.
Legea zero a termodinamicii
Principiul punctului zero al termodinamicii este numit așa, deoarece a fost formulat deja după ce primul și al doilea principiu au fost incluse în numărul de concepte științifice stabilite. Aceasta susține că un sistem termodinamic izolat cu trecerea timpului trece spontan într-o stare de echilibru termodinamic și rămâne acolo atâta timp cât îi place, dacă condițiile externe rămân neschimbate. Se mai numește începutul comun. [8]
Echilibrul termodinamic presupune prezența echilibrului mecanic, termic și chimic în sistem, precum și echilibrul fazelor. Termodinamica clasică postulează numai existența unei stări de echilibru termodinamic, dar nu spune nimic despre timpul realizării sale. [8]
În literatura de specialitate, pozițiile zero includ adesea dispoziții privind proprietățile echilibrului termic. echilibru termic poate exista între sisteme separate printr-un perete despărțitor fix termic, adică partiția care permite sistemelor să împartă energia internă, dar nu și substanță permeabilă. Postulatul tranzitivității echilibrului termic afirmă că, dacă cele două corpuri sunt separate printr-un perete despărțitor (diatermie) sunt în echilibru termic unul cu celălalt, orice organism al treilea, care este în echilibru termic cu unul dintre aceste organisme vor fi, de asemenea, în echilibru termic cu un alt corp. [8]
Cu alte cuvinte, dacă două sisteme închise A și B sunt aduse în contact termic între ele, atunci după obținerea echilibrului termodinamic de către sistemul complet A + B, sistemele A și B vor fi într-o stare de echilibru termic unul cu celălalt. În acest caz, fiecare dintre sistemele A și B în sine este, de asemenea, într-o stare de echilibru termodinamic. Apoi, dacă sistemele B și C sunt în echilibru termic, atunci sistemele A și C sunt, de asemenea, în echilibru termic unul cu celălalt. [8]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: