Amoniacul (nitrura conductei de apă) este un compus de azot cu hidrogen, având formula chimică NH. Forma moleculei se aseamănă cu o piramidă trigonală cu atomul de azot la vârful ei.
Proprietățile fizice ale amoniacului
Amoniacul (NH3) este un gaz incolor, cu un miros ascuțit (miros de amoniac), mai ușor decât aerul, foarte solubil în apă (un volum de apă se va dizolva până la 700 de volume de amoniac). Soluția concentrată de amoniac conține 25% (în greutate) amoniac și are o densitate de 0,91 g / cm3.
Structura moleculei de amoniac
Legăturile dintre atomi din molecula de amoniac sunt covalente. Vedere generală a moleculei AB3. Prin urmare, pentru a determina tipul de hibridizare și structura moleculei, se poate folosi metoda legăturii de valență și metoda Gillespie:
7 N 1s 2 2s 2 2p 3
Toate orbitele de valență ale atomului de azot intră în hibridizare, prin urmare tipul de hibridizare a moleculei de amoniac este sp 3. Pentru a determina structura structurii moleculare, se calculează numărul de perechi de electroni neparticipate:
În consecință, există o pereche de electroni neparticipați. Amoniacul are o structură de tip AB3 E - piramida trigonală.
Obținerea amoniacului
Există metode industriale și de laborator de obținere a amoniacului. În laborator, amoniacul este obținut prin acțiunea alcalinilor asupra soluțiilor de săruri de amoniu cu încălzire:
Această reacție este calitativă pentru ionii de amoniu.
Proprietăți chimice ale amoniacului
Din punct de vedere chimic, amoniacul este destul de activ: reacționează cu multe substanțe. Gradul de oxidare a azotului în amoniac "-3" este minim, astfel încât amoniacul prezintă doar proprietăți de reducere.
Atunci când amoniacul este încălzit cu halogeni, oxizi de metale grele și oxigen, se formează azot:
În prezența catalizatorului, amoniacul poate fi oxidat în oxid nitric (II):
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (catalizatorul este platină)
Spre deosebire de compușii cu hidrogen din nemetalele din grupele VI și VII, amoniacul nu prezintă proprietăți acide. Totuși, atomii de hidrogen din molecula sa pot fi înlocuiți cu atomi de metal. Când hidrogenul este complet înlocuit cu un metal, se formează compuși numiți nitruri, care pot fi de asemenea obținuți prin interacțiunea directă a azotului cu metalul la temperatură ridicată.
Proprietățile principale ale amoniacului se datorează prezenței unei perechi de electroni neparticipată la atomul de azot. Soluția de amoniac în apă are un mediu alcalin:
Când amoniacul reacționează cu acizi, se formează săruri de amoniu, care se descompun la încălzire:
NH4CI = NH3 + HCI (cu încălzire)
Exemple de rezolvare a problemelor
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: