Olimpiadă probleme în chimie

Olimpiadă probleme în chimie.

Este recomandat să încercați mai întâi să rezolvați problemele dvs. și apoi să căutați răspunsurile. În caz contrar, de ce mergeți la această pagină?







Problema 1. Un compus binar, ale cărui molecule au o structură liniară, conține 47% oxigen în masă. Se poate obține prin împărțirea a două molecule de apă dintr-un anumit acid care conține 61,5% oxigen în greutate. Despre ce tip de conexiune vorbim? Care este structura și metodele sale de sinteză?
răspuns

Problema 2. Densitatea vaporilor de aer într-o hidrocarbură saturată clorurată este de 3,19. Determinați formula brută a substanței. Câți izomeri există pentru o substanță cu o astfel de formulă?
răspuns

Problema 3. Un amestec format din hidrogen sulfurat și oxigen este într-un vas închis la o temperatură de 200 ° C și o presiune puțin mai mică decât presiunea atmosferică. Amestecul a fost încălzit și a fost așteptat până la sfârșitul reacției, după care temperatura a fost adusă la temperatura inițială. În același timp, presiunea a scăzut cu 28,6% față de cea inițială. Apoi s-au adăugat 80 g de oxigen în vas și s-au încălzit din nou până când reacția a încetat, după care temperatura s-a readus la origine (200 ° C). Presiunea din vas a fost de 1,43 ori mai mare decât presiunea inițială. Determinați compoziția amestecului inițial în fracțiuni de volum, dacă se știe că oxigenul rămâne în amestecul final.
răspuns

Problema 4 (Olimpiada regională, clasa 11). Numărul minim de reactivi dispersați sau ușor de obținut necesită o determinare calitativă a 4 soluții apoase nesemnate: acid sulfuric, sulfat de sodiu, acid clorhidric, clorură de sodiu. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile care au loc. Realizați experimentul în practică.
răspuns

Problema 5. Scrierea și egalizează reacția de oxidare a complexului [Cr (CO (NH2) 2) 6] 4 [Cr (CN) 6] Soluția 3 permanaganata sulfat de potasiu, cu cunoștințele pe care toate elementele, agenții reducători sunt oxidați la stările de oxidare superioare, metode electronice și echilibrul ion-electron. Determinați gradul de oxidare a elementelor în complexul-reductant.
răspuns

Problema 6. În acid nitric concentrat s-au dizolvat 23,70 g de substanță A constând din 3 elemente și gazele degajate s-au trecut din nou prin aceeași soluție. La soluția rezultată s-a adăugat un exces de soluție de clorură de bariu. Se formează 34,95 g de precipitat alb. Determinați substanța A și scrieți ecuațiile tuturor reacțiilor efectuate.






răspuns

Sarcina 7. La procesarea amestecului de două solide A și B de acid azotic concentrat fierbinte este produs în gaz, soluție și substanța precipitat T D. Când se încălzește același amestec la 150-200 ° C, se produce o schimbare vizibilă și cu calcinare viguroasă la 800 900 ° C fără acces aer, se formează doar două produse: metalul M și substanța gazoasă E în condiții normale, fiind stabile în condițiile experimentale. Aceleași produse sunt formate prin calcinarea unui amestec de compuși A și D. Transmiterea de gaz prin apa de var E rezultând un precipitat care a fost apoi dizolvat complet pentru a forma o substanță J. încălzire prelungită la 450 C in metal aer compus M pulbere este formată din masa W a fracției de oxigen 9,334%. Substanța 3 se dizolvă complet în exces de alcaline și numai parțial în exces de acid azotic diluat. Denumiți toate substanțele enumerate. Scrieți ecuațiile pentru aceste reacții.
răspuns

Problema 8. în acid sulfuric diluat s-au dizolvat 16,8 g de metal. Determinați metalul dacă știți că reacția a consumat 14,7 g de acid sulfuric.
răspuns

Problema 9. Un anumit gaz a fost amestecat cu argon într-un raport de volum de 1: 9. Prin tubul cu așchii de magneziu fierbinți (800 ° C) s-au trecut 5,6 litri (n.u.) din acest amestec. Din tub lăsând argon pur, iar greutatea conținutului de solide a crescut la 3,02, solubilitatea în apă rece a conținutului tubului a fost 2.38 Sub acțiunea soluției de azotat de argint la soluția rezultată a fost formată din 7,13 g de precipitat alb nu este solubil în diluat acizi, dar solubili într-o soluție apoasă de amoniac. Reziduul solid din tub a fost tratat cu acid clorhidric diluat. Partea insolubilă a fost 1,86 g și după calcinare în aer a scăzut la 1,56 g. Reziduul a fost o sare incoloră.
Determinați formula moleculară a gazului. Explicați aceste transformări. Datorită proprietăților pe care le găsește acest gaz?
răspuns

Problema 10. Propune o metodă pentru separarea unui amestec de pilituri de fier, sulf sub formă de pulbere, oxid de cupru (II) și oxid de zinc. Toate aceste substanțe trebuie, după separare, să fie în același compus chimic în care sunt prezente în amestec. Scrieți ecuațiile reacțiilor utilizate. Oferiți o opțiune de separare utilizând numai procese chimice.
răspuns

Sarcina 11. Amestecul de hidrogen și amoniac a fost trecut printr-un tub încălzit cu un exces de oxid de cupru (II) Greutate 107,33 Volumul gazului colectat după tubul a fost de 5,6 L (STP). Conținutul tubului a fost amestecat și împărțit în 2 părți egale. Prima parte a fost încălzită într-o atmosferă de oxigen și masa sa a crescut cu 6,8 g. A doua parte a fost complet dizolvată în 2 I de acid azotic 20% (densitate 1,19 g / cm3). Găsiți compoziția amestecului inițial de gaz în procente de volum și fracția de masă a azotatului de cupru în soluția rezultată.
răspuns

Problema 12. Două pahare deschise sunt echilibrate pe geamurile de balanță, conținând 43,5 ml de soluție de acid azotic 25% cu densitate 1,15 fiecare. În una dintre pahare s-au adăugat 20 g de marmură, iar în celelalte 20 g de carbonat de magneziu. Echilibram echilibrul după terminarea reacției.
răspuns







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: