Lecția de chimie pe această temă - oxid de sulf (iv)

Prezentare pentru lecție

• Repetarea, aprofundarea și consolidarea cunoștințelor studenților despre proprietățile oxizilor și acizilor acide.
• Studiul proprietăților compușilor de sulf - dioxid de sulf și acid sulfuros din sărurile sale.
• Examinarea influenței dioxidului de sulf asupra mediului și asupra sănătății umane.

• Aplicarea practică a capacității de a formula ecuații de reacție în formă moleculară și din punct de vedere al proceselor de oxidare-reducere.

• Educația morală și estetică a studenților în mediul înconjurător.

• Manualul "Chimie 9 clasa" G.E. Rudzitis, F.G. Feldman.
• Proiector multimedia.
• Experiența de laborator. Recunoașterea ionilor de sulfură. (Soluție de sulfit de sodiu și soluție de acid sulfuric)
• Prezentare pentru lecție.

1. Moment organizatoric. Verificați temele.

2. Actualizarea cunoștințelor:

- Cum crezi, în ce mod poți obține oxizi?

Conversație cu clasa.

Slide. Prepararea oxizilor.

Alocarea în clasă: Scrieți ecuațiile de reacție:

- arderea de sulf în aer;

- arderea hidrogenului sulfurat în aer.

- Care este numele substanței obținute?

Slide. Prepararea oxidului de sulf (IV).

3. Studierea materialului nou.

Profesorul anunță tema lecției.

Slide. Tema și scopul lecției.

- Ce știi despre această substanță?

- Ce legătură se formează, ce este latura cristalină a materiei?

Slide. Oxidul de sulf (IV)

- Determinați gradul de oxidare a sulfului în acest compus.

- Determinați oxidantul și agentul de reducere în ecuația de reacție.

Slide. Balanța electronică a ecuației de reacție.

- Este gazul acru mai ușor sau mai greu decât aerul?

- Determinați densitatea dioxidului de sulf în aer.

Slide. Determinarea densității pe calea aerului.

Prepararea oxidului de sulf (IV).

Demonstrarea producției de dioxid de sulf.

1. sulfit de sodiu + acid sulfuric;

2. Cupru + conc. acid sulfuric

Slide. Reacția este reacția pentru producerea de dioxid de sulf.

Profesorul, alături de studenți, vorbește despre proprietățile fizice ale dioxidului de sulf.

Slide. Proprietăți fizice.

Slide. Fiind în natură.

Profesor: SO2 este una dintre principalele componente ale gazelor vulcanice.

- Care este natura oxidului de sulf (IV) - SO2?

- În ce reacții intră dioxidul de sulf (IV) - SO2.

Slide. Proprietăți chimice ale oxizilor acide.

Alocare: Pe model, scrieți ecuațiile reacțiilor de oxid de sulf (IV), scrieți numele substanțelor obținute.

Slide. Proprietăți chimice ale oxidului de sulf (IV).

- În interacțiunea sulfului (IV) -S02 și a apei, ce substanță este produsă și care este numele substanței, la ce clasă aparțin substanța?

Profesor: Acidul sulfuric este un compus instabil, se descompune ușor în oxid de sulf (IV) și apă, deci există numai în soluții apoase.

Întrebare: Ce proprietati chimice ale acizilor stiti?

Slide. Proprietati chimice ale acizilor.

Profesor: Acidul sulfuric este un acid de putere medie, este caracterizat de toate proprietățile acizilor.

Alocare: Formați o ecuație de disociere pentru acidul sulfuric.

Slide. Săruri de acid sulfuric.

Slide. Reacție calitativă la sulfiți.

Alocare: Formați o ecuație de reacție în formă ionică moleculară, ionică și redusă.

Profesor: Sulful, care face parte din oxidul de sulf (IV), are o stare de oxidare de +4. Aceasta este o valoare intermediară a gradului de oxidare a sulfului. Prin urmare, gazul de sulf prezintă proprietăți atât de agent de oxidare, cât și de agent de reducere.

Slide. Proprietăți oxidante ale oxidului de sulf (IV).

Slide. Proprietăți de reducere a oxidului de sulf (IV).

Sarcina: Efectuați un echilibru electronic la ecuațiile reacțiilor.

Consolidarea cunoștințelor. Exercitarea 4 de la pagina 34.

Slide. Aplicarea oxidului de sulf (IV).

Profesorul: Majoritatea oxidului de sulf (IV) este utilizat pentru a produce acid sulfuric. Se utilizează și ca conservant (aditiv alimentar Е220). Deoarece acest gaz ucide microorganismele, ele sunt fumigate cu magazine de legume și depozite. Oxidul de sulf (IV) este utilizat pentru albirea paietei, a mătăsii și a lânii, adică a materialelor care nu pot fi albite cu clor. De asemenea, este utilizat ca solvent în laboratoare. Oxidul de sulf (IV) este, de asemenea, utilizat pentru a produce diferite săruri de acid sulfuric.

Slide. Efectul fiziologic asupra corpului.

Profesor: SO2 este foarte toxic. Simptomele de otrăvire cu gaz sulfuros sunt un nas curbat, tuse, răgușeală, transpirație severă în gât și un gust deosebit. Când se inhalează gazul sulfurat cu concentrație mai mare - sufocare, tulburări de vorbire, dificultăți la înghițire, vărsături, posibile edeme acute ale plămânilor.

Interesant, sensibilitatea la SO2 este foarte diferită la indivizi, animale și plante. Deci, printre plante, mesteacanul și stejarul sunt cele mai rezistente la gazul sulfuros, cel mai mic - trandafir, pin și molid.

Slide. Efectul asupra atmosferei.

Profesor: Datorită formării unor cantități mari de deșeuri, dioxidul de sulf este unul dintre principalele gaze care poluează atmosfera.

Cel mai mare pericol îl reprezintă poluarea cu compuși de sulf, care se eliberează în atmosferă prin arderea combustibilului, a petrolului și a gazelor naturale, precum și prin topirea metalelor și producerea de acid sulfuric.

Poluarea antropogenă cu sulf este de două ori mai mare decât cea naturală. Anhidrida anhidră se formează prin oxidarea treptată a anhidridei sulfuroase cu oxigenul în aer cu participarea luminii. Produsul final al reacției este un aerosol de acid sulfuric în aer, o soluție în apa de ploaie (în nori). Scădind cu sedimente, acidifiază solul, exacerbează afecțiunile tractului respirator, are un efect inhibitor ascuns asupra sănătății umane. Precipitarea aerosolilor din acidul sulfuric din rachetele de fum ale uzinelor chimice este mai frecvent observată cu o temperatură scăzută și umiditate ridicată a aerului. Plantele din apropierea unor astfel de întreprinderi sunt, de obicei, împrăștiate dens cu mici pete necrotice formate în locurile de decantare a picăturilor de acid sulfuric, fapt dovedit de prezența sa în medii în cantități semnificative. Întreprinderile de piroetalurgie din metalurgia neferoasă și feroasă, precum și CHPP emite anual în atmosferă zeci de milioane de tone de anhidridă sulfurică.

4. Consolidarea cunoștințelor.

Executați exercițiul 5 de la pagina 34. (Ecuațiile de reacție trebuie efectuate în formă moleculară)

Tema. § 12 p34 # 5 și compun ecuațiile reacțiilor în forma ionică și abreviată.

Articole similare

• Oxid de sulf (vi) și acid sulfuric, preparat pentru chimie și chimie în chimie

• Schița lecției despre artele plastice (iso) pe tema claselor deschise este "sub apă

• Planul-schiță a lecției despre lumea din jurul (Gradul 4) cu privire la lecția despre lumea exterioară pe

Trimiteți-le prietenilor: