Toate elementele și lucrurile care ne înconjoară în fiecare zi, constau în substanțe diferite. În același timp, suntem obișnuiți să considerăm lucrurile și lucrurile ca fiind ceva solid - de exemplu, o masă, un scaun, o ceașcă, un pix, o carte și așa mai departe.
Trei stări de materie
Și apa de la robinet sau aburul care vine din ceaiul fierbinte, nu ne gândim la obiecte și lucruri. Dar toate acestea fac parte și din lumea fizică, doar lichidele și gazele se află într-o stare diferită de materie. Deci, există trei stări de materie: solidă, lichidă și gazoasă. Și orice substanță poate fi în fiecare dintre aceste stări la rândul său. Dacă luăm un cub de gheață din congelator și îl încălzim, se va topi și se va transforma în apă. Dacă lăsăm plita, apa se va încălzi până la 100 de grade Celsius și se va transforma în abur. Astfel, aceeași substanță, adică același set de molecule, am observat la rândul nostru în diferite stări de materie. Dar dacă moleculele rămân aceleași, ce se schimbă apoi? De ce este gheata tare si isi pastreaza forma, apa - ia cu usurinta forma unei cani si abur - si zboara complet in directii diferite? E vorba de structura moleculară.
Structura moleculara a solidelor este astfel încât moleculele sunt aranjate unul de altul foarte aproape (distanța dintre molecule este mult mai mică decât dimensiunea moleculelor însele) și pentru a muta moleculele cu locul în acest aranjament foarte dificil. Prin urmare, solidele rețin volumul și țin forma. Structura moleculară a lichidului este caracterizată prin faptul că distanța dintre molecule este aproximativ egală cu dimensiunea moleculelor în sine, adică moleculele nu mai sunt situate la fel de aproape ca în solide. Deci, ele sunt mai ușor de mutat unul față de celălalt (astfel încât lichidele pot lua o altă formă), dar forța de atracție a moleculelor este încă suficientă, astfel încât moleculele să nu se împrăștie și să rețină volumul. Dar structura moleculară a gazului. dimpotrivă, nu permite gazului să păstreze volumul sau să păstreze forma. Motivul este că distanța dintre moleculele de gaze este mult mai mare decât dimensiunea moleculelor în sine și chiar și cele mai mici forțe capabile să distrugă acest sistem șubred.
Motivul pentru trecerea materiei în alt stat
Acum, aflați care este motivul tranziției materiei de la un stat la altul. De exemplu, de ce gheața devine apă când este încălzită? Răspunsul este simplu: energia termică a arzătorului trece în energia internă a moleculelor de gheață. După ce a primit această energie, moleculele de gheață încep să fluctueze mai rapid și mai rapid și, în cele din urmă, să iasă din subordonarea moleculelor învecinate. Dacă oprim dispozitivul de încălzire, apa va rămâne apă, dar dacă lăsăm-o pe ea, apa se va transforma în abur pentru un motiv deja cunoscut acolo.
Datorită faptului că solidele păstrează volumul și forma, ele sunt asociate cu lumea din jurul nostru. Dar dacă ne uităm îndeaproape, vom descoperi că gazele și lichidele ocupă de asemenea o parte importantă a lumii fizice. De exemplu, aerul din jurul nostru constă dintr-un amestec de gaze, principalul dintre care, azotul, poate fi de asemenea un lichid - dar pentru aceasta trebuie să fie răcit la o temperatură de aproape minus 200 de grade Celsius. Dar elementul principal al labei obișnuite - filamentul de tungsten - poate fi topit, adică transformat în lichid, dimpotrivă doar la o temperatură de 3422 de grade Celsius.
Aveți nevoie de ajutor pentru studiile dvs.?
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: