Metanol definirea metanolului și a sinonimelor metanolului (rusă)

Arabă Bulgară Chineză Croată Cehă Daneză Olandeză Engleză Estoniană Finlandeză Franceză Germană Greacă Hindi Indonezian Islandeză Italiană Japoneză Letonă Lituaniană malgașă Norvegiană Persană Poloneză Portugheză Română Rusă Sârbă Slovacă Slovenă Spaniolă Thai Turcă Vietnameză suedeză

Arabă Bulgară Chineză Croată Cehă Daneză Olandeză Engleză Estoniană Finlandeză Franceză Germană Greacă Hindi Indonezian Islandeză Italiană Japoneză Letonă Lituaniană malgașă Norvegiană Persană Poloneză Portugheză Română Rusă Sârbă Slovacă Slovenă Spaniolă Thai Turcă Vietnameză suedeză

definiție - METHANOL

Din Wikipedia, enciclopedia gratuită

alcool metilic, alcool de lemn, carbinol, hidrat de metil, hidroxid de metil

513,15 K (240 ° C), 7,85 MPa

Metanol (alcool metilic, alcool de lemn [1] carbinol, hidroxid de metilgidrat, bromură.) - CH3OH, alcool monohidric simplu, lichid incolor otrăvitoare. Metanolul este primul reprezentant al seriei omoloage de alcooli monohidrici.

Cu aerul se formează amestecuri explozive (punct de aprindere 11 ° C). Metanul este amestecat în orice proporție cu apă și majoritatea solvenților organici.

Până în 1960, doar metanolul a fost sintetizat catalizator tsinkhromovom la o temperatură de 300-400 ° C și o presiune de 25-40 MPa (250-400 bar = = 254,9-407,9 kg / cm²). Ulterior, răspândirea primit pe catalizatori pentru sinteza metanolului, cu conținut de cupru (medtsinkalyumohromovom, cupru sau tsinkalyuminievom al.) La 200-300 ° C și o presiune de 4-15 MPa (40-150 bar = = 40,79-153 kgf / cm²).

O metodă de producție industrială modernă este sinteza catalitică a monoxidului de carbon (II) (CO) și a hidrogenului (2H2) în următoarele condiții:

Înainte de dezvoltarea industrială a procesului catalitic, metanolul a fost obținut prin distilarea uscată a unui copac (de aici și denumirea acestuia "alcool din lemn"). În acest moment, această metodă are o importanță secundară.

Există, de asemenea, scheme de utilizare a cărbunelui de cocsificare a țițeiului și a cocsului pentru acest scop.

Formula moleculară - CH4 O sau CH3 OH, ca un bloc: In prezent alcool metilic se prepară sintetic de monoxid de carbon și hidrogen, la o temperatură de 300-400 ° C și o presiune de 300-500 atm, în prezența unui catalizator - un amestec de oxid de zinc. crom etc. Materia primă pentru sinteza metanolului este gazul de sinteză (CO + H2) îmbogățit cu hidrogen. CO + 2 H2 → CH3OH [2]

Producția de metanol (mii tone):

cerere

În chimia organică, metanolul este utilizat ca solvent.

Metanul este utilizat în industria gazelor pentru a controla formarea hidraților (datorită temperaturilor scăzute de congelare și a solubilității bune). În sinteza organică, se utilizează metanol pentru a elibera formaldehidă și formalină. acid acetic. un număr de eteri (de exemplu, MTBE și DME), izopren, etc.

Cea mai mare cantitate se referă la producerea de formaldehidă, care este utilizată pentru a produce rășini fenol-formaldehidice. Cantități semnificative de CH3OH sunt utilizate în industria vopselelor pentru fabricarea de solvenți în producția de lacuri. În plus, este folosit (limitat datorită higroscopicității și peelingului) ca aditiv la combustibilul lichid pentru motoarele cu combustie internă. Se utilizează în celulele de combustie.

Datorită numărului ridicat de cifre octanice, care vă permite să măriți raportul de compresie la 16 și mai mult cu 20% din capacitatea de alimentare a încărcăturii pe bază de metanol și aer, metanolul este utilizat pentru realimentarea motocicletelor și mașinilor de curse. Metanul arde în aer și, când este oxidat, se formează dioxid de carbon și apă:

Pentru a produce biodiesel, uleiul vegetal este transesterificat cu metanol la o temperatură de 60 ° C și o presiune normală aproximativ după cum urmează: 1 tonă de ulei + 200 kg metanol + hidroxid de potasiu sau hidroxid de sodiu.

În multe țări, metanolul este utilizat ca aditiv pentru denaturarea etanolului în fabricarea parfumurilor. În Rusia, utilizarea metanolului în produsele de consum este interzisă.

Când gazul este extras, hidrații se pot forma în bobinele, în comunicațiile comerciale și în gazoductele principale. Depunând pe pereții conductelor, hidrații reduc în mod dramatic transferul lor. Pentru a combate formarea de hidrați în câmpurile de gaze, diferiți inhibitori (glicoli de alcool metilic) sunt introduși în puțuri și conducte.

Funcționarea celulelor de combustie se bazează pe reacția de oxidare a metanolului pe catalizator la dioxid de carbon. Apa este eliberată la catod. Protonii (H +) trec prin membrana de schimb de protoni la catodul în care reacționează cu oxigenul și formează apă. Electronii trec printr-un circuit extern de la anod la catodul care alimentează energia la o sarcină externă.

Prepararea acidului formic prin oxidarea metanolului:

Metil terț-butil eter este obținut prin reacția metanolului cu izobutilenă în prezența catalizatorilor acide (de exemplu, rășini schimbătoare de ioni).

biometanolului

Cultivarea industrială și conversia biotehnologică a fitoplanctonului marin este considerată ca fiind una dintre cele mai promițătoare direcții în domeniul producerii de biocombustibili. [3]

La începutul anilor 1980, o serie de țări europene au elaborat împreună un proiect care vizează crearea unor sisteme industriale care utilizează zone deșertice de coastă. Implementarea acestui proiect a fost împiedicată de o scădere globală a prețurilor petrolului.

Producția primară de biomasă se realizează prin cultivarea fitoplanctonului în rezervoarele artificiale create pe coasta mării.

Procesele secundare sunt fermentarea cu metan a biomasei și hidroxilarea ulterioară a metanului pentru a produce metanol.

Principalele argumente în favoarea utilizării algelor microscopice sunt următoarele:

• productivitatea ridicată a fitoplanctonului (până la 100 tone / ha pe an);
• în producție nu sunt utilizate nici soluri fertile, nici apă proaspătă;
• procesul nu concurează cu producția agricolă;
• recuperarea energetică a procesului ajunge la 14 în etapa de producție a metanului și 7 în etapa de producere a metanolului;

Din punctul de vedere al obținerii energiei, acest biosistem are avantaje economice semnificative în comparație cu alte metode de conversie a energiei solare.

Această secțiune nu este completă.
Veți ajuta proiectul prin corectarea și adăugarea acestuia.

Metanol ca combustibil

În aplicarea metanolului drept combustibil trebuie remarcat faptul că volumul și conținutul de energie de masă (valoare calorică) de metanol este de 40-50% mai mică decât cea a benzinei, dar capacitatea de încălzire spirtovozdushnyh amestecurilor de benzină și combustibil cu aer, la motorul lor de ardere variază în mod semnificativ, pentru motivul că valoare ridicată a căldurii de vaporizare metanol îmbunătățește umplerea motorului și reduce stresul termică, ceea ce duce la creșterea eficienței arderii amestecului spirtovozdushnoy. Ca rezultat, creșterea puterii motorului este mărită cu 10-15%. Motoarele mașini de curse care rulează pe metanol cu ​​o cifră octanică mai mare decât benzina au un raport de compresie mai mare de 15: 1, în timp ce în raportul de compresie a carburatorului motor cu combustie internă pentru benzină fără plumb este de obicei nu mai mult de 10,1: 1. Metanolul poate fi utilizat atât în ​​motoare clasice cu combustie internă. și în celulele speciale de combustibil pentru obținerea energiei electrice.

• metanol etches aluminiu. Problema este utilizarea carburatoarelor de aluminiu și a sistemelor de injecție a combustibilului în motor.
• hidrofilicitate. Metanolul atrage în apă. care este cauza blocării sistemelor de alimentare cu combustibil sub formă de depozite toxice asemănătoare gelelor.
• metanol. cum ar fi etanolul, mărește cantitatea de vapori de plastic pentru unele materiale plastice (de exemplu, polietilenă densă). Această caracteristică a metanolului crește riscul creșterii emisiilor de compuși organici volatili. care poate duce la o scădere a concentrației de ozon și la creșterea radiației solare.
• reducerea volatilității în condiții de temperatură scăzută: Motoarele care funcționează pe bază de metanol pot avea probleme de pornire și diferă în ceea ce privește consumul crescut de combustibil până la atingerea temperaturii de funcționare.
• Metanolul poate intra relativ rapid în sursele de apă potabilă și îl otrăvește. Acest scenariu nu a fost încă investigat, dar, din păcate, există o experiență de scurgere a eterului metil t-butil și poluarea apei.

În plus față de utilizarea metanolului ca alternativă la benzină, există o tehnologie pentru metanol pentru a crea pe bază de suspensie de cărbune, care în SUA are denumirea comercială "metacoal" (metacoal [4]). Astfel de combustibil este oferit ca o alternativă la mazut utilizat pe scară largă pentru încălzirea clădirilor (păcură). O astfel de suspensie, spre deosebire de combustibilul pe bază de apă-carbon, nu necesită cazane speciale și are o intensitate energetică mai mare. Din punct de vedere ecologic, un astfel de combustibil are o "amprentă de carbon" mai mică [5]. decât opțiunile tradiționale pentru carburanții sintetici proveniți din cărbune folosind procesele în care o parte a cărbunelui este arsă în timpul producerii de combustibili lichizi.

Proprietățile metanolului și reacția acestuia

La scrierea acestui articol am folosit materiale din dicționarul enciclopedic Brockhaus și Efron (1890-1907).

Acest articol ar trebui să fie vikifitsirovat.

Vă rugăm să faceți acest lucru în conformitate cu regulile de înregistrare a articolelor.

Metanolul este un lichid incolor, cu un miros care amintește de mirosul de alcool etilic. Punctul de fierbere este 66,78 ° (Renault); 64,8 ° (Vincent și Delachanal); 65,75-66,25 ° (Grodzki și Krämer); 65,8-66 ° (Perkin); 64,96 ° la 760 mm (Dittmar și Fawsitt); 64,8 ° la 763 mm (Schiff). Greutate specifică la 0 ° / 0 ° = 0,8142 (Kopp); la 15 ° / 15 ° = 0,79726; la 25 ° / 25 ° = 0,78941 (Perkin); la 64,8 ° / 4 ° = 0,7476 (Schiff); la 0 ° / 4 ° = 0,81015; la 15,56 ° / 4 ° = 0,79589 (Dittmar și Fawsitt). Constanta capilară la punctul de fierbere a = 5,107 (Schiff); Temperatura critică este de 241,9 ° (Schmidt). Presiunea de vapori la 15 ° = 72,4 mm; la 29,3 ° = 153,4 mm; la 43 ° = 292,4 mm; la 53 ° = 470,3 mm; la 65,4 ° = 756,6 mm (D. Konovalov). Căldura de ardere este 170,6, căldura formării este de 61,4 (Shtoman, Kleber și Langbein).

Metanolul este amestecat în toate privințele cu apă, alcool etilic și eter; Când este amestecat cu apă, are loc comprimarea și reîncălzirea. Lumină albastră luminată. Ca și alcoolul etilic - un solvent puternic, care în multe cazuri poate înlocui alcoolul etilic. În soluții apoase puternice, metanolul administrat pe cale orală este toxic. metanol anhidru prin dizolvarea unei cantități mici de sulfat de cupru, capătă o culoare albastru-verde, astfel încât sulfatul de cupru anhidru nu poate fi folosit pentru a deschide urmele de apă în metanol; dar nu dizolvă CuSO4.7H20 (Klepll).

Metanolul dă compuși cu multe săruri cum ar fi hidrații de cristal, de exemplu: CuS04.2CH3OH; LiCI3CH3OH; MgCl2.6CH3OH; CaCl2.4CH3OH este o masă cu șase fețe, descompusă de apă, dar nu distrusă prin încălzire la 100 ° (Kane). Compus VaO.2SN ON.2N 2 O 3 este obținută sub formă de prisme lucioase BaO atunci când este dizolvat în metanol apos și evaporarea lichidului rece obținut la temperatura camerei (Forkrand). Cu alcalii caustice, metanolul formează compușii 5NaOH.6CH3OH; 3KOH.5CH3OH (Gettig). Sub acțiunea potasiului și a sodiului metalic, alcoolații dau cu ușurință. Adăugarea metanolului de cristalizare și, uneori, a apei. Atunci când vaporii de metanol sunt trecuți printr-un tub roșu-fierbinte, se obțin C2H2 și alte produse (Berthelot). Atunci când trece vaporii de metanol peste zincul încălzit, se produce monoxid de carbon. hidrogen și cantități mici de gaz de mlaștină (Jahn). oxidarea lentă a vaporilor de metanol cu ​​ajutorul firului de strălucire platină sau cupru este cel mai bun mijloc de obținere a unor cantități mari de formaldehidă: 2CH 3 OH + O 2 = 2H 2 + 2NSNO O. Acțiunea de clorură de zinc, metanol și o temperatură ridicată produce apă și hidrocarburi cu formula CnH2n 2. precum și cantități mici de hexametilbenzen (lebădă și verde). Metanolul a fost încălzit cu ammoniac vanza într-un tub sigilat la 300 °, dă mono-, di- și trimethylamines (Berthelot). Cu înălbitorul nu dă cloroform (Goldberg). Prin trecerea vaporilor de metanol peste hidroxid de potasiu la temperatură ridicată și hidrogenul eliberat formiat format secvențial, oxalat și în final carbonat de potasiu; Acidul sulfuric concentrat dă acid metilsulfuric CH3HS04. care după încălzire ulterioară cu metanol dă metil eter (vezi). Atunci când distilarea metanolului cu un exces de acid sulfuric în veniturile distilate de acid dimetilsernaya (CH3) 2 SO4. Sub acțiunea anhidridă sulfurică SO 3 obținut CH (OH) (SO 3 H) 2 și CH2 (SO3H) 2 (vezi fig. Metil). Metanolul prin acțiunea acidului clorhidric, pentaclorura de fosfor și clorură de sulf dă clorură de metil CH3 CI. Acțiunea HBr și H2S04 conduce la bromura de metil. Acidulat cu acid sulfuric 5% și se supune electrolizei, metanolul a dat CO 2 CO eter muravinometilovy, acid metilsulfuric și metilal CH2 (OCH3) 2 (Renard). Atunci când este încălzit cu săruri clorhidric metanol de baze aromatice (anilină, xilidină, piperidină) se produce cu ușurință substituția hidrogenului pe nucleul benzenic de metil (Hoffman, Ladenburg); reacția are o mare importanță tehnică în prepararea metilsanilinei și a altor pigmenți artificiali.

Asistență medicală

Metanolul este o otravă care acționează asupra sistemelor nervoase și vasculare. Efectul toxic al metanolului se datorează așa-numitei "sinteze letale" - oxidarea metabolică a organismului în formaldehidă foarte toxică. Înghițirea a 5-10 ml de metanol conduce la otrăvire severă (una dintre consecințe este orbirea) și 30 ml sau mai mult - până la deces.

Concentrația maximă admisă de metanol în aer este de 5 miligrame pe metru cub (adică de 2 ori mai mică decât etanolul și alcoolul izopropilic - 10) [[6]

Pericolul special al metanolului se datorează faptului că el nu poate fi distins de etanol prin mirosul și gustul său, motiv pentru care există cazuri de ingerare a metanolului în interiorul acestuia.

Cu toate acestea, există o metodă prin care la domiciliu este posibil să se facă distincția între alcoolul metilic și alcoolul etilic. O bobină este pliată dintr-un fir de cupru gros. Spirala este încălzită în foc până când se aprinde. Atunci când helixul este coborât în ​​metanol, trebuie izolat un miros foarte ascuțit de formaldehidă. Etanolul nu are.

După cum este indicat în manualul electronic de referință pentru medicul de urgență, intoxicația cu metanol cu ​​un antidot este etanol. care se administrează pe cale intravenoasă sub forma unei soluții de 10% soluție picurătoare sau 30-40% pe cale orală, prin calcularea a 1-2 grame de soluție pe 1 kg de greutate pe zi. [7] Un efect benefic în acest caz este furnizat prin abstractizarea ADH I la oxidarea etanolului exogen. [8]

Rețineți că atunci când diagnosticul insuficient precis otrăvirii metanolului poate lua intoxicație cu alcool, intoxicație, dicloretan sau tetraclorură de carbon - în acest caz, introducerea unei cantități suplimentare de alcool etilic este periculos. [7]

Fapte interesante

Isabella este un soi de struguri american. Recent, sub pretextul creșterii conținutului de metanol în vinurile obținute din acest soi, este interzis utilizarea în vinificația comercială din SUA și din țările UE. Cauza probabilă a interdicției este foarte ieftină în producerea vinului în comparație cu vinurile din struguri de soiuri de masă.

Fier - Complexele de fier se găsesc în enzima metan-monoxigenază, care oxidează metanul în metanol. într-o enzimă importantă de ribonucleotid reductază, care este implicată în sinteza ADN-ului.

notițe

Articole similare

• Abrevierea definiției abrevieției și a sinonimelor acronimului (rusă)

Trimiteți-le prietenilor: