Pentru a determina produsele de electroliză a soluțiilor electrolitice, este necesar:
1) scrie ecuația reacției de disociere a electrolitului;
2) determină care ioni pot participa la procesul anodic catodic;
3) setat după dimensiune # 966; 0 Me n + / Me (aplicație), la care grupă sunt cationii de electroliți și pentru a scrie ecuația procesului catodic;
4) notați materialul anodic și rezolvați problema participării materialului anodic în procesul de oxidare. Dacă anodul este de material inert, atunci pentru a justifica procesul anodic real, trebuie să se acorde atenție naturii anionului și să se tragă concluziile corespunzătoare;
5) indică produse secundare de electroliză.
Să luăm în considerare electroliza unei soluții de sulfat de potasiu cu electrozi de grafit:
"-" catod ← K + SO4 2- → anod "+"
# 966; 0K + / K = -2,925V <φ 0 Al + / Al. следовательно, ионы К + относятся 1-ой группе катионов и на катоде происходит выделение водорода:
K "-" 4H2O + 4e - → 4H0 + 4OH - - procesul primar;
4H → 2H2 este un proces secundar.
Anodul din grafit nu este oxidat. Soluțiile de ioni de SO2 sunt prezente în soluție. care de asemenea nu vor fi supuse oxidării electrochimice. Există o eliberare de oxigen:
A "+" 2H2O - 4e - → 4H + - 20 - - procesul primar;
2O → O2 este un proces secundar.
La catod, hidrogenul va fi eliberat și oxigenul la anod, de aici și descompunerea electrochimică a apei. Lângă catod se formează hidroxid de potasiu și în apropierea anodei - acidul sulfuric.
Electroliza soluției de nitrat de nichel cu anod de nichel:
«-» catod ← Ni 2 + NO 3 - → anod (Ni) «+»
# 966; 0Ni 2+ / Ni = -0,25 V, prin urmare, ionii de nichel sunt în al doilea grup de cationi are loc la catod, astfel extragerea nichel:
Din moment ce # 966; 0Ni2 + / Ni = -0,25 V <φ 0O 2 / Н2О = 0,82 В при рН=7, то на аноде происходит окисление никеля:
Acest procedeu este utilizat pentru a produce nichel electrolitic pur.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: