Valorile lui Ar pentru fiecare element chimic sunt indicate în sistemul periodic al elementelor chimice. Mendeleev
Determinarea masei molare a substanței
Masa moleculară a unei substanțe este numeric egală cu masa moleculară relativă, dar are un înțeles fizic diferit și unități de măsură.
Formule pentru calcularea cantității de substanță
Legile fundamentale ale chimiei
1. Legea periodică a elementelor chimice Mendeleyev (1869)
"Proprietățile elementelor chimice, precum și formele și proprietățile compușilor lor sunt într-o dependență periodică de încărcarea nucleului atomului".
2. Legea lui Avogadro (1811)
"În volume egale de gaze diferite, în aceleași condiții externe, același număr de molecule sunt conținute."
3. Legea constanței compoziției (J. Proust, 1808)
"Fiecare substanță pură are o compoziție calitativă și cantitativă constantă, care nu depinde de metodă și de locul de primire". Legea este valabilă pentru substanțele cu structură moleculară.
4. Legea conservării masei materiei (MV Lomonosov, 1748)
"Masa substanțelor care au reacționat este egală cu masa produselor de reacție."
În formularea modernă, este mai corect să vorbim despre conservarea substanței și a masei energetice.
Abilitatea de a rezolva problemele de proiectare indică un nivel ridicat de stăpânire a disciplinei. Mai jos, în text și la sfârșitul manualului, principalele tipuri de sarcini de decontare, metode de rezolvare și de proiectare a acestora
Calcularea fracțiunii de masă a unui element chimic
Problema 1. Calculați fracția de masă a atomilor de hidrogen într-o moleculă de amoniac.
Fracțiunea de masă este calculată ca masa părții la masa întregului.
Luăm pentru partea - masa atomilor de hidrogen, sunt 3 bucăți în molecula de amoniac.
În ansamblu luăm masa întregii molecule de amoniac.
răspundă: # 969; (H) = 17,6%
Derivarea formulei chimice a unui compus prin fracții de masă cunoscute ale elementelor chimice
Problema 2. Determinați formula de pirită de cupru, dacă conține 34,8% cupru, 30,4% fier și 34,8% sulf.
având în vedere: (Cu) = 34,8% (Fe) = 30,4% (S) = 34,8%
Întrucât compoziția substanței nu depinde de masa sau volumul probei prelevate, se iau 100 g substanță de testat, apoi
m (Cu) = 100 g # 969; (Cu). 100% = 34,8 g
Indicii x, y, z indică în formula necesară numărul de atomi ai fiecărui element chimic sau cantitatea de materie a atomilor elementelor menționate.
Gasim raportul dintre numarul de atomi de cupru,
x: y: z = 0,005. 0,005. 0.01 = 1. 1. 2
(Integratorii au fost obținuți prin împărțirea fiecărei valori la cea mai mică dintre ele).
În consecință, compoziția cu cupru cupru CuFeS2
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: