Fig. 3-13. Proiectarea și detaliile aparatului academic. P. Kapitsa cu un expander pentru obținerea heliului lichid.
În funcție de metoda de producere a gazului hidrogen, pot fi conținute diferite impurități gazoase (O2, N2, CH4, CO, Ar, CO2) și sub formă de picături sau vapori (ulei și apă). Purificarea hidrogenului este o parte importantă a procesului de obținere a hidrogenului lichid. Toate amestecurile, cu excepția heliului, devin solide la temperatura de lichefiere a hidrogenului. Ele pot bloca parțial sau complet echipamentul de schimb de căldură. supape, blocuri etc., și, în plus, depunerea pe suprafața interioară a tuburilor schimbătorului de căldură, reduce coeficientul de transfer de căldură. [C.54]
De asemenea, s-au efectuat lucrări privind proprietățile emulsiei uleiului turbinei în condiții de laborator. Sa constatat că emulsia nu formează o emulsie atunci când se atinge uleiul cu un fluid de transport incolor, dar în contact cu fluidul de transport. colorat de gel. obținută din sticlă colorată. a fost observată o emulsie intensă. În consecință, uleiul însuși nu are capacitate de emulsificare. Sa constatat că, atunci când fierbe sticlă de apă la acesta din turba scade origine organică emulgator, în care formarea este eliberată din coloană de perle din fluidul de transport și creează o emulsie care este purtat cu lichidul, cu beneficierea și ulei. [C.318]
După cum sa indicat deja, atunci când solul este transformat într-un gel, mediul de dispersie lichid rămâne în el. În multe cazuri, cu o uscare atentă, lichidul se poate evapora complet fără a distruge structura gelului, deși volumul acestuia va fi redus semnificativ. Așa-numitele geluri elastice. obținut [c.92]
Scopul principal al plantei este de a produce heliu lichid, dar este posibil să se obțină neon lichid și hidrogen normal. Capacitatea lichidatorului este de 20 litri pe oră în heliu, 25 de litri în hidrogen și 14 litri pe oră pentru neon. [C.171]
Este proiectat să producă heliu lichid sau frig la un nivel de temperatură de 4,5 K. [c.55]
Răcirea până la -100 ° C, (173 K) este considerată a fi moderată, iar sub -100 ° C se consideră a fi profundă. Pentru obținerea gazelor industriale lichide (oxigen, azot, hidrogen, argon, heliu, fluor și metan) este necesară o răcire profundă, obținută prin următoarele metode [c.21]
Izolarea heliu din minerale (thorianită, cleveite, monazitul, etc.) se realizează prin încălzirea cu acizi minerali diluați sau ridicată (până la 1000-1200 °) temperatură, și prin fuzionarea acesteia cu alcalii. Atunci când se tratează mineralele cu acizi sau alcalii, este necesară o zdrobire deosebit de minuțioasă a mineralelor într-o pulbere fină pentru a se separa uniform și mai complet heliul. Numai prin descompunerea completă a mineralelor poate fi posibil să se izoleze toată cantitatea de heliu conținut în el. Héliumul brut obținut din minerale poate conține oxizi și dioxid de carbon ca impurități. hidrogen, oxigen, azot, hidrogen sulfurat, vapori de apă. gaze inerte. Purificarea heliu gazos de la sateliți se pot face absorbțiilor metode de ardere sau prin adsorbție pe cărbune vegetal răcită temperatura lichidului, care absoarbe toate gazele cu excepția heliu, neon și hidrogen. [C.41]
Comprimat în compresorul 1, heliul trece prin separatorul de ulei 19 și adsorbantul de cărbune 20 și intră în lichidatorul. În schimbătorul de căldură 3, heliul este răcit prin curgerea inversă a aerului rece. hidrogen și heliu. În plus, heliul trece prin schimbătorul de căldură al bobinei 4, înfășurat pe un vas de aer lichid. Apoi heliul comprimat intră în schimbătorul de căldură al zonei hidrogen 5, unde este răcit de hidrogen, hidrogen vid și heliu și apoi intră în bobina 6 înfășurată pe un vas cu hidrogen lichid. Răcirea suplimentară a heliului comprimat are loc în schimbătoarele de căldură 7, 8 și 5. Schimbătoarele de căldură 7 și 5 trec heliu rece rece. După răcire, heliul comprimat trece filtrul de carbon 10 și este presetat de supapa 11 de la 32 la 0,5 atm. Hélia lichidă rezultată este colectată într-un vas 12, de unde este alimentat printr-o supapă cremă 13 într-un vas Dewar. [C.189]
PEPTIZARE, dezintegrarea agregatelor de particule în sisteme dispersate. proces, coagulare inversă. Se întâmplă cu creșterea t-ry, îndepărtarea coagulanților, introducerea unor electroliți sau surfactanți (peptizatori) în mediul de dispersie. Ca rezultat al P, este posibilă distrugerea completă a spațiilor, grilelor și trecerea gelului în sol. P. utilizat în substanța chimică. și alimente. tehnologie pentru producția de sisteme lichide. pulberi și paste. Uneori, P. este dăunătoare, de exemplu, în timpul tratării apei, al degresării vinurilor. PERBROMATE, ale căror săruri de brom sunt HBrOl. Krist. Raal> 250 ° C cu o bună solubilitate. în apă. Get. oxidarea bromaților cu fluor într-o fisură. mediu. Geluri Oknsli. [C.429]
Zhdanov [74] a investigat compoziția chimică a fazelor solide și lichide ale gelurilor aluminosilicate derivate din soluții de bicarbonat [c.345]
Pentru a transfera heliul gazos al purității menționate în starea lichidă, gazul este mai întâi răcit cu azot lichid. apoi trimis la turboexpander, apoi la turboexpanderul vapori-lichid (sau drosselat). Ca urmare a acestor procese, o parte din heliu trece în faza lichidă. care este apoi purificat (din impurități de aer și neon) în adsorbere situate direct în afidele de răcire. Hélia lichidă rezultată [c.328]
Selectarea concentrațiilor corespunzătoare de soluții interacțioase de sticlă lichidă și acid clorhidric. Harmadaryan și Kopelevich au primit geluri în mediu acid, neutru și alcalin. Calculul activității statice a acestor geluri de silice în benzen a arătat că acesta din urmă crește de la o probă acidă la alcalină. Ei au descoperit, de asemenea, o schimbare semnificativă în proprietățile de adsorbție a gelurilor de silice sub influența diferitelor condiții de spălare a gelurilor. Utilizarea soluțiilor diluate (0,2%) de acid clorhidric și amoniac ca lichid de spălare a permis să se tragă o concluzie cu privire la natura selectivă a acestui tip de activare. Astfel, în tratamentul gelurilor neutre cu aceste soluții de activare, capacitatea totală de adsorbție a xerogelilor nu sa schimbat. Spălarea gelurilor acide cu amoniac a crescut capacitatea cu jumătate, ceea ce a fost explicat prin peptizarea acidului silicic. Efecte diferite asupra activității de adsorbție a gelurilor obținute în condiții diferite. spălare și uscare [34, 381. Spălarea gelului acid. după uscarea preliminară, a dus la o creștere a capacității de absorbție a xerogelului. Efectul opus a fost observat în cazul unui gel alcalin. [C.12]
Heliul cu mare dificultate a fost transformat într-un lichid. Răcirea heliului la -263 ° C și comprimarea simultană la 180 atm, apoi o expansiune bruscă la 1 atm a dat rezultate negative și nici o urmă de formare de picături sau ceață indicând existența heliului lichid. Lichidul heliu a fost obținut pentru prima oară de către Kammerling-Onnes (1908). Hialul lichid este ușor de mobilat. Heliul solid a fost obținut în 1926 de către Kazom prin evaporarea heliului lichid prin intermediul unor pompe de vid de mare putere. A fost prima dată [c.15]
Ecuația (1.61) au fost verificate în special pentru studiul experimentelor de solubilitate a gazelor în lichide la temperaturi scăzute și presiuni ridicate (hidrogen în azot lichid [82] și metan [83], heliu în azot lichid [84] și metan [85] ). Sa constatat că valoarea de acid clorhidric p2 în metan lichid, la presiuni de până la 131-234 kg / cm este doar câțiva centimetri / mol (90,3 ° K - 6,3 cm / mol 110,0 ° K-6, 0 cm / mol 127,0 ° K 2,5 cm / mol) și o soluție de hidrogen în azot lichid obținut chiar și valori negative Yag- Acest lucru a permis MG Gonick Berg [86] pentru a exprima îndoieli cu privire la corectitudinea ecuației Krichevskogo- Kazarnovskii. Într-adevăr, măsurarea directă a volumelor molare parțiale .nyh efectuate IR Krichevsky A. Elias și [87], a confirmat că valoarea de calcul a 3 furnizează date privind solubilitatea valori clar subestimate și că, în consecință, nu pot fi substituite în ecuația ( 1,61) valori reale ale volumelor parțiale ale molarilor pentru calculul solubilității gazelor în lichide. Krichevsky și Ilyinsky au explicat această discrepanță și au ajuns la concluzia că ecuația (1.61) este empirică. Cu toate acestea, această ecuație este foarte util dacă știți solubilitatea unui gaz la oricare dintre cei doi nu este presiuni foarte mari, este posibil cu încredere considerabilă pentru a construi pe două tochka.m de Rasp-chayush, au spus presiune. linie în graficul P - P și găsirea astfel valorile / g / l 2 la presiuni mai mari (în soluții diluate). Este amintit doar că panta liniei determinată nu este valoarea reală a volumului molar parțială a gazului dizolvat și kazhush egosya volum molar parțial 2, în conformitate cu ecuația (1.61) devine [c.54]
Este mult mai dificil să se obțină hidrogen lichid. Deoarece la temperaturi obișnuite expansiunea rapidă nu provoacă răcire. Acesta din urmă are loc numai după pre-răcire (aer lichid) la -73 °. În cele din urmă, pentru a obține heliu lichid, este necesar să se răcească cu hidrogen lichid cel puțin până la -175 °. [C.172]
Tarby și Robinson [31] prin metoda antrenării, saturând heliul cu vapori de argint lichid în intervalul 1723-1873 ° K, măsurând presiunea de vapori de argint. Argintul conține> 99,999% din iad. Temperatura a fost menținută cu o precizie de 0,5%. Datele obținute sunt descrise prin ecuația [c.373]
Articole similare
-
Producerea acidului picricic de trinitropenol din manualul benzen - chimic 21
-
Utilizarea uleiurilor inhibate este o carte de referință a chimistului 21
Trimiteți-le prietenilor: