Umplutură - coajă electronică - enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 3

Umplere - coajă electronică

Conform metodei de umplere a cochililor electronici de atomi, se disting patru familii electronice de elemente: s - elementele, p - elementele, d - elementele și / - elementele. Acest sistem reflectă toate trăsăturile din structura coajelor de electroni ale atomilor elementelor. Proprietățile elementelor s -, p -, d și a compușilor lor sunt luate în considerare în planul tabelului periodic. [31]







Analizând ordinea umplerii cochiliilor de electroni ale atomilor elementelor din primele trei perioade, este ușor de văzut că tranziția de la fiecare element anterior la cel ulterior în perioada respectivă este însoțită de o creștere a numărului de protoni din nucleu pe unitate. Simultan, pe carcasa electronică a atomului elementului următor, va exista un electron mai mult decât cel precedent. [32]

Analizând procedura de umplere a cochiliilor de electroni de atomi ai elementelor perzyh trei (perioade ușor de văzut că trecerea de la fiecare element anterior la altul într-o perioadă însoțită de o creștere a numărului de protoni din nucleu cu o unitate. În același timp, învelișul de electroni exterior al atomului elementului următor ar avea un electron mai mult decât care precede. [33]

Să luăm acum în considerare secvența de umplere a cochililor electronici pe măsură ce trecem de la elementele luminoase la cele grele. În acest caz, trebuie să luăm în considerare numai numerele cuantice principale și azimutale. Numerele magnetice și spin quantum practic nu afectează energia electronilor în condiții obișnuite și se manifestă în principal în efectele de divizare ale liniilor spectrale în câmpurile electrice și magnetice. [34]

secvență bine stabilită de umplere coji de electroni s, p, d, / 1 - 7 - m perioade dă, dacă este cazul, pot exista baze cunoscute pentru distribuirea elementelor din perioada a 8-a determina locatii posibile ale acestor elemente, ceea ce pune o limită în creștere cu creșterea numărului atomic, instabilitatea nucleelor ​​grele. [35]

Să luăm acum în considerare secvența de umplere a cochililor electronici pe măsură ce trecem de la elementele luminoase la cele grele. În acest caz, trebuie să luăm în considerare numai numerele cuantice principale și azimutale. Numerele magnetice și spin quantum practic nu afectează energia electronilor în condiții obișnuite și se manifestă în principal în efectele de divizare ale liniilor spectrale în câmpurile electrice și magnetice. [36]







Pentru elementele de lungă durată, umplerea cochiliilor electronice este mai complicată decât pentru elementele de mici perioade. La cel de-al treilea element al fiecărei perioade lungi, electronii încep să umple stratul intern de opt electroni, pe stratul exterior rămân doi electroni, ca în Ca, Sr, Ba, până la acumularea a 18 electroni pe stratul interior. [37]

Pentru elementele de lungă durată, umplerea cochiliilor electronice este mai complicată decât pentru elementele de mici perioade. La cel de-al treilea element al fiecărei perioade lungi, electronii încep să umple stratul intern de opt electroni, pe stratul exterior rămân doi electroni, ca în Ca, Sr, Ba, până la acumularea a 18 electroni pe stratul interior. [39]

Cu toate acestea, procedura de umplere a cojilor de electroni au un atom greu situația nu este atât de simplu, deoarece odată cu creșterea numărului de rol semnificativ în electron atom începe redarea electronilor interni de ecranare câmpului nucleu, iar câmpul electric, care conține electronii exteriori diferă semnificativ de Coulomb. Ca urmare, procedeul de umplere (de la s - la p -, și apoi la d - și / sau - scoici) începe să se rupă după Ar. Screening-ul conduce la faptul că, în stările d și / sau, electronii sunt mai aproape de nucleu decât de s-și-state. Prin urmare, electronii s - u (și nu electronii d - și / -) determină proprietățile chimice ale elementului. De exemplu, umplerea stărilor 4 / - în elementele de pământuri rare practic nu își schimbă proprietățile chimice. În ceea ce privește - statul (/ 4), care ar fi trebuit să apară în coajă cu principalul număr cuantic n este 5, atunci, datorită efectului de ecranare a menționat umplerea lor devine energic nefavorabil, iar atomii de fapt existente nu sunt completate. [40]

Pentru elementele de lungă durată, umplerea cochiliilor electronice este mai complicată decât pentru elementele de mici perioade. La cel de-al treilea element al fiecărei perioade lungi, electronii încep să umple stratul intern de opt electroni, pe stratul exterior rămân doi electroni, ca în Ca, Sr, Ba, până la acumularea a 18 electroni pe stratul interior. [42]

Ce principiu general este umplerea cochililor de electroni ai atomilor cu mai mulți electroni. [43]

În plus, atunci când se umple cochilii electronice, trebuie luat în considerare principiul Pauli. [44]

Conform modelului Bohr al atomului, umplerea cochiliilor de electroni ca sarcină a nucleului crește este în concordanță cu principiul excluziunii lui Pauli. Starea unui electron este determinată de combinația a patru numere cuantice, iar electronii trebuie să difere unul de altul cu cel puțin un număr cuantic. [45]

Pagini: 1 2 3 4

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: