Osmoza ceea ce înseamnă osmos și interpretarea cuvântului, definiția termenului

Transferul materiei de la o soluție la alta prin membrană. Membranele, permeabile nu pentru toată lumea, dar numai pentru anumite substanțe, se numesc semipermeabile. De exemplu, o membrană semi-permeabilă aderă la coaja de ou din interior: trece molecule de apă și întârzie moleculele de zahăr. Dacă o astfel de membrană este împărțită în soluții de zahăr cu o concentrație de 5 și, respectiv, 10%, atunci numai moleculele de apă vor trece prin ea în ambele direcții. Deoarece apa va curge de la soluția diluată la cea concentrată mai repede decât în ​​direcția opusă, în general mișcarea apei dintre cele două soluții va merge într-o direcție. Ca urmare, într-o soluție mai diluată, concentrația zahărului va crește, iar într-o concentrație mai concentrată, dimpotrivă, va scădea. Când concentrația zahărului în ambele soluții devine aceeași, va exista un echilibru. Soluțiile care ajung la echilibru se numesc izotonice.







Osmoza joacă un rol important în multe procese biologice. Membrana care înconjoară celula normală din sânge este permeabilă numai la moleculele de apă, oxigen, dizolvate în sânge de nutrienți și produse din viața celulară; pentru moleculele de proteine ​​mari care se află într-o stare dizolvată în interiorul celulei, este impermeabilă. Prin urmare, proteinele, atât de importante pentru procesele biologice, rămân în interiorul celulei.

Atât mecanismul de osmoză, cât și factorii care determină permeabilitatea membranelor nu au fost încă studiate complet. Dacă această membrană este semipermeabilă și dacă da, pentru care substanțe, este posibil să se învețe doar prin mijloace experimentale.

Presiunea osmotică. Atunci când două soluții cu diferite concentrații de substanțe dizolvate sunt separate de o membrană semipermeabilă, o forță direcționată de la o soluție diluată la o soluție mai concentrată acționează asupra acesteia. Această forță, numită presiune osmotică, poate fi foarte semnificativă. Într-un copac, de exemplu, sub influența presiunii osmotice, sucul de plante se ridică de la rădăcini până la vârful. Dar într-un copac, mișcarea unei soluții concentrate, cum ar fi sucul de plante, nu este limitată de nimic. Dacă o astfel de soluție se află într-un spațiu închis, de exemplu într-o celulă sanguină, atunci presiunea osmotică poate duce la ruperea peretelui celular. Din acest motiv, medicamentele destinate administrării sângelui sunt dizolvate într-o soluție izotonică care conține cât mai mult clorură de sodiu (sare de masă), după cum este necesar, pentru a echilibra presiunea osmotică creată de fluidul celular. Dacă medicamentele infuzate au fost făcute pe apă, presiunea osmotică, cauzând intrarea apei în celulele sanguine, ar duce la ruperea lor. Dacă injectați o soluție prea concentrată de clorură de sodiu în sânge, apa din celule va ieși și se vor micsora.







Mărimea presiunii osmotice produse de soluție depinde de cantitate și nu de natura chimică a substanțelor dizolvate în ea (sau ioni, dacă moleculele substanței disociază). Cu cât concentrația soluției este mai mare, cu atât este mai mare presiunea osmotică creată de aceasta. Această regulă, numită legea presiunii osmotice, este exprimată printr-o formulă simplă, foarte asemănătoare cu legea unui gaz ideal. Legea presiunii osmotice poate fi utilizată pentru a calcula greutatea moleculară a unei substanțe date. Vezi și TEORIA LICHIDĂ; TEORIA MOLECULAR-KINETICĂ.

Transferul materiei de la o soluție la alta prin membrană. Membranele, permeabile nu pentru toată lumea, dar numai pentru anumite substanțe, se numesc semipermeabile. De exemplu, o membrană semi-permeabilă aderă la coaja de ou din interior: trece molecule de apă și întârzie moleculele de zahăr. Dacă o astfel de membrană este împărțită în soluții de zahăr cu o concentrație de 5 și, respectiv, 10%, atunci numai moleculele de apă vor trece prin ea în ambele direcții. Deoarece apa va curge de la soluția diluată la cea concentrată mai repede decât în ​​direcția opusă, în general, mișcarea apei dintre cele două soluții va merge într-o direcție. Ca urmare, într-o soluție mai diluată, concentrația zahărului va crește, iar într-o concentrație mai concentrată, dimpotrivă, va scădea. Când concentrația zahărului în ambele soluții devine aceeași, va exista un echilibru. Soluțiile care ajung la echilibru se numesc izotonice. Osmoza joacă un rol important în multe procese biologice. Membrana care înconjoară celula normală din sânge este permeabilă numai la moleculele de apă, oxigen, dizolvate în sânge de nutrienți și produse din viața celulară; pentru moleculele de proteine ​​mari care se află într-o stare dizolvată în interiorul celulei, este impermeabilă. Prin urmare, proteinele, atât de importante pentru procesele biologice, rămân în interiorul celulei. Atât mecanismul de osmoză, cât și factorii care determină permeabilitatea membranelor nu au fost încă studiate complet. Dacă această membrană este semipermeabilă și dacă da, pentru care substanțe, este posibil să se învețe doar prin mijloace experimentale. Presiunea osmotică. Atunci când două soluții cu diferite concentrații de substanțe dizolvate sunt separate de o membrană semipermeabilă, o forță direcționată de la o soluție diluată la o soluție mai concentrată acționează asupra acesteia. Această forță, numită presiune osmotică, poate fi foarte semnificativă. Într-un copac, de exemplu, sub influența presiunii osmotice, sucul de plante se ridică de la rădăcini până la vârful. Dar într-un copac, mișcarea unei soluții concentrate, cum ar fi sucul de plante, nu este limitată de nimic. Dacă o astfel de soluție se află într-un spațiu închis, de exemplu într-o celulă sanguină, atunci presiunea osmotică poate duce la ruperea peretelui celular. Din acest motiv, medicamentele destinate administrării sângelui sunt dizolvate într-o soluție izotonică care conține cât mai mult clorură de sodiu (sare de masă), după cum este necesar, pentru a echilibra presiunea osmotică creată de fluidul celular. Dacă medicamentele infuzate au fost făcute pe apă, presiunea osmotică, cauzând intrarea apei în celulele sanguine, ar duce la ruperea lor. Dacă injectați o soluție prea concentrată de clorură de sodiu în sânge, apa din celule va ieși și se vor micsora. Mărimea presiunii osmotice produse de soluție depinde de cantitate și nu de natura chimică a substanțelor dizolvate în ea (sau ioni, dacă moleculele substanței disociază). Cu cât concentrația soluției este mai mare, cu atât este mai mare presiunea osmotică creată de aceasta. Această regulă, numită legea presiunii osmotice, este exprimată printr-o formulă simplă, foarte asemănătoare cu legea unui gaz ideal. Legea presiunii osmotice poate fi utilizată pentru a calcula greutatea moleculară a unei substanțe date. A se vedea și TEORIA LICHIDĂ; TEORIA MOLECULAR-KINETICĂ.

Poate că veți fi interesați să învățați sensul lexical, direct sau portabil al acestor cuvinte:







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: