Legea periodică și sistemul periodic al elementelor lui DI Mendeleyev. Structura materiei (REPETITION)
Sistemul periodic al elementelor chimice DI Mendeleyev Concepte de bază: 1. Numărul secvenței unui element chimic este numărul dat unui element atunci când este numerotat. Afișează numărul total de electroni într-un atom și numărul de protoni din nucleu determină încărcarea nucleului atomic al unui element chimic dat. 2. Perioada - elementele chimice situate pe o linie (perioade de numai 7). Perioada determină numărul de niveluri de energie într-un atom. Perioadele mici (1-3) includ numai elementele s- și p (elementele principalelor subgrupe) și constau dintr-o singură linie; (4-7) includ nu numai elementele s- și p (elementele principalelor subgrupe), dar și elementele d- și f- (elementele sub-subgrupurilor) și constau din două linii. 3. Grupuri - elemente chimice amplasate într-o coloană (grupuri de câte 8 în total). Grupul determină numărul de electroni externi pentru elementele principalelor subgrupe, precum și numărul de electroni de valență din atomul elementului chimic. Principalul subgrup (A) include elemente de perioade mari și mici (numai elementele s și p). Subgrupul (B) - include elemente de numai perioade lungi (numai elemente d sau f). 4. Masa atomică relativă (Ar) - de multe ori atomul dat este mai greu decât 1/12 din atomul de 12 C, este o cantitate fără dimensiuni (pentru calcule se folosește o valoare rotunjită). 5. Izotopii - un fel de atomi ai aceluiași element chimic, care se deosebesc unul de celălalt numai în masa lor, cu același număr ordinal. Structura unui atom Concepte de bază: 1. Un nor electronic este un model de mecanică cuantică care descrie mișcarea unui electron într-un atom. 2. Orbitalul (s, p, d, f) este o parte a spațiului atomic în care probabilitatea de a găsi electronul dat este cea mai mare (
90%). 3. Nivelul de energie este un strat de energie cu un anumit nivel de energie de electroni pe el. Numărul de niveluri de energie dintr-un atom al unui element chimic este egal cu numărul perioadei în care este localizat acest element. 4.Maksimalno număr posibil de electroni la acest nivel de energie este determinată prin formula: N = 2n 2. unde n - numărul de perioade 5. Distribuția orbitali nivelelor reprezentate prin Schema 6. Elementul chimic - un fel de atomi cu o sarcină nucleară specifică. 7. Compoziția atomului.
· Miezul constă din particule elementare -
- Pentru că practic toată masa atomului este concentrată în nucleu, valoarea rotunjită a lui Ar a elementului chimic este egală cu suma protonilor și a neutronilor din nucleu.
9. Numărul total de electroni din carcasa electronică a unui atom este egal cu numărul de protoni din nucleu și numărul atomic al elementului chimic.
Ordinea de umplere a nivelelor și subsolurilor cu electroni
I. Formulele electronice ale atomilor de elemente chimice sunt în următoarea ordine:
În primul rând, numărul total de electroni din atom este determinat din numărul elementului din tabelul lui DI Mendeleyev;
· Apoi, prin numărul perioadei în care este localizat elementul, se determină numărul de niveluri de energie;
· Nivelurile sunt împărțite în subsoluri și orbite și sunt umplute cu electroni în conformitate cu Principiul celor mai mici energii
Pentru comoditate, electronii pot fi distribuite pe nivele de energie folosind formula N = 2n 2 și ținând seama de faptul că:
1. pentru elementele principalelor subgrupe (s-, p-elemente), numărul de electroni la nivelul extern este egal cu numărul grupului.
2. Elementele subgrupurilor la nivelul exterioară au de obicei doi electroni (cu excepția atomilor Cu, Ag, Au, Cr, Nb, Mo, Ru, Rh în care există un electron la nivel extern, Pd la nivelul extern al electronilor);
3. Numărul de electroni la nivelul penultimului este egal cu numărul total de electroni din atomul minus numărul de electroni la toate celelalte niveluri.
II. Ordinea de umplere a orbitalilor atomici cu electroni este determinată de:
1. Principiul celui mai mic nivel de energie
2. Starea unui atom cu o subsol plină sau semi-umplută (adică atunci când există un electron neperepat pe fiecare orbital) este mai stabilă.
Aceasta explică "eșecul" electronului. Astfel, următoarea distribuție a electronilor corespunde stării stabile a atomului de crom:
Cr: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5. ans 1s 2s 2s 6s 3s 2 3p 6s 4s 3d 3d,
adică, "eșecul" electronului de la subsolurile 4s la subsolul 3d are loc.
III. Familii de elemente chimice.
- Elementele în ale căror atomi se subpliază nivelul energiei externe este umplut cu electroni se numesc elemente s. Acestea sunt primele 2 elemente ale fiecărei perioade, care formează principalele subgrupe ale grupurilor I și II.
- Elementele în ale căror atomi electronii umple p-subsolul nivelului de energie externă se numesc p-elemente. Acestea sunt ultimele 6 elemente ale fiecărei perioade (cu excepția I și VII), constituind principalele subgrupe din grupele III-VIII.
- Elementele în care se umple d-substratul celui de-al doilea strat în afara nivelului, se numesc elemente d. Acestea sunt elemente ale deceniilor intermediare ale perioadelor IV, V și VI.
- Elementele în care se umple f-substratul celui de-al treilea în afara nivelului, se numesc elemente f. Elementele f includ lantanidele și actinidele.
Trimiteți-le prietenilor: