Acasă | Despre noi | feedback-ul
Cataliza - accelerarea selectiv una dintre direcțiile posibile permise termodinamic reacții chimice sub influența catalizatorului (e), care vine în mod repetat în interacțiune chimică intermediară cu participanții la reacție și își recapătă compoziția chimică a acestuia, după fiecare ciclu de interacțiuni chimice intermediare.
Catalizatorul este un produs chimic care accelerează reacția, dar nu face parte din produsele de reacție.
Catalizatorul omogen este într-o fază cu substanțele care reacționează, eterogene - formează o fază independentă separată de interfață de faza în care sunt localizate substanțele de reacție. Catalizatorii omogeni tipici sunt acizi și baze. Ca catalizatori heterogeni, se utilizează metale, oxizi și sulfuri.
există catalizatori de reducere a oxidării; ele se caracterizează prin prezența unui metal de tranziție sau a compusului său. În acest caz, cataliza se realizează prin schimbarea stării de oxidare a metalului de tranziție.
Multe reacții sunt efectuate cu ajutorul catalizatorilor care acționează prin coordonarea reactivilor de la un atom sau un ion metalic de tranziție (Ti, Rh, Ni). Această cataliză se numește coordonare. Dacă catalizatorul are proprietăți chirale, un produs optic activ este obținut din substratul optic inactiv. Chiralitatea (chiralitatea moleculară) - în chimie, proprietatea unei molecule este incompatibilă cu imaginea sa oglindă prin orice combinație de rotații și deplasări în spațiul tridimensional. În
reacțiile biochimice rolul catalizatorilor este jucat de enzime. Catalizatorii ar trebui să se distingă de inițiatori. De exemplu, peroxizii se descompun în radicali liberi, care pot declanșa reacții radicale în lanț. Inițiatorii sunt consumați în procesul de reacție, astfel încât nu pot fi considerați ca catalizatori.
Conceptul de mecanism al reacțiilor chimice. Reacții simple și complexe, aplicarea legii acțiunii în masă la reacții simple și complexe. Ordinea cinetică și molecitatea reacțiilor. Reacțiile în lanț: nuclearea, dezvoltarea și terminarea lanțului (de exemplu)
Mecanismul de reacție - o descriere detaliată a acestora, ținând seama de toate natura etapele intermediare și intermediarii interacțiunii dintre reacționând legăturilor pauză particule naturale, schimbări în energia chimică a sistemului tot drumul la tranziția de la inițială la starea finală.
Reacțiile care au loc într-o etapă se numesc reacții simple (elementare), iar reacțiile care implică mai multe etape sunt complicate.
Masele actuale ale legii pentru echilibru sunt valabile și în cazul unei reacții complexe.
Ordinea reacției este suma indicilor gradelor de concentrare ale reactivilor individuali în expresia legii maselor acționând. Există reacții ale primului, al doilea, al treilea și al altor ordine. Rata de reacție a primei ordini este determinată de următoarea expresie: V = K [A] = KCA. ; Pentru o reacție de ordinul doi, sunt posibile două variante ale expresiei pentru viteza de reacție: V = K [A] 2 = KCA2 cu participarea unei componente în reacție. V = K [A] [B] = KCACB cu participarea a două componente. ; Ratele reacțiilor de ordinul trei pot fi descrise prin următoarele ecuații: V = KCA3;
V = KCA2CB; V = KCACBCC
Molecularitatea reacției este, de asemenea, destul de dificil de determinat prin ecuația sa. Pentru a indica natura moleculară a reacției, este necesar să existe informații despre mecanismul reacției. Chiar și reacțiile ale căror ecuații au o formă similară deseori nu coincid în termeni de molecularitate.
Reacțiile în lanț - chimice și reacții nucleare în care apariția speciilor active (de radicali liberi sau atom într-un neutron chimic în procesele nucleare) provoacă un număr mare (lanț) de transformări succesive molecule inactive sau nuclee.
Nuclearea unei catene este etapa unei reacții în lanț, ca urmare a faptului că radicalii apar din molecule saturate de valență
Continuarea lanțului este etapa reacției în lanț, continuând cu păstrarea numărului total de radicali liberi.
Lanțurile de lanț reprezintă o etapă în care reacția unică a unui radical liber conduce la formarea mai multor radicali liberi (crește numărul de legături libere).
Terminarea lanțului este o etapă de reacție, ca urmare a dispariției radicalilor liberi.
Echilibrul chimic. Reacții chimice reversibile și ireversibile. Echilibru chimic constant. Factori care determină valoarea constantei. Cataliză și echilibru chimic. Schimbarea echilibrului chimic, principiul Le Chatelier.
Echilibrul chimic este starea unui sistem chimic în care una sau mai multe reacții chimice sunt reversibil inversate, iar ratele în fiecare pereche de reacții directe-inversate sunt egale una cu cealaltă.
Principiul Le Chatelier lui - în cazul în care un sistem în echilibru, influență din exterior, schimbarea unor condiții (temperatură, presiune, concentrare), atunci echilibrul se schimbă în așa fel încât să compenseze schimbarea.
Se numește procesul. reversibile. dacă permite returnarea sistemului în considerare din starea finală până la intervalul inițial prin aceeași secvență. state, ca și în procesul direct, dar acceptabil în ordine inversă. În acest caz, nu numai sistemul, ci și mediul revin la starea inițială. Este posibil un proces reversibil, dacă se află în echilibru în sistem și în mediu.
Procesele ireversibile pot apărea spontan numai într-o singură direcție; Acestea sunt difuzia, conductivitatea termică, fluxul vâscos etc.
CHIMICUL CHIMIC AL CONSTANȚELOR este o cantitate care exprimă relația dintre concentrațiile componentelor sistemului în stare de echilibru chimic.
Cu cât este mai mare valoarea constantei de echilibru. cu cât este mai mare concentrația de produse de reacție în momentul echilibrului, adică cu cât reacția se desfășoară mai complet. Constanta de echilibru depinde de natura substanțelor care reacționează, însă nu depinde de prezența catalizatorului, deoarece accelerează atât reacțiile directe cât și cele inverse.
Cataliza - accelerarea selectiv una dintre direcțiile posibile permise termodinamic reacții chimice sub influența catalizatorului (e), care vine în mod repetat în interacțiune chimică intermediară cu participanții la reacție și își recapătă compoziția chimică a acestuia, după fiecare ciclu de interacțiuni chimice intermediare.
Principiul Le Chatelier lui - în cazul în care un sistem în echilibru, influență din exterior, schimbarea unor condiții (temperatură, presiune, concentrare), atunci echilibrul se schimbă în așa fel încât să compenseze schimbarea.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: