Alcool oxidat - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1

Alcool oxidat

Alcoolul alcoolizat este complet transformat în alcoolat de aluminiu; apoi aldehida (scorțișoară, anisic) este adăugată la amestecul de reacție cu un punct de fierbere de aproximativ 50 deasupra punctului de fierbere al aldehidei obținut prin oxidarea alcoolului inițial; După aceasta, produsul de reacție este distilat lent în vid. După cum se poate observa din datele din tabelul nr. VII, această metodă este utilizată cu succes pentru oxidarea unor astfel de alcooli (de exemplu, citropelol), care nu pot fi oxidați în prezența unui hipon. [1]







În cazul aditivilor la alcoolul care urmează să fie oxidat. (de exemplu, acidul fosforic sau sărurile acestuia), perioada de inducție a fost întinsă la 6-7 sau mai multe ore. [3]

În cazul aditivilor la alcoolul care urmează să fie oxidat. (de exemplu, acidul fosforic sau sărurile acestuia), perioada de inducție a fost întinsă la 6-7 sau mai multe ore. [5]

Reacția are loc între derivatul de aluminiu al alcoolului oxidabil. care se formează prin interacțiunea cu butan-butoxid de aluminiu și acetonă. Acetona în acest caz este un acceptor de hidrogen, poate fi de asemenea înlocuită cu alte cetone, de exemplu ciclohexanonă sau chinonă. [6]

Reacția are loc între derivatul de aluminiu al alcoolului oxidabil. care se formează prin interacțiunea cu butan-butoxid de aluminiu și acetonă. Acetona în acest caz este un acceptor de hidrogen, poate fi de asemenea înlocuită cu alte cetone, de exemplu ciclohexanonă sau chinonă. [7]

Datorită acestui fapt, într-un complex de reacție cuprinzând un alcool oxidabil. hidrură mai ușoară tranziția de la atomul de carbon legat la gruparea hidroxil, ceea ce duce în final la conversia alcoolului pornind de la o cetonă (reacție inversă tonuri de recuperare ke Meerwein - Ponndorfu - Vsrleyu, vezi pag. [8].

Prima reacție etapă este transesterificare rapidă și formarea de alcool oxidabile cromatului. Apoi, scindarea unui proton din carbon, care a fost legat de o grupare hidroxil (în această apă caz ​​acționează ca bază, reacția este accelerată în prezența urmelor de piridină), iar descompunerea anionului pentru a forma cetona în același mod ca și oxidarea alcoolilor primari de anhidridă cromică (a se vedea pagina [9]







Durata și temperatura reacției pot varia foarte mult, în funcție de natura alcoolului care trebuie oxidat. Deși alegerea solventului și veschestyaa servind ca un acceptor de hidrogen, determină temperatura maximă care poate fi atins. De obicei, reacțiile cu acetonă în benzenul fierbinte durează între 4 și 20 de ore. Se razbuna cel descris în majoritatea exemplelor din literatura de durata optimă a reacției nu a fost determinată. Un studiu detaliat al procesului de oxidare prezintă geraniol [125], că prin creșterea timpului de reacție de la 1 oră până la 68 zile. Destul de comun este tehnica aparent egal aplicabile atât saturate [19, 192] și la alcooli nesaturați [45-47], conform căreia s-a adăugat o soluție de izopropoxid de aluminiu prin picurare timp de o jumătate de oră pentru a distila lent la o soluție de alcool toluen și ciclohexanonă. Pentru oxidarea simultană și condensarea alcoolului primar cu acetonă, durează 1 până la 2 zile. [10]

Snattske, 1961) este utilizat pentru oxidarea anhidridă cromică, care a fost agitat cu o soluție de alcool oxidabil (de exemplu, colestan la) în dimetilformamidă până la dizolvare și apoi se adaugă la o soluție a unei cantități catalitice de acid sulfuric. Reacția continuă la temperatura camerei. Grupurile acetonide și cetal (vezi 12.41) nu sunt afectate în acest caz. [11]

Amestecul de crom este utilizat pentru oxidarea alcoolilor primari și secundari și, în funcție de natura alcoolului care urmează să fie oxidat, reacția 1 este efectuată la temperaturi diferite. [12]

În consecință, oxidarea alcoolilor terțiari ar trebui imediat să fie însoțită de o ruptură în lanț și să conducă la formarea mai multor acizi, fiecare conținând mai puțin carbon decât alcoolul oxidabil. [13]

In concluzie, trebuie remarcat faptul că natura curbelor cinetice ale acumulării produșilor de reacție și progresul întregului proces poate varia oarecum, în comparație cu cea prezentată în Fig. 2 în prezența diferitelor impurități în alcoolul oxidabil. care are loc în tranziția la materii prime tehnice. De exemplu, ionii de metale grele accelerează descompunerea compușilor de peroxid și contribuie astfel la dezvoltarea reacției la mari adâncimi. Acest lucru este uneori exprimat printr-o scădere a randamentului compușilor de peroxid și o acumulare mai rapidă de produse moleculare, cum ar fi acetona și acidul acetic. [14]

Rata reacției de oxidare crește odată cu creșterea cantității de oxizi de nichel mai mari atât în ​​volumul soluției, cât și la suprafața anodică și cu creșterea temperaturii. O mare importanță este structura alcoolului care urmează să fie oxidat. Alcooli cu o lungime mai mică a lanțului de carbon și structura normală oxidează mai ușor decât alcooli cu catenă ramificată, și alcooli primari - mai rapid secundar. [15]

Pagini: 1 2

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: