La temperatura camerei, este foarte inert, când este încălzit într-o atmosferă de oxigen, se oxidează lent pentru a forma oxizi volatili. În stare zdrobită fin, absoarbe cantități mari de oxigen. Platina se dizolvă în brom lichid și în vodcă regală. Când este încălzit, reacționează cu alți halogeni, peroxizi, carbon. sulf, fosfor, siliciu. Platina este distrusă prin încălzirea cu alcalii în prezența oxigenului. astfel încât în platina antena nu poate fi topit alcaline.
Platina, în special în stare zdrobită fin, este un catalizator foarte activ pentru multe reacții chimice, inclusiv cele utilizate la scară industrială. De exemplu, platina catalizează reacția de adăugare de hidrogen la compușii aromatici chiar la temperatura camerei și presiunea atmosferică a hidrogenului. Încă din 1821 chimistul german I.V. Döbereiner a descoperit că negrul de platină contribuie la o serie de reacții chimice; în timp ce platina în sine nu a suferit modificări. Deci, vaporii de alcool de viță de vie de platină negri oxidați de vapori de acid acetic deja la temperatura obișnuită. Doi ani mai târziu, Döbereiner a descoperit capacitatea de platină spongioasă la temperatura camerei pentru a aprinde hidrogenul. Dacă un amestec de hidrogen și oxigen (gaz detonant) este adus în contact cu negru de platină sau cu platină de burete, atunci se efectuează mai întâi o reacție de combustie relativ calmă. Dar, deoarece această reacție este însoțită de eliberarea unei cantități mari de căldură, buretele de platină este încălzit și gazul exploziv explodează. Pe baza descoperirii sale, Döbereiner a construit un "flint de hidrogen" - un dispozitiv utilizat pe scară largă pentru a produce focul înainte de inventarea meciurilor.
Negrul de platină este cea mai mică pudră de platină cu o dimensiune a particulelor de 20-40 microni. Ca toate metalele fin divizate (chiar din aur), negrul de platină este negru. Activitatea catalitică a negrului de platină este mult mai mare decât cea a metalului compact.
În compușii săi, platina prezintă aproape toate stările de oxidare de la 0 la +8. Dar cea mai caracteristică a platinei este formarea de numeroși compuși complexi, dintre care multe sute sunt cunoscute. Mulți dintre ei poartă numele chimistilor care le-au studiat (sărurile lui Coss, Magnus, Peyron, Zeise, Chugaev etc.). O mare contribuție la studiul unor astfel de compuși a fost făcută de chimistul rus LA Chugaev (1973-1922), primul director al Institutului pentru Studiul Platinei, creat în 1918.
Comportamentul neobișnuit de complecși de platină poate fi demonstrată într-un număr de compuși de platină (IV), care au fost preparate și investigate în secolul al 19-lea. Astfel, compoziția compus PtCI4 · 2NH3 soluție cu greu se descompune în ioni de soluțiile sale apoase nu conduc curent și de azotat de argint, soluțiile nu dau un precipitat. Compusul PtCI4 · 4NH3 oferă soluții având o conductivitate electrică ridicată, ceea ce indică faptul că ea se descompune în apă pentru trei ioni; în consecință, azotatul de argint precipită din astfel de soluții numai doi atomi de clor din patru. În compusul PtCl4 · 6NH3, toți cei patru atomi de clor sunt precipitați din soluții apoase cu azotat de argint; conductivitatea electrică a soluțiilor arată că sarea se descompune în cinci ioni. În cele din urmă, în PtCI4 integrată clorură compoziție · 2KCl, ca și în primul compus, nitrat de argint nu precipite clor, dar soluțiile din acest material sunt conductoare, conductivitatea electrică indicând formarea a trei ioni reacții de schimb și prezintă ioni de potasiu. Aceste proprietăți sunt explicate prin structura diferită a compușilor complexe în care ionii de clor pot intra în sfera interioară sau exterioară a complexului; în care numai ionii sferei exterioare se pot disocia în soluții apoase, de exemplu: [PtCI2 (NH3) 4] CI2 ® [PtCI2 (NH3) 2] 2+ + 2CI -.
In 1827 chimistul danez William Tseyze a primit neașteptat compus de platină care conține o substanță organică - etilenă; Ulterior, structura sa a fost stabilită: K [Pt (C2 H4) CI3] · H2O examinat în prezent un set de compuși complecși de platină cu nitrili RCN, aminele R3 N, piridină C5 H5 N, fosfinele R3 P, sulfura R2 S, multe alte compuși organici. Unele dintre aceste complexe au găsit aplicații practice, de exemplu, pentru tratamentul tumorilor maligne.
Istoria platinei este foarte interesantă și plină de surprize. Când spaniolii, la mijlocul secolului al XVI-lea. sa întâlnit în America de Sud cu noi pentru metal, arata foarte similar cu argint (în limba spaniolă Plata), l-au numit Platina, ceea ce înseamnă literal „argint mic“, „serebrishko“. Acesta a explicat un nume denigrator câteva refractari excepționale de platină, care nu au randament de topire, de mult timp nici o utilizare și a fost evaluată de două ori mai mică decât argintul. Dar când bijutierii au descoperit că platina s-a topit bine cu aurul, unele dintre ele au început să amestece metalul relativ ieftin cu produsele din aur. Detect contrafăcute prin densitate a fost platină imposibil este mai greu decât aurul, și cu ajutorul argint mai ușoare nu a fost dificil să se adapteze cu precizie densitatea lingou la densitatea de aur. Sa încheiat că regele spaniol a ordonat să oprească importul de platină, iar toate stocurile sale s-au înecat în mare. Această lege a fost abrogată abia în 1778.
La mijlocul secolului al XVIII-lea. chimistii au studiat proprietatile platinei si l-au recunoscut ca un element nou. Datorită rezistenței chimice excepționale, platina a fost utilizată pentru fabricarea echipamentului chimic. Astfel, în 1784 a fost fabricat primul creuzet de platină, iar în 1809 - un retort de platină cu o masă de 13 kg; astfel de retorturi au fost folosite pentru concentrarea acidului sulfuric. Produsele din platină s-au făcut prin forjare sau presare la cald, deoarece nu existau cuptoare electrice care să ofere o temperatură suficient de ridicată. De-a lungul timpului, au învățat să topieze platina într-o flacără de gaze în flăcări, iar la expoziția de la Londra din 1862 a fost posibil să se vadă piese din platină cântărind până la 200 kg.
În Rusia, platina a fost descoperită pentru prima dată lângă Ekaterinburg în Ural în 1819, iar cinci ani mai târziu au fost descoperite plăci de platină în districtul Nizhnetagilsky. Depozitele din Ural erau atât de bogate, încât Rusia a ocupat rapid primul loc în lume pentru extragerea acestui metal. Deci, numai în 1828 în Rusia, mai mult de 1,5 tone de platină a fost exploatată - mai mult de 100 de ani în America de Sud. Și până la sfârșitul secolului al XIX-lea. Extragerea platinei în Rusia a fost de 40 de ori mai mare decât producția totală din toate celelalte țări. Una dintre nuggeturile de platină găsită în Ural a avut o masă de 9,6 kg!
Până la mijlocul secolului al XIX-lea. În Franța și Anglia, s-au efectuat cercetări ample privind rafinarea (purificarea de la alte metale) a platinei. Metoda industrială de producere a lingourilor de platină pură a fost efectuată pentru prima dată în 1859 de chimistul francez A. Sent-Claire Deville. După aceea, aproape toată platina Ural a început să fie cumpărată de firme străine și exportată în străinătate. În primul rând a fost cumpărat în principal de firme franceze și britanice, inclusiv celebrul "Johnson, Matthey and Co." din Londra. Apoi s-au alăturat firme americane și germane.
Chimiștii care au studiat platina nativă au descoperit în el o serie de elemente noi. La începutul secolului al XIX-lea. Engleză chimist U.Vollaston studiind partea de platină brut este dizolvat în apă regală, a descoperit paladiu și rodiu, iar compatriotul său S.Tennant în reziduul insolubil descoperit și iridiu osmiu. În cele din urmă, în 1844 profesorul Universității din Kazan K.K. Klaus a descoperit ultimul element al grupului de platină - ruthenium.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: