Dulong și regulile păsărilor - ghidul chimistului 21

Chimie și Tehnologie Chimică

Verificați regulile Dulong și Petit pentru cupru, zinc și cadmiu la 17 ° C. Căldura specifică specifică la presiune constantă este dată [c.17]







Determinarea căldurii specifice a metalului nu necesită o mare precizie, deoarece regulile Dulong și Petit sunt foarte apropiate. Prin urmare, într-un experiment ca un calorimetru, puteți folosi două sau trei pahare, inserate în mod liber unul în celălalt. Ochelarii nu sunt în contact, trebuie să fie separați unul de celălalt prin dopuri de plută. spumă, spumă sau straturi de hârtie. Capacitatea sticlei interioare este de 150-250 ml. Paharul exterior este închis cu un capac (din lemn, polistiren sau carton gros) cu o gaură pentru termometru. Termometrul este coborât în ​​paharul interior astfel încât partea scării deasupra -20 ° C să fie în afară, deasupra capacului. Pentru a împiedica termometrul să atingă fundul geamului, puneți un inel de pe furtunul de cauciuc. Limitați progresul său în capac. [C.115]

Căldură specifică a cristalelor. Teoria clasică a capacității termice a corpurilor monatomice. In 1819 Dl P. Petit și A. Petit experimental a constatat că pentru o căldură specifică la temperatura camerei de mai multe solide monohidroxilici la presiune constantă este constantă [circa 25,1 J / (mol-grad)] bazată pe căldura specifică la volum constant Cr = 24,85 J / (mol-grad). Această descoperire a fost numită domnia lui Du-long și Petit. [C.68]

Pentru substanțele solide la temperaturi suficient de ridicate. unde atomii pot fi considerate ca oscilând independent (peste temperatura caracteristică Debye), capacitatea termică Su poate fi evaluată folosind în general Dulong și Petit, în care un mol de atomi într-un solid poate fi atribuită Su I ZL în conformitate cu trei grade de libertate vibraționale. În cazul substanțelor simple, această regulă este destul de aplicabilă, dar, în general, trebuie utilizată cu prudență. [C.119]

Calculați molar capacitate termică clorură Cp nichel la 25 ° C, folosind regula Dulong și Petit, în combinație cu aditivitate regulă (Neumann și exclude Kopp). Capacitatea de căldură experimentală molară a clorurii de nichel asupra temperaturii este aproximativ exprimată prin ecuația [c.16]


Regula Dulong și Petit poate fi derivată teoretic în descrierea clasică a vibrațiilor atomice. Vom lua în considerare un cristal format din atomi de N, care participă predominant la mișcarea vibrațională. Putem presupune că fiecare atom din latură oscilează cu privire la unele poziții de echilibru în spațiu în trei reciproc 68 [c.68]

Astfel, atât sub și peste temperatura Debye, regulile Dulong și Petit nu sunt îndeplinite. Plecând de la faptul că la temperatura lui Debye se observă o tranziție de la corpul Einstein la corpul lui Debye. o îndeplinire strictă a regulii Dulong și Petit ar trebui să fie așteptată la această singură temperatură, așa cum se observă (figura 27, a, curba superioară). [C.84]

Efectul complex al acestor factori conduce la o dependență destul de complicată a capacității de căldură asupra numărului atomic (vezi figura 27, a). Astfel, la temperaturile scăzute (Gd), regulile Dulong și Petit nu sunt îndeplinite, deși motivele abaterilor sunt în mod inerent diferite. Observăm totuși că atât în ​​primul, cât și în cel de-al doilea caz, caracterul naturii legăturii chimice joacă un rol important. cauzate de poziția elementelor în tabelul periodic al lui DI Mendeleyev. [C.87]







Având în vedere cele de mai sus, devine clar set destul de universal, regula Dulong și lui Petit și faptul constituirii, ca marea majoritate a elementelor din temperatura camerei tabelul periodic (298 K) diferă relativ puțin de la temperatura Debye. care oscilează în intervalul 250-350 K- [c.87]

Poate fi considerată legea Dulong și Petit legea [c.80]

Pentru a explica conductivitatea electrică ridicată a metalelor, a fost propus un model, conform căruia există electroni în mișcare liberă în rețeaua cristalină a metalului. se manifestă în interstițiile laturii de cristal ca moleculele de gaze. În acest caz, atunci componenta capacității termice a metalului. cauzate de energia cinetică a electronilor. ar trebui să fie (/ 2) -3 12 J / (K X Hmol), și apoi capacitatea totală de căldură a metalului. determinată de suma componentelor de electroni și zăbrele [(2) 6n 24 J / (K-mol)], va fi de 37-38 J / (K mol). Cu toate acestea, capacitatea de căldură a metalului este de aproximativ (2) -6 25 J / (K-mol) (regula Dulong și Petit). Astfel, teoria gazului electronic nu poate explica motivele pentru manifestarea unui număr de proprietăți ale unui metal. [C.180]

Conform regulilor lui P. Dulong și A. Petit (1819). Studiile pentru determinarea capacității de căldură a metalelor au permis Dulong și Petit să formuleze o regulă [c.30]

Astfel, masa atomică poate fi calculată prin împărțirea acestei cantități la căldura specifică a substanței elementare corespunzătoare. Valoarea obținută a masei atomice a elementului este aproximativ. Trebuie spus că regula Dulong și Petit efectuate, în general, numai pentru elementele cu o greutate atomică mai mare de 35. Cu toate acestea, valoarea astfel obținută masa atomică poate fi corectată, în comparație cu o valoare suficient de precisă a echivalentului chimic. Coeficientul împărțirii masei atomice cu echivalentul trebuie să fie egal cu valența elementului. Deoarece valența trebuie exprimată ca un număr întreg, valoarea obținută efectiv din această diviziune este corectată de un întreg apropiat de ea. Înmulțind cu acest număr valoarea echivalentă, se obține valoarea exactă a masei atomice a elementului. [C.19]


Proprietăți termice. O caracteristică importantă de căldură a substanțelor elementare este capacitatea de căldură. Conform bine-cunoscutei reguli Dulong și Petit (vezi 1.11), căldura specifică a substanțelor elementare în starea cristalină este invers proporțională cu masa atomică a elementului corespunzător. Deoarece masele atomice ale elementelor variază în limite largi, evident, în aceeași gamă largă, căldura specifică a substanțelor elementare corespunzătoare trebuie de asemenea să se schimbe. În schimb, valorile capacității atomice de căldură conform acestei reguli pentru toate substanțele elementare în starea cristalină trebuie să fie aceleași. Cu toate acestea, după cum vom vedea, de fapt nu este așa, iar regula Dulong și Petit este doar aproximativ adevărată. [C.43]

Regula lui Petit și Dulong avea o importanță deosebită pentru găsirea valorilor corecte ale greutăților atomice. Aceasta arată că, odată cu creșterea greutății atomice a capacității de căldură specifică scade lin astfel încât proprietatea ca și în cazul în care nu detectează periodicitate. Valabilitatea acestei reguli este ilustrată în Fig. 25 dacă excludeți cele mai ușoare elemente. atunci punctele de pe grafic pentru 273 K sunt într-adevăr grupate în jurul unei linii orizontale. Cu toate acestea, în cazul în care punctul de pe grafic G = / (2) la 273 K 6.3 graviteze orizontala, dispunerea punctelor de pe același grafic la 5 () K indică modificarea frecvenței a căldurii specifice. În acest sens, curba pentru / = 0 ° C în Fig. 25 indică mai degrabă decât ecuația aproximativă (I.1) și periodicitatea manifestare netezite creșterea temperaturii (rețineți amplasarea punctelor pentru metale alcaline). [C.57]

Capacitatea termică molara poate presupune egală cu suma capacităților de căldură atomice ale acesteia din urmă, la rândul său, se presupune a fi identică pentru substanțele simple și presupus egal cu 6,2 și regulile Dulong Petit). Cu toate acestea, pentru elementele de lumină această regulă este nesatisfăcătoare și chiar și pentru calculele aproximative este necesar să se folosească datele prezentate în Fig. 13. Se poate utiliza, de asemenea, regula potrivit căreia capacitatea calorică molară de compuși cristalini similari chimic este aproximativ același (în cazul în care formele de substanță mai multe modificări alotropice. Densest dintre ele are o capacitate termică mai mică). [C.63]

Bo temperatură caracteristică poate fi determinată conform formulei (IV. 83) proprietăților elastice ale materialului sau pe baza datelor experimentale privind capacitatea termică în zona valorilor sale nonclassical. La valori ridicate pentru diamant și beriliul explică de ce, în general, Dulong pentru aceste substanțe - PTi la temperaturi moderate, nu se efectuează (pentru 7 dintre aceste temperaturi / 0D Vezi pagina unde [c.284] Termenul Dulong și Petit regula menționată [c.196] [. C.18] [c.69] [c.71] [c.196] [c.179] chimia fizică (1980) - [C.19]

Manual de referință pentru chimie (1975) - [c.444]

Termodinamica chimica (1950) - [c.438]

Chimie termodinamică Ediția 2 (1953) - [c.61. c.62]







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: