Unitatea de masă egală cu 1/12 din masa atomului de izotop al carbonului este de 12 ° C. se numește unitatea de masă atomică (amu). Să desemneze această unitate, exprimată în kilograme, prin miere.
→ unitate de masă atomică (amu)
4.2. Masa atomică (Ar) a unui element chimic este raportul dintre masa unui atom din acest element și 1/12 din masa atomului de 12 C (așa-numitul izotop de carbon cu un număr de masă de 12):
4.3. Masa moleculară (Mr) a unei substanțe este raportul dintre masa unei molecule din această substanță și 1/12 din masa unui atom de 12 ° C.
După cum rezultă din definiție, masele atomice și moleculare sunt cantități fără dimensiuni.
Masa atomului. exprimată în kilograme, va fi:
Cantitatea de materie care conține numărul de particule (atomi, molecule, ioni, electroni etc.) egală cu numărul de atomi din 0,012 kg de izotop de carbon 12 C este numită mol.
Mole este o unitate de cantitate dintr-o substanță - cantitatea dintr-o substanță dintr-un sistem care conține cât mai multe elemente structurale conținute în 0,012 kg de izotop de carbon de 12 ° C.
- cantitatea fizică, măsurată în mol, determinată de numărul de elemente structurale specifice - molecule, atomi sau ioni, din care substanța constă:
în cazul în care. m este masa substanței în kg;
M este masa molară a substanței (cantitatea de substanță într-un mol).
Numărul de particule (atomi sau molecule) conținute într-un mol de materie,
S-a dovedit prin experiență că numărul Avogadro este:
Masa de 1 mol de gaz se numește masa molară. Este evident că M este egal cu produsul NA prin masa moleculei Mr · media:
Trimiteți-le prietenilor: