Alocarea 41.
Bazându-se pe poziția de germaniu și technețiu în sistemul periodic, compun formulele de acizi meta- și orthogermanici și oxid de technețiu, corespunzând celui mai înalt grad de oxidare. Desenați formulele acestor compuși d, grafic.
soluţie:
Se determină cel mai înalt grad de oxidare a elementului. ca regulă, numărul grupului din tabelul periodic
DI Mendeleyev, în care este. Germaniu și technețiu sunt, respectiv, în IV și VII. Structura nivelului energetic exterior al germaniului este 4s 2 4p 2. technețiu 4d 5 5s 2. De aceea, oxizii lor cu cel mai înalt grad de oxidare au, respectiv, formulele GeO2. Te2O7.
a) GeO2 - oxidul de germaniu (IV) este o anhidridă a unui număr de acizi germani, a cărei compoziție poate fi exprimată prin formula generală x GeO2.y H2O, unde x și y sunt numere întregi:
1) x = 1, y = 1: GeO2. H2O sau H2G03 - acid metmermanic, a cărui formulă structurală poate fi reprezentată după cum urmează:
2) x = 1, y = 2: GeO2. 2H2O sau H4 GeO4 este un acid orthogermanic a cărui formulă structurală poate fi reprezentată după cum urmează:
b) Formula oxid de technețiu (VII) are forma: Te2O7. Formula structurală este Te2O7.
Alocarea 42.
Care este energia de ionizare? În ce unități este exprimată? Cum se schimbă activitatea de restaurare a elementelor s și p în grupele sistemului periodic cu numărul ordinal în creștere? De ce?
soluţie:
Energia de ionizare (I) este energia necesară pentru a detașa un electron de un atom. Se măsoară în kJ / mol.
Pentru că atunci când micșorând dimensiunea grupului de atomi crește, electronii exteriori sunt în continuare din miez, iar energia de ionizare scade, t. E., Electronii sunt rupe mai ușor (pierdut) și, astfel, odată cu creșterea numărului atomic-elemente p S și în grupurile sistemului periodic proprietățile de reducere vor crește. Toate s-elementele sunt metale, care sunt agenți reducători, adică ei dau mereu departe electroni. Capacitatea lor de reducere ridicată se manifestă prin reacția lor cu apa, acest lucru se aplică și metalelor. În elementele p, pe măsură ce crește numărul ordinal, razele atomilor cresc în mod natural în grupurile sistemului periodic, ceea ce duce la o creștere regulată a proprietăților reducătoare. De exemplu, elementele polițiști-VII grupe: F, CI, Br, I. Electronegativitatea lor scade în mod natural de sus în jos, și anume cel de a dona electroni capacitatea posedă fluor, inferior - iod ... Potențialele electrodului standard scad, de asemenea, în mod natural.
Astfel, pentru elementele s și p din grupuri, capacitatea de reducere, adică capacitatea electronilor de a da electroni, crește în mod regulat, iar adaosul scade cu ordinea în creștere a elementului. Aceasta se datorează creșterii încărcăturii nucleului atomului și a razei sale.
Alocarea 43.
Ce este electronegativitatea? Cum se schimbă electronegativitatea elementelor p în perioada respectivă, în grupul sistemului periodic cu numărul ordinal în creștere? De ce?
soluţie:
Electronegativitatea este capacitatea unui atom de a atrage electroni de alți atomi în sine. Electronegativitate nu pot fi exprimate, măsurate în unități de orice unități fizice, cu toate acestea, pentru determinarea cantitativă a electronegativitate (EO) propusă scara Pauling, unde fluorul EO presupus egal cu 4,0.
Scara EO Pauling, în general, amintește de sistemul periodic al lui Mendeleyev. Electronegativitatea elementelor p crește în mod regulat odată cu creșterea numărului ordinal al elementului, de exemplu, de la B la F, 2.0 (B) și, respectiv, 4.0 (F). Motivul este că, odată cu creșterea numărului atomic nucleu atomic crește de sarcină, crește numărul de electroni, toate acestea conduc la o creștere a interacțiunii electrostatice a electronilor si nucleul, care reduce dimensiunea orbitali externe. În grupuri, electronegativitatea elementelor scade de sus în jos. Acest lucru se explică prin faptul că razele atomilor cu creșterea numărului atomic al elementului într-un subgrup este mereu în creștere, datorită faptului că odată cu creșterea numărului elementului într-un subgrup este întotdeauna creșterea numărului de screening-subnivele ale miezului atomic.
Problema 44.
Pe baza poziției germaniu, molibden și reniu în sistemul periodic, prepararea compusului germaniu Formula hidrogen, oxid de molibden și acid perhenic corespunzător cea mai mare stare de oxidare. Desenați formulele acestor compuși grafic.
soluţie:
Cel mai înalt grad de oxidare a elementului determină, de regulă, numărul grupului sistemului periodic
DI Mendeleyev, în care este.
Germaniul, molibdenul și reniul sunt, respectiv, în grupurile IVA, VIB și VIIB și au structura nivelului de energie externă 4s24p2; 4d55s4 și 5d56s2. Cea mai mare valență a germaniului este 4, prin urmare formula compusului hidrogen este GeH4. iar formula structurală va arăta astfel:
Cea mai mare valență a molibdenului este 6. Formula oxid de molibden (VI) are forma: MoO3. formula structurală va arăta astfel:
Cea mai mare valență a reniului este 7. Formula acidului reniu este: HReO4. Formula structurală are forma:
Alocuțiunea 45.
Care este afinitatea pentru un electron? În ce unități se măsoară? Cum se modifică activitatea oxidativă a nemetalilor în perioada și în grupul sistemului periodic cu creșterea numărului ordinal? Răspundeți motivației cu structura atomului elementului corespunzător.
soluţie:
Afinitatea pentru un electron este entalpia absorbită de 1 mol de electroni pentru apariția ionilor unui element dat. Afinitatea electronului este măsurată în kJ / mol. Activitatea oxidativă a nemetalilor (capacitatea de a lua electroni) într-un grup cu o creștere a numărului de ordine al elementelor scade, deoarece, odată cu creșterea încărcăturii elementului, raza atomului crește de asemenea. Toate acestea conduc la o scădere a afinității electronilor atomilor elementelor unui grup dat. De exemplu, atomii de fluor și clor au următoarele configurații de electroni (He) 2s2 2p5 (r = 0,072nm) și (Ne) 3s2 3p5 (r = 0,099nm). Va fi mai ușor pentru un atom de fluor să atașeze un electron decât un atom de clor.
În perioade, activitatea de oxidare a ne-metalelor va crește odată cu creșterea numărului atomic, deoarece raza atomilor scade odată cu creșterea încărcăturii nucleare. De exemplu, atomul de sulf și atomul de clor au următoarele configurații electronice (Ne) 3s2 3p4; (Ne) 3s 2 3p 5. Având șapte electroni la nivelul energiei externe, acesta este mai mult cu unul decât atomul de sulf și, în mod corespunzător, cu o rază de încărcare nucleară mai mare decât atomul de sulf. Prin urmare, atomul de clor va avea o dimensiune atomică mai mică (r = 0,099 nm) decât atomul de sulf (r = 0,104 nm). Procedând astfel, atomul de clor va fi mai ușor de atașat electroni decât atomul de sulf, adică clorul va avea abilități oxidante decât sulful.
Alocuțiunea 46.
Formulează formulele de oxizi și hidroxizi ai elementelor celei de-a treia perioade a sistemului periodic, corespunzând gradului lor cel mai ridicat de oxidare. Cum se schimbă caracterul acid-bază al acestor compuși în timpul tranziției de la sodiu la clor? Scrieți ecuațiile de reacție care demonstrează natura amfoterică a hidroxidului de aluminiu.
soluţie:
Formulele de oxizi și hidroxizi ai elementelor din a treia perioadă a sistemului periodic, corespunzătoare gradului lor cel mai ridicat de oxidare, au forma:
N2O este oxid de sodiu; NaOH este hidroxid de sodiu;
MgO - oxid de magneziu; Mg (OH) 2-hidroxid de magneziu;
Al2O3 - oxid de aluminiu; Al (OH) 3-hidroxid de aluminiu;
SiO2-oxid de siliciu (IV); H2S03 - acid silicic;
P2O5 - oxid de fosfor (V); H3P04 - acid ortofosforic;
SO3 - oxid de sulf (VI); H2S04 - acid sulfuric;
Cl2O7 - oxidul de clor (VII); HCI04 - acid percloric.
Proprietățile de bază ale hidroxizilor în tranziția de la sodiu la clor sunt slăbiți, în timp ce proprietățile acide sunt întărite. Aceasta se datorează faptului că, în perioada cu numărul atomic în creștere, raza atomilor elementelor și a ionilor lor scade în mod regulat, o creștere a încărcăturii efective a atomului, se observă o creștere a electronegativității elementului.
Hidroxidul de aluminiu se manifestă ca element însuși, proprietăți amfoterice, adică este capabil să reacționeze atât cu acizi cât și cu baze:
- Sunteți aici:
- principal
- sarcini
- Chimie-Shimanovich
- Constante de echilibru Sarcina 135-140
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: