Hidrogen fluorură - HF
Găsit HF gazos în condiții de producție în producerea de săruri fluorură, atunci când se utilizează acid fluorhidric pentru gravare sticla, metal gravura, sinteza antimoniu fluor utilizat în industria textilă și altele asemenea. D. Anhidru HF drept catalizator în producerea de combustibil cu jet prin alchilare și producția de freoni.
Proprietăți fizice. HF gazos este un gaz incolor cu o densitate de 0,7 și solubilitate foarte mare în apă. Тып = 190, Т a congelat = 920.
Concentrații toxice pentru oameni care provoacă otrăvire acută. Se observă otrăvire într-o ședere de 6-10 minute într-o atmosferă care conține 0,40-0,43 mg / l HF. Concentrația maximă, extrasă mai mult de 1 min-0,1 mg / l; la 0,05 g / l - o iritare semnificativă a membranelor mucoase, mirosul este simțit clar; iritarea este vizibilă chiar la 0,025 mg / l, deși la această concentrație, inhalarea poate continua fără prea mult efort timp de câteva minute.
Intoxicatie cronica. La om, există sângerări nazale, dureri și umflarea nasului, secreții nazale abundente, strănut, senzație de arsură în nas, ulcerația mucoasei nazale si perforarea ei, sufocare, tuse uscată, răgușeală, pierderea vocii, spasme de respirație (Bushueva), pierderea simțului mirosului. Dinții sunt distruse treptat, dar la concentrații scăzute nu HFoni afectat în mod semnificativ. Bronșita este comună. În primele luni de lucru de multe ori suferă de greață și vărsături, după unele Noțiuni de bază utilizate pentru acolo. Stomac sensibil la presiune, creșterea acidității gastrice (Monaco). Cu toate acestea, unele dintre simptomele descrise mai probabil depinde de fluoruri de praf de acțiune. Alperin Sokolskii și semne timpurii ale otrăvirii concentrații mai mici de HF găsi hemoragiilor la nivelul gingiilor, gurii și nasului, tulburări dinți sensibili și a gingiilor, infecții ale tractului respirator superior, ritm cardiac lent, scăderea tensiunii arteriale. De multe ori, leucopenie, limfocitoză, reducerea numărului de neutrofile tinere, reducerea coagulării sângelui. Au fost, de asemenea, marcate modificări persistente în organele digestive (pentru smalț mare parte a dinților frontali galben-maroniu pigmentare, cariile, gingivita, gastrită) și ale tractului respirator (rinită atrofică, rareori perforații ale septului nazal, inflamație a laringelui și faringelui, bronșită recurente). Semnele ulterioare sunt etapele de pneumococroză I și II.
În 1842, organistul francez Auguste Laurent a reușit să obțină formula fenolului (C6H5OH), constând dintr-un inel benzenic și o grupare hidroxi OH. Fenolul are mai multe denumiri care sunt folosite atât în literatura științifică, cât și în discursul colocvial și au apărut datorită compoziției acestei substanțe. Astfel, fenolul este numit adesea oxibenzen sau acid carbolic.
Fenolul este toxic. Soluția de praf și fenol irită membranele mucoase ale ochilor, tractului respirator, pielii. Are proprietăți slab acide, acțiunea alcalinilor formează săruri - fenolate. Prin acțiunea bromului se formează tribromofenol, care se utilizează pentru obținerea unui xeroboform antiseptic. Nucleul benzenic și gruparea OH, combinate în moleculă de fenol, se influențează reciproc, crescând substanțial reactivitatea reciprocă. O importanță deosebită sunt reacțiile de condensare ale fenolilor cu aldehide și cetone, ca rezultat al obținerii produselor polimerice.
Proprietăți chimice ale fenolului. Fenolul este o substanță cristalină albă, cu un miros plăcut ascuțit cloying caracteristic, care este ușor oxidat la contactul cu aerul, dobândind primul rozalie, iar după ceva timp un saturate maro. O caracteristică a fenolului este o solubilitate excelentă nu numai în apă, dar, de asemenea, alcool, condiții alcaline, benzen și acetonă. În plus, fenolul are un punct de topire foarte scăzut și este transformată cu ușurință în stare lichidă, la o temperatură de + 42 ° C, dar, de asemenea, are proprietăți acide slabe. De aceea, prin reacția cu forme de săruri de fenol alcalin, denumit fenați.
În funcție de tehnologia de producție și de scop, fenolul este produs în trei clase: A, B și B conform GOST 23519-93.
Domeniul de aplicare al fenolului. Inițial, fenolul utilizat pentru producerea de diferite tipuri de coloranți, datorită proprietății sale de a schimba culoarea în procesul de oxidare cu roz pal la culoare maro. Această substanță chimică a fost inclusă în multe tipuri de vopsele sintetice. În plus, proprietatea de fenol pentru a distruge bacteriile și alte microorganisme, a fost luat în funcțiune în industria de bronzare în tăbăcirea animale. fenol Mai târziu a fost folosit cu succes in medicina ca mijloc de decontaminare și dezinfectare a instrumentelor și chirurgicale, și ca o soluție apoasă de 1,4 la suta - ca un analgezic și un antiseptic pentru aplicare internă și externă. În plus, fenol acid salicilic este baza de aspirină și derivații săi - Acid aminosalicilic - utilizat pentru tratarea pacientilor cu TB. Fenolul este, de asemenea, un membru al laxative puternice - furtuni de zăpadă.
În prezent, scopul principal al fenolului este industria chimică, unde această substanță este utilizată pentru fabricarea materialelor plastice, a rășinilor fenol-formaldehidice, a fibrelor artificiale precum capronul și nailonul, precum și a diferiților antioxidanți. În plus, fenolul este utilizat pentru producerea de plastifianți, aditivi pentru uleiuri, este una dintre componentele care alcătuiesc produsele de protecție a plantelor. Fenolul este, de asemenea, utilizat în mod activ în ingineria genetică și biologia moleculară, ca mijloc de purificare și izolare a moleculelor de ADN.
Proprietăți dăunătoare ale fenolului. Aproape imediat după primirea fenolului, oamenii de știință au descoperit că această substanță chimică are nu numai proprietăți utile, care îi permit să fie utilizată în diferite domenii ale științei și producției, dar este și o otravă puternică. Astfel, inhalarea vaporilor de fenol pentru o perioadă scurtă de timp poate duce la iritarea nazofaringei, arsuri ale tractului respirator și edem pulmonar ulterior cu un rezultat fatal. Când soluția de fenol intră în contact cu pielea, se formează arsuri chimice, care ulterior se transformă în ulcere. Dacă tratați mai mult de 25% din piele cu o soluție, acest lucru poate duce la moartea unei persoane. Ingestia fenolului în organism cu apă potabilă duce la dezvoltarea ulcerului peptic, a atrofiei musculare, a unei coordonări depreciate a mișcărilor, sângerări. În plus, oamenii de știință au descoperit că este fenol care cauzează cancer, promovează dezvoltarea insuficienței cardiace și infertilitate.
Datorită proprietății de oxidare, vaporii acestei substanțe chimice se dizolvă complet în aer după aproximativ 20-25 ore. Când pătrunde în sol, fenolul își păstrează proprietățile toxice pe parcursul zilei. Cu toate acestea, în apă, viabilitatea acestuia poate ajunge la 7-12 zile. Prin urmare, cea mai probabilă modalitate de a obține această substanță otrăvitoare în corpul uman și pe piele este apa contaminată.
Articole similare
-
Grup de utilizatori - elevi de liceu (caracteristici socio-psihologice) - servicii în cadrul
-
Viscozimetre capilare, vâscozimetre rotaționale - caracteristici reologice ale uleiului și
-
Relațiile interpersonale, caracteristicile generale ale relațiilor interpersonale
Trimiteți-le prietenilor: