Apoi respiram. Compoziția atmosferei Pământului.
Numărul mare de substanțe diferite din jurul nostru vzoimodeystvuyut unul cu celălalt, în același timp, și fiecare fel de proces unul sau altul afectează multe altele. Fiecare particulă, fiecare ion este viu „viața chimică“ sa, care este un complicat legat cu zeci de alte astfel de „cetățeni“. Pământul este împărțit în zone: atmosfera (aer), hidrosfera (apa naturală în toate formele sale: .. râuri, ghețari, mări, oceane, etc.), litosfera (ceea ce se numește terra firma) și pătrunzătoare toate straturile de biosferă. În fiecare zonă a proceselor lor chimice au loc, dar toate au un impact asupra unei persoane, asupra sănătății și stilul său de viață.
Prezența atmosferei este una dintre condițiile principale pentru existența vieții pe Pământ. Planeta noastră este înconjurată de o atmosferă - o cochilie de aer, care se întinde de la suprafața Pământului pentru mai mult de 1500 de kilometri. Masa acestui ocean este de 5 * 10 ^ 15 M.
Aerul este un gaz multi-component „cocktail“, care pe lângă componentele principale - azot si oxigen - include argon, bioxid de carbon, vapori de apă, cele mai mici particule (praf), picăturile de apă, precum și impurități minore sunt multe alte substanțe (SO2, CH4, NH3, CO, HF, H2, H2S etc.).
Cea mai importantă parte a aerului este oxigenul necesar respirației.
Oxigenul inhalat merge pe oxidarea moleculelor organice complexe - carbohidrati si grasimi - la dioxidul de carbon si apa. Aceste reacții sunt însoțite de eliberarea și acumularea de energie și se continuă cu participarea enzimelor.
Hidrogen și heliu nu sunt reținute de gravitația terestră, astfel încât, o dată în atmosferă (hidrogen - ca rezultat al activității vulcanice, heliu - ca urmare a dezintegrării elementelor radioactive), ele zboară repede departe în spațiu. Amoniac și acid clorhidric gazos de ploaie în sol, în cazul în care amoniacul este absorbit de plante și acid clorhidric reacționează cu substanțe mineralnumi. Hidrogenul sulfurat sub influența luminii este oxidat la oxidul de sulf (IV); 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2, care, în prezența vaporilor de apă și oxigen atmosferic este transformat în acid sulfuric. Acesta din urmă este în mare parte neutralizat de amoniacul prezent în aer.
În mod similar, ca urmare a reacțiilor chimice, fotochimice, fizico-chimice dintre poluanți și componentele atmosferice, se formează alte caracteristici secundare.
Principala sursă de poluare pirogenică sunt centralele termice, întreprinderile metalurgice și chimice, cazanele care consumă mai mult
70% combustibili solizi și lichizi extrași anual. Pentru existența vieții pe Pământ, toate proprietățile atmosferei contează: raportul dintre componentele principale, transparența, dinamica masei de aer, saturația undelor electromagnetice, cantitatea și calitatea impurităților. Chiar și abaterile mici în compoziția atmosferei pot provoca consecințe foarte importante.
Activitatea economică a omenirii în ultimul secol a dus la poluarea gravă a planetei noastre cu o varietate de deșeuri de producție. Bazinul de apă, apa și sol în zonele centrelor industriale mari conțin adesea substanțe toxice a căror concentrație depășește limita maximă admisibilă
cazuri (MPC) .Poskolku de exces semnificativ de MPC suficient de des și există o incidență crescută a asociat cu poluarea mediului, în ultimele decenii, experți și mass-media, și în spatele lor, iar oamenii au început să folosească termenul de „criza de mediu“ (CE).
În primul rând, noțiunile de "CE local" și "CE globale" ar trebui împărțite. EC-ul local este exprimat în creșterea locală a nivelului de poluare - chimică, termică, zgomot, electromagnetică - datorită uneia sau mai multor surse apropiate. De regulă, o EC locală poate fi depășită, mai mult sau mai puțin ușor, prin măsuri administrative și (sau) economice, de exemplu prin îmbunătățirea procesului tehnologic la instalația poluantă sau prin reprofilarea sau chiar închiderea acesteia. EC-ul global este mult mai grav. Este o consecință a ansamblului activităților economice ale civilizației noastre pare să se schimbe caracteristicile mediului natural la scară globală și, prin urmare, periculos pentru întreaga populație mondială. Lupta CE la nivel mondial este mult mai dificilă decât cu un local, iar această problemă va fi rezolvată luate în considerare numai în cazul reducerii la minimum a impurităților produse de omenire la un nivel care să fie capabil să facă față pe cont propriu, cu care natura Pământului. În prezent, CE la nivel mondial cuprinde patru componente principale: ploaia acidă, efectul de seră, poluarea planetei de către superecotoxicanții și așa-numitele găuri de ozon.
Atmosferă și radiații. Stratul de ozon.
La fel de importantă este și puterea și integritatea stratului de ozon, care reflectă radiația ultravioletă a gamei beta, care are un efect pernicos asupra tuturor lucrurilor vii.
Soarele emite unde electromagnetice de lungimi diferite: o lumină vizibilă (400-740nm) și invizibile ochiului uman infraroșu IR abreviată (740nm -1mm) și lumină UV sau UV (10 - 400nm) radiații.
Valurile ultraviolete au suficientă energie pentru a sparge anumite legături chimice. În atmosferă, de scurtă durată, așa-numita radiație UV tare
(cu o lungime de undă mai mică de 242 nm) determină disocierea moleculelor de O2: O2 - 20. Atomii de oxigen pot fi atașați la alte molecule de O2 și apoi se formează ozonul: O + O2 = O3.
Ozonul este, de asemenea, capabil să absoarbă radiația UV, numai cu o lungime de undă mai lungă
(220-350nm). În acest caz, se rupe în oxigen atomic și O2. Astfel, prin absorbția razelor UV, oxigenul și ozonul nu le transmit pe suprafața Pământului.
Reacțiile de formare și de descompunere a ozonului apar în principal la o altitudine de 20-30 km. Această parte a atmosferei se numește stratul de ozon. Sub stratul de ozon, razele UV puternice aproape nu trec.
Moleculele de ozon sunt foarte instabile. Confruntat cu un radical (adică o particulă care conține un electron neprotejat), acesta pierde un atom de oxigen, transformându-se într-o moleculă O2: O3 + R = O2 + RO. Particulele RA reacționează cu oxigenul atomic, formând molecula de O2 și radicalul de pornire: RO + O = R + O2. Radicalul eliberat R distruge următoarea moleculă de ozon, etc. Astfel, radicalii liberi se dovedesc a fi catalizatori pentru distrugerea ozonului.
Există cel puțin trei radicali care reacționează cu ozonul atmosferic: OH, NO, Cl. Cel mai comun punct de vedere potrivit căruia principalii vinovați pentru apariția găurii de ozon sunt radicalii de clor. Un atom de clor poate distruge câteva mii de molecule de ozon. Sursa principală a acestor radicali în atmosferă este considerată freonilor carbon-compus cu fluor și clor (de exemplu, Freon 11 și Freon-CFCl3 12 CF2Cl2). Aceste substanțe sunt netoxice și inerte chimic și, prin urmare, sunt utilizate pe scară largă ca hladagenov, suflare agenți plastic, gaz comprimat în recipiente cu aerosoli etc. Cu toate acestea, datorită freonii sale de stabilitate, fiind în atmosferă, în cele din urmă ajunge la stratul de ozon. Prin radiațiile UV puternic în molecule are loc freon decalaj conexiune C - Cl, și se formează clor atomic.
Problema conservării stratului de ozon a îngrijorat întreaga lume. Și în 1987. Guvernele țărilor dezvoltate au semnat Protocolul de la Montreal privind substanțele care epuizează stratul de ozon. Ei au convenit să nu mărească consumul de substanțe care amenință stratul de ozon al Pământului, în primul rând freonii.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: